1、_ 化學必修 1 知識點第一章 從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別混合物的物理分離方法固+液方法適用范圍主要儀器注意點實例蒸發易溶固體與液體酒 精 燈 、不斷攪拌； NaCl分開最 后 用 余 熱 加（H2O）蒸 發 皿 、結晶溶解度差別大的溶玻璃棒熱；液體不超NaCl質分開過容積 2/3 （NaNO 3）固+固能升華固體與不升升華酒精燈I2（NaCl）華物分開一角、二低、固+液過濾易溶物與難溶物漏 斗 、 燒三碰；沉淀要NaCl分開杯洗滌；定量實（CaCO 3）驗要 “無損 ”液+液萃取溶質在互不相溶的分液漏斗先查漏； 對從 溴 水 中溶劑里，溶解度的萃取劑的要求；不同，把溶質分離

2、使 漏 斗 內 外提取 Br 2出來大氣相通 ;上-可編輯修改 - _ 分液分離互不相溶液體分液漏斗層 液 體 從 上 口乙 酸 乙 酯倒出與飽和Na 2CO 3 溶液蒸餾分離沸點不同混合蒸餾燒 溫 度 計 水 銀乙醇和水、瓶 、 冷 凝球位于支管處；管 、 溫 度 冷 凝 水 從 下滲析溶液計 、 牛 角口通入；加碎I2 和 CCl 4管瓷片分離膠體與混在其淀粉與半透膜更換蒸餾水中的分子、離子NaCl 加入某些鹽，使溶蛋 白 質 溶用 固 體 鹽 或 濃鹽析質的溶解度降低而燒杯液、硬脂酸溶液析出 鈉和甘油易溶氣與難溶氣分洗氣洗氣瓶長進短出CO 2（HCl）開 氣+氣NO 2i.蒸發和結晶液化

3、沸點不同氣分開U 形管常用冰水（N2O4）蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程， 可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同， 通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl 和 KNO 3 混合物。-可編輯修改 - _ ii.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫 分餾。操作時要注意

4、：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。2/3，也不能少于 l/3。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1 N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2 CO2H2S CuSO4溶液洗氣3 CO CO 2NaOH 溶液洗氣4 CO 2CO 灼熱 CuO 用固體轉化氣體5 CO 2HCl 飽和的 NaHCO 3洗氣6 H2S HCl 飽和的 NaHS 洗氣7 SO2HCl 飽和的 NaH

5、SO3洗氣8 Cl 2HCl 飽和的食鹽水洗氣9 CO2SO2飽和的 NaHCO3洗氣10 炭粉MnO 2濃鹽酸（需加熱）過濾11 MnO2C - 加熱灼燒12 炭粉CuO 稀酸（如稀鹽酸）過濾13 Al2O3Fe2O3NaOH( 過量 )，CO2過濾-可編輯修改 - _ 14 Fe 2O3Al2O3NaOH 溶液過濾15 Al2O3SiO 2鹽酸 氨水過濾16 SiO 2ZnO HCI 溶液過濾，17 BaSO 4BaCO 3HCI 或稀 H2SO 4過濾NaHCO 3 18 Na 2CO 3CO 2加酸轉化法溶液19 NaCl 溶液NaHCO 3HCl 加酸轉化法20 FeCl3溶液FeC

6、l2Cl2加氧化劑轉化法21 FeCl 3 溶液CuCl 2Fe 、CI2過濾22 FeCl2溶液FeCl3Fe 加還原劑轉化法23 CuO Fe (磁鐵 ) 吸附Fe(OH) 3 24 FeCl 3蒸餾水滲析膠體25 CuS FeS 稀鹽酸過濾 常見氣體的檢驗常 見 檢驗方法氣 體純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰， 混合空氣點燃有爆鳴聲， 生成物只有水。氫氣不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO 2 也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）氯 化 無色有刺激性氣味的氣體。 在潮濕的空氣中形成白霧， 能使濕潤的

7、藍色石藍試紙-可編輯修改 - _ 氫變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO 3 溶液時有白色沉淀生成。二 氧 無色有刺激性氣味的氣體。 能使品紅溶液褪色， 加熱后又顯紅色。 能使酸性高錳化硫 酸鉀溶液褪色。硫 化 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使 Pb(NO 3)2 或 CuSO 4 溶液產生黑色沉淀，或使氫 濕潤的醋酸鉛試紙變黑。無色有刺激性氣味， 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨氣時能生成白煙。二 氧 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。化氮一 氧 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色化氮二 氧 能使澄清石灰水變渾濁； 能使燃

8、著的木條熄滅。 SO 2 氣體也能使澄清的石灰水變化碳 混濁， N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。一 氧 可燃燒，火焰呈淡藍色， 燃燒后只生成 CO 2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。化碳 幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。（2）K+ 用焰色反應來檢驗時，它的火焰呈淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色 BaSO 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+ 能與適量的 NaOH 溶液反應生成白色 Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH 溶液。（5）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白

