1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1用如圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是ABCDX大理石與鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀Y濃鹽酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸ZCO2H2O2O2AABBCCDD2推理是化學學習中常見的思

2、維方法，下列推理正確的是A堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性B氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C可燃物燃燒需要達到其著火點，所以只要可燃物的溫度達到著火點，一定燃燒D溶液中有晶體析出，其溶液質量減小，所以其溶質的質量分數一定減小3下列有關實驗現象的描述，正確的是A鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體B木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳C硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰D鎂粉在空氣中燃燒產生大量白霧4下列實驗方案不能達到相應實驗目的是（ ）選項實驗目的實驗方案A檢驗甲烷中是否含有氫元素點燃，在火焰上方罩一干冷的燒杯，觀察現象B鑒別O2和CO2依次通入澄清石灰水C比較Fe

3、、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中D區分棉線和人造纖維分別灼燒，用手揉捏燃燒后的產物AABBCCDD5關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A物質只能由分子構成 B分子在不斷運動，原子靜止不動C相同原子可能構成不同的分子 D化學變化中分子數目一定發生變化6相同條件下，某容器真空時質量為201. 0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質量為203. 4g；而盛滿某氣體X時質量為205. 5g，且兩種氣體的物質的量相同，則X氣體可能是A氧氣B一氧化氮C一氧化碳D氮氣7為除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)，下列方法正確的是選項選項物質方法ACaO粉末(CaCO3)加入過量的

4、水，充分攪拌后過濾BCuSO4溶液(H2SO4)加入過量CuO粉末，微熱，充分反應后過濾CNaOH溶液Ca(OH)2加入過量碳酸鈉溶液，充分反應后過濾DFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾AABBCCDD8下列有關物質的性質和用途，不存在對應關系的是A干冰升華-人工降雨B大理石硬度大-建筑材料C鋼快熔點高-金屬導線D過氧化氫易分解-制取氧氣9氫氧化鈷受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為： 下列判斷正確的是（ ）A金屬活動性順序中鈷在銅之后B氫氧化鈷可溶解于水C為置換反應，為復分解反應D氫氧化鈷可干燥HCl10向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉

5、溶液，且參加反應的碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是 ( )A反應過程中沒有氣泡Ba點所處狀態的溶液中溶質只有一種Cb點比c點所處狀態的溶液中氯化鈉的質量分數小Dab線段上任意一點對應溶液的pH711下列鑒別物質所用的試劑或方法,錯誤的是A硬水和軟水-加肥皂水B硫酸銨和氯化銨-加熟石灰研磨C黃銅和黃金-加硝酸銀D木炭粉末和氧化銅粉末-加稀硫酸12具備基本的實驗技能是進行科學探究的保證。下列實驗操作正確的是A塞緊橡膠塞B檢查氣密性C取用鋅粒D過濾泥水二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13江西南昌海昏侯墓考古發掘出大量金器、竹簡、玉器和青銅器等

6、文物。請用恰當的化學用語表示下列帶點文字部分：（1）文物中含有的金屬元素：_(寫出一種即可)。（2）某些玉器中含有氧化鋁：_。（3）青銅器表面上附著少量銅綠Cu2(OH)2CO3,銅綠中氫氧根離子的化合價為-1價：_。14金屬是人類生活中的常用的材料下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是_（填字母序號）工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是_現有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是_，其現象是_該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀

7、硫酸反應，且不含銅元素圖中部分物質略去）溶液C中所含的溶質是_已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質量分數是10%，固體F的質量是1.28g，則銅銹中含Cu的質量分數是_（結果精確至0.1%）15寫出下列化學方程式，并回答相關問題。（1）天然氣燃燒:_，該反應_(填寫“放熱”或“吸熱”)。（2）稀硫酸除鐵銹:_，溶液由無色變為_.（3）少量硫酸銨固體與熟石灰混合研磨:_;檢驗該氣體可用_試紙。（4）將光亮的鐵絲插入裝有硫酸銅溶液中:_，反應所得溶液的質量_(填“大于”或“等于”或“小于”)反應前溶液的質量。（5）若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3

