1、 高二化學(xué)測(cè)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12B-11N-14 O-16Na-23一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意).化學(xué)在當(dāng)今生活中具有非常重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH) 3(膠體)+3O2f +8OH可知，新型水處理劑高鐵酸鉀 (KFeO4)集氧化、吸 附、絮凝等多種功能于一體C.落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，這是貴州省貫徹落實(shí)綠色化學(xué)觀念的具 體體現(xiàn)D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，與醋同服可提高療效.下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)

2、表達(dá)正確的是A質(zhì)子交換膜量氯燃料電池的負(fù)檢反應(yīng)5 +犯葉虹=40HB用鐵電核電解飽和食拄水2Cft + Hi f +20H-C幅爐水垢申的&沁用飽和溶液覆泡COj + CaSO, -CaCOj+SOj-DKC1O暇性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取KfFA，3CMT +2FeCOH)=2FeOT +3C+4H+ +HjOA.密閉容器中, B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, C.常溫常壓下, D.常溫常壓下,.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是2 mol NO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na2.24L甲醇在足量。2中完全燃燒，生成 CO2的分子數(shù)為0.1Na28gCO含有的質(zhì)子數(shù)為14Na30g乙烷含

3、有的共價(jià)鍵數(shù)目為 6N.某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：廢催化劑L Ojtiol/b HxSO,加出卜列說(shuō)法不正確的是A.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 一、 .一 .-C.步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CUS+H2O2 + 2H =Cu2 +S+ 2H2OD.步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體.下列實(shí)驗(yàn)選用的儀器和藥品均正確的是Ac我般r用拉睢癡.*伸漁則比 上M化衲情檢球段而值分3購(gòu)赫收4feM Zl乜01 +11 NH.比叫Ft咕蚱魚(yú)腐性比俱鞫兩目1

4、 It飛16.a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,個(gè)電子，c元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的A. a、b、c三種元素形成的化合物都只含共價(jià)鍵B.C. c只以化合態(tài)形式存在于自然界中D.a原子中只有1個(gè)電子，b原子的L電子層有53倍。下列敘述正確的是b的氣態(tài)氫化物與 d的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生含氧酸的酸性：d的一定強(qiáng)于c的7.25C時(shí)，F(xiàn)e(OH) 2和Cu(OH) 2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)lg c(M 2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH) 2v KspFe(OH) 2。下列說(shuō)法不正確的是(A. K spCu(OH)

5、 2的數(shù)量級(jí)為 10 20B.當(dāng) Fe(OH) 2和 Cu(OH) 2沉淀共存時(shí)，溶液中 c(Fe2+) ： c(Cu2+)= 104.6 ： 1C.除去CuSO4溶液中含有少量Fe2+,可加入適量 CuOD.向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為 Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液8.用下圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是II收集氣體I中城A藕堿酸BCh希拉鼓與CHBr旅破電上DCO甲酸與化結(jié)9.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼 下列說(shuō)法正確的是111IV溶液溶液溶液CO2并為2CO2=2CO +O2。N電極pg地N理她益百;A ,由圖分析N電極為正極B. OH通過(guò)離子交換膜遷向左

6、室C.陰極的電極反應(yīng)為 CO2 + H2O + 2e = CO + 2OH D.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)10. 25c時(shí)，向一定濃度的 Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的 pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸,士一 c(X ) ,c HXY表木-或,c(HX ) cHX)pY = lgY。下列敘述不正確 的是A.曲線n表示pH與p CHX ）的變化關(guān)CEX）B. NaHX 溶液中 c (H+) c (OH )C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c (Na*) = c (HX ) +2c (X) + c (Cl )_,、一一 一10 3D. Ka2 (H2X) = 1.0X 1011

7、.下列說(shuō)法正確的是()A. pH 相等的 CH 3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三種溶液：c(NaOH) v c(CH 3COONa) vc(Na2CO3)B.室溫下，濃度均為 0.1 mol/L的CH3COOH、CH 3COONa混合溶液的 pH =4,則 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) = 2 x(10 4 10 10) mol/LC.加水稀釋0.1 mol/L醋酸溶披，溶彼中增大-)D.室溫下，NaHA 溶液的 pH0C.常溫下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca（OH）2固體，溶液中,匚0）值減小D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2（g） + O2（g）2S

