1、初三化學(xué)金屬的冶煉（鐵的冶煉）復(fù)習(xí)試題1、煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2O33H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）你認(rèn)為最適宜煉鐵的礦石是_，理由是_2、（1）高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式為_，其中氧化鐵中的氧被奪去，發(fā)生_反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，其化合價(jià)會_（填“升高”、“降低”或“不變”）（2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的

2、質(zhì)量比可以是_A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用_3、工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用還原劑_將鐵從鐵礦石里的鐵_出來一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_，澄清石灰水變_，尾氣燃燒產(chǎn)生_火焰下面是該實(shí)驗(yàn)主要步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性、裝入藥品并固定、向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w、給氧化鐵加熱、停止加熱、停止通入一氧化碳正確順序：_（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣焦炭的作用：_、_；石灰石的主要作用_（3）主要設(shè)備：高爐高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：_、_、_4、已知堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱易分

3、解、能與酸反應(yīng)孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物某學(xué)校化學(xué)研究小組以孔雀石為原料制備CuSO45H2O的流程如下：請回答下列問題：（1）流程中，X的化學(xué)式是_；由溶液B獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作（2）若通過置換反應(yīng)由溶液B制備金屬銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_若選用下列物質(zhì)與氧化銅反應(yīng)制備銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：選用非金屬單質(zhì)_：選用氧化物_（3）工業(yè)上用焦炭在高溫電爐中還原SiO：可得到含有少量雜質(zhì)的Si和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)類型為_5、對于木炭，一氧化碳和氫氣分別跟氧化銅的反應(yīng)（在適當(dāng)條件下）下列敘述正確的是（）A都是還原

4、劑B都是置換反應(yīng)C都有二氧化碳生成D都有紅色物質(zhì)生成6、鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途回答下列問題：（1）煉鐵廠用焦炭、赤鐵礦、空氣等位主要原料煉鐵，寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）等質(zhì)量的焦炭、一氧化碳，還原足量的氧化鐵，用_得到鐵的質(zhì)量最多（焦炭視為純凈物）（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際是鐵跟空氣中的_和_共同作用的杰結(jié)果（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用_的方法（人選一種），來達(dá)到目的7、生活中廣泛應(yīng)用各種金屬，（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，金屬銅用來作導(dǎo)線是因?yàn)殂~具有_（填字母）；A導(dǎo)熱性B

5、延展性C導(dǎo)電性D金屬光澤（2）金屬鐵是世界上年產(chǎn)量最高，應(yīng)用最為廣泛的金屬，圖甲是高爐煉鐵的示意圖，請回答問題：焦炭的作用是_；為什么圖中生鐵出口低于爐渣出口？_；（3）小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品，用如圖乙所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)；C處酒精燈的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的硫酸中，發(fā)現(xiàn)生成物中沒有鐵，小明得此結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象是_；為解釋這一反常情況，小明查到下列資料：I已知Fe2O3在一定條件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO最終被還原為鐵；某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪制成圖丙；通過分析資料知道，小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_；在

6、小明的實(shí)驗(yàn)中A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_答案1、因?yàn)闊掕F選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的已知常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2O33H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，從元素組成上分析，則最適宜煉鐵的礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，理由是這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少故答為：磁鐵礦和赤鐵礦，這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少2、（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，在煉鐵時(shí)常用一氧化碳作為還原劑；一氧化碳還原氧化鐵生

7、成鐵和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；此反應(yīng)中氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；還原；升高；（2）因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3FeO=Fe3O4形式即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即質(zhì)量比為20：9時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8所以FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為9：20時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8；故答

8、案為：AB；（3）鐵元素在人體中是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運(yùn)輸；故答案為：是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運(yùn)輸3、（1）在高溫的條件下，利用一氧化碳做還原劑將鐵從鐵礦石中將鐵還原出來；一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，會看到紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，尾氣是一氧化碳，燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰；實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵的步驟是：檢驗(yàn)裝置氣密性；裝入藥品并固定試管；給試管內(nèi)通入CO；給氧化鐵加熱；待試管內(nèi)的紅色粉末全部變黑后停止加熱；等試管冷卻后停止通CO；（2）焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣；（3）高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)

9、生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵故答案為：（1）CO；還原；紅色粉末逐漸變成黑色；渾濁；藍(lán)色；（2）提供熱量；生成一氧化碳；將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣；（3）C+O2CO2；C+CO22CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO24、（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要雜質(zhì)為Fe、Si等，是以鐵鹽或者鐵的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中銅、鐵以硫酸鹽的形式進(jìn)入溶液，SiO2作為不溶物而分離出來故X的化學(xué)式為：H2SO4；溶液中殘留的少量Fe3+及其它可溶性雜質(zhì)則可利用

10、CuSO45H2O的溶解度隨溫度升高而增大的性質(zhì)，通過重結(jié)晶的方法除去重結(jié)晶后，雜質(zhì)留在母液中，從而達(dá)到純化CuSO45H2O的目的故答案為：冷卻結(jié)晶或結(jié)晶（2）在金屬活動順序中，金屬的位置越靠前它的活動性就越強(qiáng)；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而且位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置換出來故答案為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（其他合理答案也可）利用非金屬單質(zhì)碳或氫氣及一氧化碳與氧化銅反應(yīng)制銅，利用的是它們的還原性質(zhì)，在這一反應(yīng)中，氧化銅中的氧被奪去，銅被還原出來，所以答案為：2CuO+C2Cu+CO2或CuO+H2Cu+CO2（3）SiO2與C在高溫下的反應(yīng)原理和氧

11、化銅與碳的反應(yīng)原理相同，是還原反應(yīng)因?yàn)镾iO2是氧化物，但同時(shí)它又是化合物的一種，所以他們之間的反應(yīng)又是置換反應(yīng)故答案為：SiO2+2CSi+2CO，置換反應(yīng)5、AD6、（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）焦炭在高溫的條件下還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO236224可見，得到224份質(zhì)量的鐵，需要36份質(zhì)量的焦炭；在高溫的條件下，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO284112可見，得到224份質(zhì)量的鐵，需要168份

12、質(zhì)量的一氧化碳那么，如果相同質(zhì)量的焦炭和一氧化碳，還原足量的氧化鐵，焦炭還原出的鐵多（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果（4）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）焦炭；（3）氧氣（O2）；水（H2O）；（4）噴漆（其他合理答案均可）7、（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，主要是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性（2）焦炭燃燒放出大量的熱，可以提供煉鐵所需要的溫度；高溫下焦炭可以與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為煉鐵提供還原劑；在高溫條件下，生鐵熔化成液體，由于生鐵密度大于爐渣密度，液體生鐵流至高爐底部，所以圖中生鐵出口低于爐渣出口；（3）C處酒精燈的作用是點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO，防止CO污染空氣小明得此結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生通過分析資料知道，酒精燈能夠提供的溫度是400-700，而氧化鐵完全反應(yīng)的溫度應(yīng)該在800以上，小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是使用酒精燈加熱氧化鐵