1、競賽專題輔導四：酸、堿、鹽的根本知識【內容綜述】本期主要講解酸堿鹽有關知識和規律。酸堿鹽的知識要點較多，知識層次較深，在學習和考試中往往是眾多同學感到較為難學和難以掌握的知識。其主要知識要點包括：1掌握酸堿鹽及酸性氧化物和堿性氧化物的根本概念2酸、堿、鹽的分類、命名、反響條件和反響規律3常見的酸堿鹽的性質及有關根本知識4掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽間的衍生關系和互相反響的初步規律。在最近的幾年競賽試題中，有關酸堿鹽知識試題在試卷中出現較多，所考察的通常是知識遷移才能和分析推理才能。為此，本期主要介紹常見的解答酸堿鹽試題的重要方法和規律。【要點講解】一、靈敏應用金屬活動性順序的規律解題【例1】有

2、三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色的固體，那么M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是 AM、N、H、R B. R、M、H、NCR、H、M、N D. N、M、H、R【解析】此題充分考察了金屬活動性規律知識。根據題意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，說明N的金屬性較強，排在金屬活動順序表的靠前位置；R能從AgNO3溶液中將Ag置換出來，說明R元素的活動性較Ag強，但R元素不溶鹽酸，那么可知R元素H元素的后面；另外通過實驗現象可知M元素為鐵元素。由此可以排出M

3、、N、R三種金屬元素的順序。 答案為：D。二、靈敏運用酸堿鹽知識和反響規律推斷物質【例2】A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質的無色溶液中的某一種，先將它們兩兩混合，產生的現象如下表所示： 反響物 A+B C+D A+D C+A D+B 現象白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 由上表可知：A、B、C、D依次是：AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3 、HCl、Na2CO3、 BaCl2CBaCl2、Na2CO3 、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】解答此類推斷題時應該注意解題方法。通

4、常從產生最多或最少的物質為打破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四種無色溶液中只有HCl和Na2CO3反響可以產生無色氣體，因此B和D應為HCl和Na2CO3中的一種。又因為Na2CO3還可以與另外兩種物質反響產生沉淀，對照表中現象分析，可知B為HCl，D為Na2CO3。在四種物質中能與另三種物質產生沉淀的是AgNO3，由此可以推知A為AgNO3，那么C為BaCl2。正確答案為D。 【例3】在AgNO3和CuNO32的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，發現有少量金屬析出。過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，那么析出的金屬是 A Cu BAg CCu和Ag DCu和 F

5、e【解析】此題較深層次的考察了酸堿鹽知識的推理才能。尋找此題的打破口應從實驗現象進展推理，即根據題意可知鐵和AgNO3溶液可以發生置換反響產生Ag，鐵也可以與CuNO32溶液發生置換反響產生Cu，過濾后參加鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中還含有AgNO3溶液，當有AgNO3溶液時反響生成的Cu也可以與之反響生成Ag，故此題的關鍵在于推斷出濾液中還含有AgNO3溶液存在，由此反推中間生成的金屬Cu又被反響掉。故此題的答案為：B。三、靈敏運用酸堿鹽知識鑒別物質【例4】只用一種試劑鑒別NaNO3、MgCl2、NH42SO4三種溶液。【解析】此題可選用NaOH溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加

6、NaOH溶液，產生白色沉淀的是MgCl2，有刺激性氣體產生的是NH42SO4,無明顯現象的是NaNO3。【例5】試用一種試劑鑒別CaCl2,NaNO3,H2SO4三種溶液。 【解析】此題可選用Na2CO3溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀的是CaCl2，有氣體產生的是H2SO4,無明顯現象的是NaNO3。【例6】四瓶失去標簽的溶液分別為：NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2SO4,不用其它任何試劑而要將它們一一鑒別出來的正確順序是 A. B. C. D. 【解析】此題首先可以通過觀察溶液的顏色，在四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，可最先鑒別出來，然