8、溶液_;該反應的基本類型是_.16元素周期表是學習化學的重要工具。元素周期表能夠反映元素原子結構的許多信息，原子結構與元素的性質和物質的組成有關。請根據元素周期表中鈣元素的“身份證”（見下圖），填寫以下各圖中橫線上的空白。（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_ 。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17實驗室使用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳，可供選擇的實驗儀器和用品如圖所示。（1） 寫出圖中c的儀器名稱_。（2）制取氧氣的化學方程式是_。用a儀器加入過氧化氫溶液的優點是_（填標號）。A便于控制反應快慢B定量添加液體藥品更方便C生成氧氣質量更大（3）要分離出二氧

9、化錳，可利用_操作，除如圖儀器以外，還需要的儀器名稱_?；厥盏亩趸i，還可以在上述反應中反復使用，其原因是_。（4）用如圖所示的裝置還可以制取另一種氣體，使用的固體藥品是_（填藥品名稱），請寫出制備該氣體的化學方程式_。18結合如圖，回答有關問題：寫出編號所指儀器的名稱：_，_；甲同學用氯酸鉀和二氧化錳固體制取并收集比較純凈的氧氣，選擇上述裝置中的_（填字母）進行組裝，化學反應方程式為_。乙同學在實驗中誤把高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行實驗，通過觀察對比_，他認定氯酸鉀的分解速率明顯比甲同學的快，原因是_。在實驗室制取二氧化碳，若沒有塊狀大理石，只有粉末狀碳酸鈉，為了控制反應速度，可選

10、上述裝置中的_（填字母）作為發生裝置，收集二氧化碳氣體若選擇G裝置，則由_端通入氣體，檢驗是否收集滿二氧化碳的方法為_。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分），某同學取樣品23. 9g進行如圖操作，（酚酞質量忽略不計）請回答下列問題。（1）第一次加入稀鹽酸時發生反應的方程式為_。（2）列出求解與稀鹽酸反應生成氣體的固體質量x的比例式_。（3）此樣品中氫氧化鈉的變質程度為_。（4）若將最終所得溶液的溶質質量分數變為10%， 則需要蒸發水的質量是_。（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_、_。參考答案一、選擇題（本題包括12

11、個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、Y裝置中的濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，且濃鹽酸沒有干燥作用；故選項錯誤；B、Z裝置是向上排空氣法收集氣體，氫氣的密度小，不能用該裝置收集；故選項錯誤；C、X裝置中雙氧水與二氧化錳混合可以制氧氣，Y裝置中濃硫酸有吸水性，可以干燥氧氣，Z裝置是向上排空氣法，氧氣的密度大于空氣，可以用該裝置收集干燥的氧氣；故選項正確；D、X裝置中二氧化錳與氯酸鉀需要加熱產生氧氣，沒有加熱裝置；Y裝置中的濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，且沒有干燥作用；故選項錯誤；故選：C。2、A【解析】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿性溶液能使酚酞

12、試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性。A正確；B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物質不一定是氧化物。比如KClO3。B錯誤；C、可燃物燃燒時需要溫度達到著火點，但可燃物的溫度達到著火點不一定能燃燒，還要與氧氣接觸。C錯誤；D、溶液中有晶體析出，若原溶液是飽和溶液，采用的是恒溫蒸發溶劑的方法，其溶質質量減小，但所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變。D錯誤。故選A。3、A【解析】A. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，選項正確；B. 木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結論，不是實驗現象，選項錯誤；C. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰

13、，選項錯誤；D. 鎂粉在空氣中燃燒產生大量白煙，煙是指固體彌漫，霧是液體彌漫，選項錯誤。故選A。4、C【解析】A、點燃，在火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明甲烷中含有氫元素，選項A正確；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣不能，可以鑒別，選項B正確；C、鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，均能反應，說明了金屬活動性鐵銅，鐵銀，無法比較銅和銀的金屬活動性，選項C不正確；D、分別灼燒，用手揉捏燃燒后的產物，燒后成球狀，不能捏成粉末的是人造纖維，可以鑒別，選項D正確。故選C。5、C【解析】A、物質可以由分子、原子、離子微觀