8、O3（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積,C（SO3）平衡正向移動(dòng)的c2（SO2）c（O2）值增大.氧氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N-C CmN,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B .分子中N三C鍵的鍵長(zhǎng)大于 C- C鍵的鍵長(zhǎng)C.分子只含有 2個(gè)b鍵和4個(gè)兀鍵 D .不和NaOH液反應(yīng)、非選擇題:.硼氫化鈉（NaBH 4）是應(yīng)用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉（NaH）為原料可制得硼氫化鈉。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示路線在實(shí)驗(yàn)室合成硼氫化鈉。I.氫化鈉的制備已知NaH的化學(xué)反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒

9、甚至爆炸。該小組的同學(xué)利用下圖中白裝置在實(shí)驗(yàn)室制取NaH 。ABCDNaH中氫元素的化合價(jià)為 , NaH的電子式為 。(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍-b-c(填接口字母)；連接裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在給裝置B加熱前，必須進(jìn)行的一步操作是 。(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱(chēng)為 ，裝置D中應(yīng)盛裝的試劑是。(4)經(jīng)分析，該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的不足是 ,解決此不足的措施是 。n .硼氫化鈉的制備與純度測(cè)定在攪拌加熱到220c時(shí)，向盛裝 NaH的縮合反應(yīng)罐中加入硼酸三甲酯B(OCH 3)3,升溫到260C,充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)處理得到NaBH4和甲醇鈉。(5)某同學(xué)欲通過(guò)測(cè)定硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的

10、體積來(lái)測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度。已知：NaH+H 2O=H 2 T +NaOH硼氫化鈉與水反應(yīng)可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應(yīng)方程式為 。該同學(xué)用圖裝置測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。裝置中a的作用是 ;稱(chēng)取6.28g氫化鈉樣品，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。18.研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意 義。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)AH= 393.5kJ/molN2(g)+O 2(g)2NO(g)H=+180 kJ/m

11、ol則 C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g*qa H= kJ/mol(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2 C(s)+2NO 2(g)=N2(g)+2CO2(g),向兩個(gè)容積均為 2L、反應(yīng)溫度分別為T(mén)1C、T2c的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2,測(cè)得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如圖所示；Ti T2(填“或“”，/亥反應(yīng)為 (填 放熱或 吸熱”反應(yīng)。T2c時(shí)，4080min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=。T2c下，120min時(shí)，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol,在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原

12、平衡時(shí)(填增大、減小或不變 J(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應(yīng)原理為：4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)4N2(g)+6H 2O(g) H Fe3+)為O已知：Fe3+完全沉淀c(Fe3+) & 1.0 x 1moi L-1時(shí)pH為3.6。回答下列問(wèn)題:原料提取硫酸鈉，同時(shí)制備金屬銘的工藝流程如下：(1)濾渣A的主要成分為O(2)根據(jù)右圖信息，操作 B包含蒸發(fā)結(jié)晶和酸化后的Cr2O72-可被SO3,還原，該反應(yīng)中若有 0.5mol Cr 2O72一被還原為Cr3+,則消耗SO32一的物質(zhì)的 量為 mol 0(4)將重銘酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、

13、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的主要成分CrO 3(銘酎),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)通過(guò)兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(OH) 3轉(zhuǎn)化為Cr,若第一步反應(yīng)為 2Cr(OH) T=Cr 2O3+3H 2O ；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該反應(yīng)方程式為 。(6)利用如圖裝置，探究銘和鐵的活潑性強(qiáng)弱。能證明鐵比銘活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 工業(yè)上，在鋼器具表面鍍銘以增強(qiáng)器具的抗腐蝕性能，用硫酸銘C2(SO4)3溶液作電解液，陰極的電極反應(yīng)式為20、根據(jù)有機(jī)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:乙臚;旗酸訥J飽和溶液I .根據(jù)圖1回答問(wèn)題：圖工寫(xiě)出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出B和D中官能團(tuán)的名稱(chēng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型： 寫(xiě)出反

14、應(yīng) 、的化學(xué)反應(yīng)方啟n . “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)濃硫酸的作用是： ;.(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 .CH.-CH COOKIII、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0H試回答：(1)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)乳酸與NaCO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.21、如圖是元素周期表的一部分：(1 )元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2 )元素的第一電離能大小關(guān)系為 (填化學(xué)用語(yǔ)，下同)，原因是，-中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 。(3 )寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物與NaOH容液反應(yīng)的離子方程式（4）元素 與 元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這 一事實(shí)的是。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B .兩元素的電負(fù)性C.單質(zhì)分子中的鍵能D .含氧酸的酸性E.氫化物中X H鍵的鍵長(zhǎng)F .兩單質(zhì)在自然界中的存在形式（5 ）根據(jù)下列五種