1、全國2017年普通高等學校招生統一考試模擬試題化學試卷（二）一、選擇題.化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的（）A.計算機芯片的材料是經提純的二氧化硅B.地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D.鋁及其合金應用廣泛，是因為鋁的冶煉方法比較簡單2.下列關于物質和用途的表述沒有直接聯系的是（）選項性質用途A.鈉和鉀的合金能導電原子反應堆的導熱劑B.二氧化硫具有漂白性漂白紙漿C.鎂燃燒時發出耀眼的強光制作照明彈D.Al（OH3加熱易分解塑料的阻燃劑3.已知：有機物X、Y、Z的名稱和結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）XY1Z名稱扁桃酸

2、沒食子酸丁香酸結構簡式raoilIH州1U11J*A.X、Y、Z都能與NaHCO3溶液反應B.沒食子酸的分子式為C7H6。2X、Y、Z在一定條件下都能發生取代反應、加成反應、氧化反應X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構體4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數是同族元素丫的2倍。則下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：ZYZ的單質保存在X2Y中ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同D.室溫下，0.01mol_L-1的最高價含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2.我國科學家研發出一種新型的鋰離子電池，放電

3、時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過B.放電時，進人貯罐的液體發生反應S2O82-+2Fe2+=2Fe3+2SO42-C.充電時，鈦電極與外電源的負極相連D.充電時，電池內部發生的總反應為Li+Fe3+=Li+FeD. c-d段，溶液中C2O4的水解程度逐漸增強二、非選擇題1. （14分）某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取澳苯和澳乙烷:+.下列說法不正確的是（）A.室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol|_L-1NaClO溶液的pHB.將4mL0.01mol|L-1KSCN溶液與1mL0.01molLLFeCb溶液充分

4、混合；再繼續加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3+3SCN，用FeSCN3C.測定中和反應的反應熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測反應后混合液溫度值偏小D.測定NazSO,溶液與Na?CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：SC.室溫下，向100ml一定濃度的草酸（H2c2O4）溶液中加入0.1mol|L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。I卜列有關說法正確的是（）a點溶液的pH=2,草酸溶液的濃度為0.005molL+-)2b點對應溶放中：c(Na)6HC2O4)c(OH6。2。4)-.-2-.一b-c段，反應的離子方程式為HC2O4+O

5、H=。2。4+H2O溶解性(本身均可作溶劑)沸點(C)密度(g/ml)乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8澳乙烷難溶于水，易溶于后機溶劑38.41.4已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到澳乙烷(CHsCHzBr),二者某些物理性質如下表所示:請回答下列問題：(1)B中發生反應生成目標產物的化學方程式為。(2)根據實驗目的，選擇合適的實驗步驟：一。組裝好裝置，(填寫實驗操作名稱)；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液澳的混合液中；點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液澳，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加人蒸儲水封住管底，

6、向水槽中加人冰水。(3)簡述實驗中用純鐵絲彳t替鐵粉的優點：。(4)反應完畢后，U形管內的現象是;分離澳乙烷時所需的玻璃儀器是。(5)假設最初取用的無水乙醇是71.9ml,最后得到的純凈的澳乙烷是66.2ml,則澳乙烷的產率為(保留兩位小數)。(14分)亞鐵氧化鉀K4Fe(CN6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:I請回答下列問題:(1)常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2M10%實驗室配制一定濃度的NaC溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是。濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的

7、混合溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：。22)濾渣1的主要成分是(填化學式)。(3)轉化池中發生復分解反應生成K4Fe(CN),說明該反應能發生的理由：。(4)系列操作B為。(5)實驗室中，LFegN6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFeTe(CNJ6可用于治療TI2SO4中毒，試寫出上述治療TI2SO4中毒的離子方程式：。一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氧化鉀K3Fe(CN和亞鐵氧化鉀K4FejCN%的混合溶液。IK+移向催化劑(填“a”或b”)。催化劑a表面發生的反應為。(15分)鈣及其化合物在生產、生活中的應用比較廣泛。回答下列問題：(1)草酸鈣(CaC2O