9、色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO 3，但溶于氨水，-可編輯修改 - _ 生成 Ag(NH3)2+ （6）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH 濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH3 氣體。（7）Fe2+能與少量 NaOH 溶液反應，先生成白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入 即顯紅色。KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立（8） Fe3+能與 KSCN 溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH 溶液反應，生成紅褐色 Fe(OH) 3 沉淀。（9）Cu2+ 藍色水溶液（濃的

10、 CuCl 2 溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應，生成藍色的 Cu(OH) 2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。（2）Cl能與硝酸銀反應，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3)2+。（3）Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。I2，使淀（4）I能與硝酸銀反應，生成黃色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成粉溶液變藍。（5）SO 42能與含

11、 Ba2+溶液反應，生成白色 BaSO 4 沉淀，不溶于硝酸。（6）SO 32濃溶液能與強酸反應， 產生無色有刺激性氣味的 SO 2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl 2 溶液反應， 生成白色 BaSO 3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸， 生成無色有刺激性氣味的 SO 2 氣體。（7）S2能與 Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）CO 32能與 BaCl 2 溶液反應，生成白色的 BaCO 3 沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸） ，生成無-可編輯修改 - _ 色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。二、常見事故的處理事故立即用濕布撲蓋處理方法酒精及其它易燃有機物小面積

12、失火鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗 立即用適量 NaHCO 3 溶液（或稀 HAC ）作用，后用水較多量酸（或堿）流到桌上沖洗酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試， 后用水沖洗， 再用 NaHCO 3 稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉三、化學計量物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體 符號 n 單位 摩爾 符號 mol N阿伏加德羅常數： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子數。用

13、 N 表示，約為 6.02x1023。公式：nN A摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用 M 表示 單位： g/mol 數值上等于該物質的分子量。公式：M mn物質的體積決定于：微粒的數目；微粒的大小；微粒間的距離。公式：n= VVm標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L 。-可編輯修改 - _ 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質 B 的物質的量。符號 C B 單位： mol/L 。公式： CB= n /V n B =CBV V= n /CB 溶液稀釋規律 C(濃)V(濃）=C(稀） V(稀）第二章 化

14、學物質及其變化一、物質的分類 金屬： Na、Mg 、Al 單質非金屬： S、O、N 酸性氧化物： SO 3、SO 2、P2O5 等氧化物 堿性氧化物： Na 2O、CaO 、Fe 2O 3兩性氧化物： Al 2O3 等純 不成鹽氧化物：CO 、NO 等凈 含氧酸： HNO 3、H2SO 4 等物 按酸根分無氧酸： HCl 強酸： HNO 3、H 2SO 4 、HCl 酸 按強弱分弱酸： H2CO 3、 HClO 、CH 3COOH 化按電離出的H+數分一元酸： HCl 、HNO 3合二元酸： H2SO 4、H2SO 3 物多元酸： H 3PO 4 強堿： NaOH 、Ba(OH) 2 -可編輯

15、修改 - _ 物按強弱分弱堿： NH 3H 2O、Fe(OH) 3 質堿一元堿： NaOH 、按電離出的OH-數分二元堿： Ba(OH) 2多元堿： Fe(OH) 3 正鹽： Na 2CO 3 鹽 酸式鹽： NaHCO 3 堿式鹽： Cu 2(OH) 2CO 3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO 4 等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體： Fe(OH) 3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關概念1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。3. 分散劑：分散質分散在其中

16、的物質。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液粒子直徑 1nm100nm（10-9分散質的直徑粒子直徑 1nm （10-9m）粒子直徑 100nm （10-7m） 10-7m ）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉溶液等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等-可編輯修改 - _ 性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定能否透過能能不能濾紙質能否透過半能不能不能透膜鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。四、離子反應 1.電離 ( ionization ) 電解質溶于水

17、或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等 在熔融狀態下也能電離而導電， 于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合 物統稱為電解質。3.電解質與非電解質 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。4.電解質與電解質溶液的區別：電解質是純凈物， 電解質溶液是混合物。 無論電解質還是非電解質的導電與否都是指本身，而不是說 只要在水溶液或者是熔化能導電的就是電解質。5.強電解質： 在水溶液里全部電離成離子的電解質。6.

18、弱電解質： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比電解質強弱強電解質弱電解質-可編輯修改 - _ 離子化合物，物質結構 某些共價化合物 某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7.強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的 BaS0 4、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的 CH3COOH 、H3P0 4 等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由

19、移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質包括：強酸 (如 HCl、HNO 3、H2SO 4)、強堿 (如 NaOH 、 KOH 、Ba(OH) 2)和大多數鹽 (如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。弱電解質包括：弱酸 (如 CH 3COOH) 、弱堿 (如 NH 3H2O)、中強酸 (如 H3PO4 )。注意：水也是弱 電解質。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離。舉例： KHSO 4 在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。 離子方程式

20、的書寫注意事項 : 1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分子式。? HAc OH=AcH2O 2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。? 2NH 4Cl（固） Ca(OH) 2（固） =CaCl 22H 2O2NH 3-可編輯修改 - _ 3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。? SO 3Ba2+2OH=BaSO 4 H2O ? CuO 2H+=Cu2+H2O 4.濃 H2SO4 作為反應物和固體反應時，濃H2SO 4 寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質，無論在