14、三粒子構成，故錯誤；B、分子和原子都在不斷的做無規則的運動，故錯誤；C、相同原子可能構成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以構成一氧化碳和二氧化碳，故正確；D、化學變化的過程中，分子的數目可能改變，可能不變，但分子的種類一定改變，故錯誤。故選C。6、B【解析】某容器真空時質量為201. 0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質量為203. 4g；所以甲烷的質量為2.4g，甲烷的物質的量為：2.4g16g/mol=0.15mol，而盛滿某氣體X時質量為205. 5g，氣體X的質量為4.5g，且兩種氣體的物質的量相同，則x的物質的量是0.15mol，物質的摩爾質量數值上等于相對分子質量，則X的相對分子質量為

15、：4.50.15=30?！驹斀狻緼. 氧氣的相對分子質量為32，選項錯誤；B. 一氧化氮的相對分子質量為30，選項正確；C. 一氧化碳的相對分子質量為28，選項錯誤；D. 氮氣的相對分子質量為28，選項錯誤.故選B。7、B【解析】A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，會將主要物質除去，故A錯誤；B、CuO能與稀硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，銅不能與稀硫酸反應，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故B正確；C、Ca（OH）2能與過量碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），故C錯誤；D、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應，不但能

16、把雜質除去，也會將主要物質除去，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。8、C【解析】A、干冰是固態的二氧化碳，易升華吸熱，可以用于人工降雨，正確；B、大理石可以做建筑材料，正確；C、鋼鐵的熔點高與做導線無關，錯誤；D、過氧化氫易分解，可以制取氧氣，正確。故選C。9、C【解析】A、反應，而銅不能與稀鹽酸發生反應，說明鈷的活動性比銅強；故選項錯誤； B、根據氯化鈷與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈷和氯化鈉，由復分解反應的條件生成氣體或沉淀或水，可推出氫氧化鈷為沉淀，選項錯誤； C、反應，單質與化合物

17、生成單質與化合物，屬于置換反應；反應，兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物，屬于復分解反應；故選項正確； D、氫氧化鈷能與酸性溶液反應，而氯化氫遇水即形成鹽酸，氫氧化鈷能與氯化氫發生反應，不能使用氫氧化鈷干燥氯化氫氣體；故選項錯誤； 故選：C。10、D【解析】A. 碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體而冒氣泡，錯誤；B. a點是碳酸鈉恰好把鹽酸反應完，溶液中的溶質有生成的氯化鈉、沒參與反應的氯化鈣，錯誤；C. b點是混合溶液中的物質與碳酸鈉恰好反應完，c點是碳酸鈉過量，兩點溶液中氯化鈉的質量相等，但c點溶液質量比b點溶液質量大，故c點溶液的溶質質量分數小，錯誤；D. ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發

18、生反應，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl，生成的氯化鈉溶液的pH7，故任意一點對應溶液的pH7，正確。故選D。點睛:解得此題的關鍵是分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置所表示的化學信息，然后結合化學反應作出判斷。11、B【解析】A、肥皂水可以用來區分硬水和軟水。加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生浮渣較多，則是硬水。A正確；B、硫酸銨和氯化銨均屬于銨態氮肥，和熟石灰混合研磨，均放出有刺激性氣味的氣體，不能鑒別。B錯誤；C、黃銅中的鋅和銅均能與硝酸銀溶液發生置換反應。而黃金不能，可以據此鑒別。C正確；D、氧化銅粉末與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解

19、、溶液變藍色，而木炭粉不反應，可以據此鑒別。D正確。故選B。12、B【解析】A、連接試管和橡膠塞時，不能將試管底部支撐在桌面上，容易造成試管底部破裂；故選項錯誤；B、把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故選項正確；C、將試管平放，然后用鑷子將鋅粒送入試管，再緩慢豎立試管；故選項錯誤；D、過濾時，需要玻璃棒引流，防止液體飛濺；故選項錯誤；故選：B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、Au或Cu Al2O3 【解析】（1）金器中含有大量的金，青銅器中含有大量的銅。金、銅都屬于金屬元素。故答案為：Au（或Cu）；（2）一個氧化鋁分子是由2個