8、4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液發生氧化還原反應。此反應的氧化產物為(填化學式)。(2)碳酸鈣可用于煤燃燒時的脫硫。已知：反應I：CaCO3(s)=CaO(skCO2(g)AH1=+178.3kjmo1；反應n：CaO(s+SO2(g)=CaSO3(s9H2=-402.0心加01；反應出：2CaCO3s+2SO2g+O2g=2CaSO3s+2CO2gH3=-2314.8kjLHol-1反應2CaCO3(s+2SO2(gJ+O2(g)=2CaSO4(s戶2CO2)的Ah=kjmol-1一1( J向某恒溫密閉容器中加入 CaCO3 ,發生反應1 ,

9、反應達到平衡后,ti時，縮小容器體積，X隨時間的變化關系如圖1所示，X可能是（任寫兩個）。(3 ) 將 C (a Jp加入 Na2WO 4堿性溶發生反應 IVWO42- aq +Ca OH 2 s JU CaWO4 s +2OH- aq反應IV在較高溫度下才能自發進行，則AS 0 （填“ 0。Ti 時，Ksp(CaWO4 )=1M1O,0, Ksp ga(OH 4 = 1X10，反應W：WO42- (aq +Ca (OH 2 (s )J J CaWO,(s 產OH- (aq )的平衡常數 K二；請在圖2中畫出Ti下Ca（OH，和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。制取CaWO4時，為了提高 WO42

10、-的轉化率，常需要適時向反應混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為（填選項字母）。A.稀鹽酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.碳酸.【化學-選彳3:物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息:兀索相關信息其單質為固體，常用作電極材料原子核外有6個不同運動狀態的電子非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同主族元素，與Z原子的價電子數相同價層電子排布式為3d64s2舊族，其被稱作“電器工業的主角”請回答下列問題（X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）：元素X的單質與元素Z的單質反應的產物為Z、W元素相比

11、，第一電離能較大的是（填化學式）。m2+的核外電子排布式為M2Z的熔點比M2W的（填“高”或“低”），請解釋原因丫和Z形成的簡單化合物YZ2的VSEPR模型名稱為,其中Y原子軌道的雜化類型為;N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結構式為。MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與個W原子相連，晶體密度p=g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為Na=6.02x1023mol-1)。*M7植.【化學一選修5：有機化學基礎】(15分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件已略去)I請回答下列問題：(I)

12、下列有關說法正確的是(填選項字母)。A.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰B.CHzB2只有一種結構C.化合物E能發生加聚反應得到線型高分子D.化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應(2)由B轉化為D所需的13t劑為。D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的是(填名稱,不必注明“順”“反”)。(4)寫出A-B的化學反應方程式：。(5)滿足下列條件的E的同分異構體W有種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為。lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH能發生銀鏡反應苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應MgBr(6)參照上述

13、合成路線，寫出以一飛/ClhCH制備C1的合成路線：CH.IHHlC為主要原料(無機試劑任選)，設計()(二)答全國2017年普通高等學校招生統一考試模擬試題化學試卷、選擇題1234567BADDBBC、非選擇題1.(1)C2H50H工C2H5Br+H2O(2)；檢查其氣密性(3)隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲U形管底部產生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯68.02%(1)抑制CN-水解(1分)堿;c(HCN) UC(OH-) KwK h = -= c(CN-心(H ) Ka1.0 10-146.2 10-10=1.6 10-5 6.2 10-10即水解平衡常數大于電離平衡常數，所以溶液呈堿性(2分)(2)CuSO4(3)相同沮度下tFe(CN)6的溶解度小于Na,FeCN2分)(4)過濾、洗滌、干燥(2分。少1個扣1分，扣完為止)KFeFe(CN)6(s)+Tl+(aq戶TlFe(CN)6(s)+K+(aq)(6)bFe(CN)64:e=Fe(CN)63一(1)CO2(2)-2762.2v逆、CO?)、氣體的密度(任寫兩個，其他合理的答案也可以給分)(3)；喈100AB(15分)Li2。(2分)0(1分)Urfed9(1分)(3)高(1分)；氧離子半徑比硫離子半徑小，CU2O比Cu2s的晶格能大，所以C