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1、歡迎各位專家蒞臨指導！5-2 金屬礦物 鐵的冶煉（第一課時）學習目標：1掌握用一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗現象、實驗步驟和實驗裝置2了解工業煉鐵的原料、設備和原理 1、在生產和日常生活中應用最廣泛的金屬是什么？ 2、你對它有什么了解？想一想鋼鐵的用途 磁鐵礦的主要成分為Fe3O4 黃鐵礦的主要成分是FeS2 鐵的幾種礦石赤鐵礦(主要成分為Fe2O3) 褐鐵礦（Fe2O3nH2O)菱鐵礦主要成分是FeCO3 Fe2O3和Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉變成Fe ，可從哪方面入手？交流與討論可從下列方面入手：（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，

2、轉變為鐵；（2）可在一定條件下，加入某類物質，讓其與Fe2O3中的O元素結合， 主動奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉變成金屬Fe。1、有些金屬比較活潑，很難從其礦物中提取出來，需用電解的方法。（如鋁等） 2、許多金屬的冶煉，是把它們的礦物跟焦炭或氫氣、一氧化碳等物質一起加熱反應。（如錳、鋅、鐵、鎳、鉛等）2Al2O3=4Al+3O2通電使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。 金屬鐵的冶煉,是把它們的礦物跟易得氧的物質一起加熱反應，以奪氧的方式還原鐵的氧化物。通常使用的還原劑是CO。 一、鐵的冶煉觀察與思考1.實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？2.澄清石灰水的作用

3、是什么？實驗中會出現什么現象？3.從尖嘴管口排出氣體的尾氣是什么成分，應如何處理？4.實驗結束前應如何操作?目的是什么？5.如何驗證實驗中產生了鐵和二氧化碳？演示氣球收集實驗現象1、紅棕色的固體逐漸變成黑色 2、澄清的石灰水變渾濁 反應原理：3CO+ Fe2O3 3CO2 + 2 Fe高溫（1）、檢查裝置的氣密性；（2）、裝入藥品并固定；（3）、向玻璃管內通入一氧化碳氣體；（4）、給氧化鐵加熱；（5）、停止加熱；（6）、待試管冷卻后停止通一氧化碳。實驗步驟(CO:早出晚歸酒精燈:遲到早退)主要反應：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫C+CO2=2CO高溫C+O2=CO2點燃交流與討論生鐵出口焦炭石灰石鐵礦石熱空氣爐渣出口煉鐵主要設備：高爐高溫提供鐵元素煉鐵原料的作用：1、鐵礦石：2、焦炭：3、石灰石：制造爐渣b、制還原劑C + CO2 2 COCaCO3 CaO +CO2 4、空氣： CaO+SiO2 CaSiO3 提供氧氣高溫a、提高爐溫 C +O2 CO2 點燃工業煉鐵的主要設備、原料、反應原理、產物各是什么？原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理：在

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