7、后利用CuSO4溶液可鑒別出NaOH溶液，再利用NaOH溶液可將MgCl2溶液鑒別出來，最后剩下的那么為Na2SO4溶液。故此題的答案為C。四、巧解酸堿鹽知識中的信息給予題【例7】巖石、礦物的構造復雜，其成分可用氧化物的化學式來表示: 如硅酸鈣 CaSiO3可用 CaOSiO2表示試用氧化物的化學式表示以下礦物的成分： 石棉 : CaMg3Si4O12 _;白云母: K2Al6Si6OH8O18 _.【解析】此題通過題干可獲取新的信息，即復雜的物質可用該物質中除氧元素外的其它元素的氧化物來表示。以石棉為例：CaMg3Si4O12由鈣、鎂、硅、氧四種元素組成，因此可表示為鈣、鎂、硅三元素的氧化物

8、，但要注意所表示的的氧化物中原子個數要與所給物質的原子個數相等。即：CaO3MgO4SiO2 。同理可將白云母物質的組成 K2Al6Si6OH8O18表示為： K2O 3Al2O36SiO24H2O強化練習：1以下各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一鑒別出來的是 ABaCl2、CuSO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、BaNO32DNaCl、Na2CO3、ZnNO32、H2SO4 2有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產生的沉淀不溶于甲，乙與丁產生的沉淀可溶于甲。那么該溶液組是 甲 乙 丙丁 A HCl Na2CO3

9、CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl K2CO3 C HCl BaOH2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 CaOH2 K2CO3 CuSO4 3以下各組物質可以在同一溶液中大量共存的是 ANa2CO3 HNO3 CaCl2 BNaOH NaNO3 HClCCaOH2 MgSO4 NaNO3 DKNO3 KCl CaNO32 4不用其它試劑，鑒別1NaOH2MgSO43BaNO324CuNO325KCl五種溶液，被鑒別出來的物質的順序是 A12345 B41235C23145 D341255假設將含有硫酸的硫酸鎂溶液中和到中性，在不用指示劑的條件下，參加的試劑可以是

10、A氨水 B。碳酸鎂 C。氫氧化鈉 D。氧化鎂6有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進展兩兩混合，其現象如下表：實 驗 AB AE BC BE 現 象 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 產生氣泡 試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式。A_, B_, C_, D_, E_寫出有關反響的化學方程式。AE_BE_71.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；過濾后，在濾出的白色沉淀里參加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并 有無色氣體生成，該

11、氣體能使澄清石灰水變渾濁；在濾液中，參加適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。由此實驗推斷：該粉末中一定含有_；一定不含有_；可能含有_。填化學式8某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+,Ba2+,Na+,OH-,Cl-,CO32-,SO42-;為了進一步確認，進展實驗檢測：取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有的離子是_，肯定沒有的離子是_可能含有的離

12、子是_。9含負一價的氫的化合物如：NaH與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH2與Na2CO3水溶液反響的化學反響方程式：_【參考答案】1A、C、D提示：此題可以通過物質間的互相反響以及先觀察物質的顏色進展區分和鑒別。對于A，首先觀察溶液的顏色，然后利用所鑒別出來的物質和其它物質進展反響鑒別；對于C，關鍵是利用H2SO4可以溶解FeOH3區分；對于D可以采用互倒法進展區分。2B、C提示：采用排除法，對照現象一一排除和挑選。3D提示：溶液中大量共存即互相間不發生任何反響，比照選項可以根據酸堿鹽物質間的反響規律得到答案為D。4B提示：解法可以參照例題6 ，即先觀察溶液的顏色，然后利用該物質和其它物質進展反響鑒別。5B、D因為不用指示劑，那么需根據反響現象判別，假如參加氨水和氫氧化鈉溶液，容易過量，溶液難為中性，不易判別，參加碳酸鎂和氧化鎂，通過參加固體不再反響可推斷原溶液中的硫酸全部被反響。6AAgNO3 BNa2CO3 CCaNO32 DKNO3 EHCl方程式略7一定含有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。提示：由題意知溶