1、梅州市高中期末考試試卷(2022.7)高一化學本試卷共5小題，滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 C12 Na23 Cu 64一、選擇題：本題共20 小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.第24屆北京冬奧會三大理念：“以運動員為中心、可持續發展、節儉辦賽”，下列說法符合可持續發展的是A.太陽能光解制氫氣B.廢舊電池集中回收后填埋處理C.大量使用汽油燃料D.工業廢水未處理直接排放2.古詩文經典已融入中華民族的血脈，其中也包含豐富的化學知識，下列說法不正確的是A.“爆竹聲中一歲除”隱含了化學變化B.“煮豆燃豆萁”中包含了化學能

2、轉化為熱能的過程C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及氧化還原反應D.“臣心一片磁針石，不指南方不肯休”中“磁針石”的主要成分為Fe3O43.綠色化學的核心就是利用化學原理和技術手段從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染。下列做法不符合“綠色化學”理念的是 A.盡可能采用對人類和環境無毒無害的合成路線B.用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒C.用反應Cu +4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O制備硝酸銅D.用反應2CH2=CH2 +O2 2 制備環氧乙烷4.工業上合成氨反應為N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ，在實際生產中為提高合成氨的反應速率，下列說法正確的是A

3、.催化劑能改變反應速率，因此可選用適當的催化劑B.溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好C.壓強越大，反應速率越快，因此采取的壓強越大越好D.可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率5.根據圖1提供的信息，下列所得結論正確的是A.該反應為吸熱反應B.反應物比生成物穩定C.只有在加熱條件下反應才能進行D.反應中斷開化學鍵吸收的總能量低于形成化學鍵釋放的總能量6.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列離子方程式書寫不正確的是A.實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶用磨砂玻璃塞，可能發生：SiO2+2OH-= +H2OB.亞硫酸鈉溶液與足量氯氣反應： +Cl2 +H2O=+2

4、C1- +2H+C.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3 + 2CH3COOH.=Ca2+ +CO2+H2O+2CH3COO-D. NO2 氣體溶于水：2NO2 +H2O=H+ + +NO7.某廢水中存在大量的Na+、Cl-、 、欲除去其中的和，設計了如下流程：下列說法正確的是A. NaOH的作用是除去B. BaCl2可換成Ba( NO3)2C.試劑a為H2SO4溶液D. NaOH的位置能與Na2CO3互換8.在一定溫度下的恒容容器中，發生反應：2A(g) +B(s) C(g) +D(g)，下列描述中不能表明反應已達到平衡狀態的是A.混合氣體的密度不變B. D(g)的物質的量濃度不變C.混合氣

5、體的壓強不變D.單位時間內生成n mol C，同時生成2n mol A9.物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定 條件下不能實現的是A. Si SiO2 Na2SiO3B. NO2HNO3 NOC. SO2 CaSO3 CaSO4D. (C6H10O5)n C6H12O6CH3CH2OH淀粉 葡萄糖10.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖2所示，(已知：CH3-CH= CH2可表示為： )下列關 于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.可發生加成和取代反應C.分子中含有2種官能團D.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應，最多消耗金屬鈉46g11.下列

6、關于 自然資源的開發利用敘述正確的是 A.石油分餾可得到乙烯 、丙烯、甲烷等重要化工原料B.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得C.天然氣是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇等D.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化12.下列化學用語的表示正確的是A.乙烯的結構簡式：CH2CH2B.乙醇的分子式：C2H5OHC.聚丙烯的結構簡式： D.乙烯的球棍模型：13.化學創造美好生活，下列說法不正確的是A“甜味劑”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)屬于糖類B.油脂除食用外還可用于生產肥皂C苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑D.根據化肥本身的性質確定

7、施肥方法14.在1L固定容器中，CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖3所示。下列結論正確的是A反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度小 B.一段時間后，反應速率減小的原因是c(Cl-)減小 C.反應在2-4 min內平均反應速率最大 D.反應在2-4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2) =0. 1 mol L-1 s-115. 取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，光照一段時間，進行如圖4所示的實驗。下列關于該實驗的說法正確的是A.試管內混合氣體顏色變淺，主要是因為

