1、第一章 第二節(jié) 元素周期律第三課時【學習目標】1、了解元素周期表的簡單分區(qū)；了解原子結(jié)構(gòu) 、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表；了解元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導作用。2、自主探究元素的“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，培養(yǎng)科學創(chuàng)新的品質(zhì)以及理論聯(lián)系實際的能力。全力以赴，激情投入，激發(fā)強烈的求知欲望和學習熱情，培養(yǎng)學習興趣。【使用說明與學法指導】1、通過知識準備，回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的具體內(nèi)容。2、認真閱讀課本1318頁，自主學習記熟基礎(chǔ)知識，初步明確元素的位置和性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。3、將預(yù)習中不能解決的問題標記出來，并

2、填寫到后面“我的疑問“處。4、利用15分鐘高效完成。預(yù)習案一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 由此可推知， 元素的金屬性最強（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金屬性最強，位于元素周期表中的位置是 。二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系 1、主族元素最高正化合價 2、非金屬元素中，最高正價+負價= 。三、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就

3、之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應(yīng)用價值。1、元素周期表是學習和研究化學的重要工具；2、指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素，并為預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索；3、指導生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；在 能找到制造半導體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。【預(yù)習自測】1、下列說法中錯誤的是（ ） A、作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近 B、農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi) C、組成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi) D、在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的

4、合金材料的元素2、Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）A、原子半徑是第A族中最大的 B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物我的疑問探究案探究一、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映位 置周期序數(shù) = _主族序數(shù) _決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價得失電子能力根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有 種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 (填兩種化合物的化學式)；（2）屬于稀有氣體的是 (填元素符號，下同)；（3）形成化合物種類最多的兩種元素是 ；（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除

5、外) ；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學式)。探究二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系1、某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子（ ）A4 B5 C .6 D7 2、元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學式 ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是_。【課堂檢測】1、鍺(Ge)是第四周期第A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（ ）A鍺是一種金屬性很強的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導體的性能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D鍺酸(H4GeO4)

6、是難溶于水的強酸2、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2訓練案1元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A制新農(nóng)藥 B制半導體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金2下列說法中正確的是 ( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的

7、最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子3元素x最高價含氧酸化學式為HnXO2n-2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為 A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)4X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X5下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子多 C1 mol A 從酸中置換出的H：比l mol B多 D常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能5.下列說法正確的是 （ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定 BNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強CO2半徑比F的小 DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6.下列敘述中正確的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素7、8R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增