20、鋁原子和3個氧原子構成。故答案為：Al2O3；（3）銅綠中氫氧根離子的化合價為-1價，應該在銅綠中氫氧根的正上方標注化合價。先標注正負號，后標注數字。故答案為：。14、AB 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 鋅片、銅片、稀硫酸(答案不唯一) 鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出 FeSO4 5.8% 【解析】（1）鐵鍋是利用金屬的導熱性，銅制火鍋是利用金屬的導熱性，鋁制易拉罐是利用金屬的延展性；（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）根據金屬活動性順序表，一般情況下，排在氫前的金屬可以與稀硫酸（

21、或鹽酸）發生置換反應，排在氫后的金屬不能與稀硫酸（或鹽酸）發生置換反應，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，要設計實驗驗證鋅和銅的活動性強弱，可以利用鋅在氫前而銅在氫后，氫前金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，氫后金屬不能與稀硫酸反應產生氫氣的性質設計實驗選擇試劑。故填：鋅片、銅片、稀硫酸 鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出；可以利用鋅與硫酸銅溶液發生置換反應，現象是鋅的表面有紅色物質；利用銅片與硫酸鋅溶液，無明顯現象（4）銅銹能與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，得到的固體D能與

22、酸反應生成氣體，則D中含有鐵和銅，得到的固體F是銅，在一個堿式碳酸銅分子中含有兩個銅原子，故其質量關系為Cu2（OH）2CO32Cu，設：堿式碳酸銅的質量為x。 x=2.22g則銅銹的質量= 故銅銹中銅元素的質量分數=。15、CH4+2O2CO2+2H2O 放熱 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 黃色 （NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O 濕潤的紅色石蕊 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 小于 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 復分解反應 【解析】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的

23、化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；該反應屬于放熱反應；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；溶液由無色變為黃色；（3）硫酸銨固體與熟石灰混合研磨生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O；生成的氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，說明是氨氣；（4）鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，由質量守恒定律，反應所得溶液的質量小于反應

24、前溶液的質量；（5）NaHCO3溶液與稀硫酸反應生成硫酸、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應?！军c睛】化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。16、20 失2 Ca2+ +2 CaO 【解析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數=核外電子數=質子數=20，在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，得到最外層電子數目為8的穩定結構，故一個鈣原子在反應中易失2個電子，形成帶2個單位正電的陽離子；根

25、據離子符號的書寫方法，在元素符號的右上角用數字標明離子所帶電荷數，并在數字后面用“+”或“-”標明電性，鈣離子符號為：Ca2+；同種元素的化合價和離子的電荷，通常數值相等正負號相同，故鈣元素的化合價為+2；根據化全物化學式的書寫方法，鈣顯+2價，氧顯-2價，故鈣的氧化物的化學式為CaO；【點睛】離子符號的書寫方法，在元素符號的右上角用數字標明離子所帶電荷數，并在數字后面用“+”或“-”標明電性。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、燒杯 AB 過濾 鐵架臺 催化劑在反應前后化學性質與質量都不變 大理石（合理即可） 【解析】（1）儀器c的名稱是燒杯；（2）題目中限定用過氧化氫

26、制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，故答案應為；注射器有刻度，可以清楚地知道加入的過氧化氫溶液的體積，便于定量研究，化學反應速率快慢與加入反應物質量有關，加入越多反應速率越快：A、通過注射器可以控制加入過氧化氫的量，因此可以控制反應速率，選項A正確；B、注射器有刻度，因此可以便于定量加入過氧化氫，選項B正確；C、加入過氧化氫的量是一定，所以生成氧氣的質量不會改變，選項C錯誤；故選AB；（3）固液分離采用過濾的方法；過濾操作需要用到的儀器，包括鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，故圖中缺少的儀器為鐵架臺；二氧化錳在該反應中作催化劑，催化劑在化學反應過程中自身的化學性質和質量均不會改變，因此可以反復使用；（4）圖中制取氣體的發生裝置屬于固液不加熱型，可用于實驗室制取二氧化碳，故使用的固體藥品為大理石，制備的化學方程式為。18、酒精燈 鐵架臺 AF 2KClO32KCl+3O2 產生氣泡的快慢 高錳酸鉀受熱分解能夠產生氧氣，并且產生的二氧化錳可以用作氯酸鉀分解的催化劑 B b 把燃燒的木條放在a導管口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿 【解析】本題考查了常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，二氧化碳的檢驗和驗滿，化學方程式的書寫。（1）是酒精燈，是鐵架臺；（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；因