8、氯氣部分溶于飽和食鹽水B.試管壁出現了油狀液滴，主要是因為該反應生成了氯化氫C.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，一共有四種產物D. 8.0g甲烷與足量氯氣發生取代反應時生成的HCl最多為2NA16.下列各組物質的相互關系描述正確的是 A乙酸和丙醇互為同系物B. H2O、D2O和T2O互為同位素C. 和屬于同種物質 D. CH(CH3)3和CH3(CH2)3CH3互為同分異構體17. “探究與創新能力”是化學的關鍵能力。下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目的操作或現象A鑒別溴蒸氣和NO2分 別通入水中，得到的溶液為無色的是NO2B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱

9、的碳，產生紅棕色氣體C除去乙烷中的乙烯將混合 氣體通入酸性高錳酸鉀溶液進行洗氣D檢驗淀粉發生水解向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4 -5 min。冷卻后向其中加入新制Cu( OH)2 ，加熱至沸騰18.化學知識與科技生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A.裝新冠疫苗的高純度中硼硅玻璃瓶屬于無機非金屬材料B.“天宮二號”空間站的太陽能電池帆板，其主要材料是二氧化硅C.84消毒液和雙氧水都能有效殺死新冠病毒，均利用了強氧化性D.“空氣捕捉”法能實現從空氣中捕獲二氧化碳，有利于碳中和19.用圖5所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法不正確的是A.在該反應中，濃硫酸表現出酸性和強氧化性B.中品紅

10、溶液褪色，說明SO2具有漂白作用C.中石蕊溶液變紅，說明SO2與水發生了反應D.為確認生成CuSO4，向試管中加水，觀察溶液顏色20.海洋生物參與氮循環的過程如圖6所示。下列說法正確的是A.反應中發生了電子轉移B.反應中沒有發生極性鍵斷裂C.反應可能有氧氣參與D.等量參與反應與反應，轉移電子數之比為3：2二、非選擇題：本題共5小題，共40分。21. (8 分)氮元素及其化合物應用廣泛。(1)圖7是氮及其化合物的轉化關系，X的化學式為 。圖中的轉化步驟，不涉及氧化還原反應是_ _(填序號)。(2)圖8裝置可用來實驗室制取氨氣，寫出大試管中發生反應的化學方程式_ 。請在圖8裝置方框內畫出用試管收集

11、NH3的裝置圖(需必要的標注)。(3)汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，使尾氣中的有害氣體CO與NO反應轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為_ 。22. (9 分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是_ 。(2)圖9是從海水中提取鎂的簡單流程。工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，操作 A的名稱是 。由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_ _。(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。從海帶中提取I2的過程如圖10所示：灼燒海帶時不需用到下列儀器中的_ (填字母序號)。 a.漏斗 b.酒精燈 c

12、. 坩堝 d.泥三角向濾液中加入稀硫酸和過氧化氫溶液進行反應，寫出該反應的離子方程式 。23. (8分)已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+8H2O + 10CO2，某化學小組探究外界條件對該反應速率的影響。實驗設計如下：常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，具體內容見下表，并回答下列問題。實驗編號溫度初始pH0.1 molL-1草酸溶液的體積/mL0.01molL-1KMnO4溶液的體積/mL蒸餾水體積/mL反應混合液褪色時間/s常溫1a5030t1常溫22050

13、30t2常溫14050bt3(1)表中a、b的值分別為a= ，b= (2)實驗和探究的是 對化學反應速率的影響。(3)若t1 t2，則根據實驗和得到的結論是 。(4)若t1 = 50 s，則實驗從反應開始到混合液褪色的反應速率v=_ _mol L-1s-1。24.(7分)運用原電池原理可研究物質的性質或進行工業生產。(1)某興趣小組設計圖11裝置用鋅、銅作電極材料，硫酸銅溶液為電解質溶液的進行原電池實驗。負極材料是_ ( 填“鋅”或“銅”)；當正極質量增加12.8 g時，轉移了 mol電子。(2)如圖12所示，運用原電池原理可將SO2轉化成硫酸。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。a是 極(填“正”或“負”)，b電極反應式為_ _ _ _ ，生產過程中H+向_ (填“a”或 “b”)電