21、反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2+H 27. 微溶物作為反應物時 ,處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作 為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。9.離子共存問題 凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規律是：（1）凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；（2）與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO 3-

22、鹵族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-3.與 OH-不能大量共存的離子有：NH4+和 HS-、HSO 3-、HCO 3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4.能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有 :Fe2+、S2-、I-、SO 32-。氧化性較強的離子有： Fe3+、ClO-、MnO 4-、Cr 2O 72-、NO 3-10.氧化還原反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應氧化還原反應的判斷依據-有元素化合價變化-可編輯

23、修改 - _ 失電子總數 =化合價升高總數 =得電子總數 =化合價降低總數。氧化還原反應的實質 -電子的轉移 (電子的得失或共用電子對的偏移 )。口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；氧化還原反應中電子轉移的表示方法化合價降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物化合價升高，失電子，被氧化(1) 雙線橋法 -表示電子得失結果（2）單線橋表示電子轉移情況第三章金屬及其化合物 一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導 熱性、延展性。二、金屬的化學性質：多數金屬的化

24、學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。三、金屬化合物的性質：-可編輯修改 - 物質 Na Al Fe 保存 煤油（或石蠟油）中 _ 直接在試劑瓶中即可 直接在試劑瓶中化性 常溫下氧化成 Na 2O：常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受腐蝕：4Na + O 2 =2Na 2O 4A+3O 2=2Al 2O3 鐵銹：主要成分 Fe2O3與 O2 點燃生成 Na 2O2 致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點 點燃 燃生成反應 2Na + O2=Na2O2 純氧中可燃，生成氧化鋁：F e3O4：點燃 4Al+3O 2=2Al 2O3 3Fe+2O 2= Fe 3O 4點燃與 Cl2

25、2Na+Cl 2= 2NaCl 2Al+3Cl 2=2AlCl 3點燃 2Fe+3Cl 2= 2FeCl 3反應與 S 常溫下即可反應：加熱時才能反應：加熱只能生成亞鐵鹽：= 反應2Na + S=Na 2S 2Al + 3S=Al 2S3Fe + S = FeS 與水常溫與冷水劇烈反應：去膜后與熱水反應：常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2反應2Na+2H 2O=2NaOH+H 23Fe+4H 2O(g) Fe 3O4+4H 2與 酸2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H

26、2溶 液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+- 與 堿- 溶 液3H 2與硫酸銅溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4 =Cu(OH) 2與 鹽+Na2SO 4+H2溶 液置換出較不活潑的金屬單質置換出較不活潑的金屬單質與氯化鐵溶液：反應6Na+6H2O+2FeCl3-可編輯修改 - =2Fe(OH) 3+6NaCl+3H 2_ 1.氧化物物質Na 2ONa 2O 2 Al 2O3 3Fe 2O 33+3性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na 2O+H 2O=2NaO2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O2- -

27、 H 與酸溶液Na 2O+2HCl=2N2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2Al 2O3+6HCl=2AlClFe 2O 3+6HCl=2FeClaCl+H 2O （ 溶 液 無O 反應+3H 2O H 2O （溶液黃色）色）+O 2與堿溶液- - Al 2O3+2NaOH= - 2NaAlO 2+H2O 其他Na 2O+CO 2=Na 2C2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+- - O3O 22.氫氧化物化學性質NaOH Al(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2Al(O

28、H) 3+3HCl Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2Fe(OH) 3+3HCl O =AlCl 3+3H 2O O =FeCl 3+3H 2O 與堿溶液- Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2- - H2O 穩定性穩定2Al(OH) 3=Al 2O3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(2Fe(OH) 3=Fe 2O3+3OH) 3H2O 其他2NaOH+CO2=Na 2CO- - - 3+H 2O NaOH+CO2(過制備量)=NaHCO3鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化金屬鈉與水即可液（液面下）鈉溶液3.鹽物質Na 2

29、CO 3 速NaHCO 3 溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅反應更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO 2與堿- NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H2O -可編輯修改 - _ 穩定性穩定，加熱不分解。3固體NaHCO 3 ： 2NaHCO 3=Na 2CO 3+H2O+CO 2相互轉化Na 2CO 3 溶液中通入大量CO 2 固體 NaHCO 3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na 2CO 3+H2O+CO 2=2NaHCO其他溶液中： N

30、a 2CO 3+Ca(OH) 2溶液中：NaHCO 3+Ca(OH) 2=NaOH+CaCO3 +H 2O =2NaOH+CaCO3用途工業原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色物質FeCl 2FeCl 3顏色溶液淺綠色溶液黃色與堿FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液相互2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2FeCl 3+Fe=3FeCl2轉化2FeBr 2+Br 2=2FeBr3 2FeBr 3+Fe=3FeBr2檢驗主要表現：（還原性）表現：（氧化性）遇 KSCN 不顯血紅色， 加入氯水后顯紅

31、遇 KSCN 顯血紅色色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1.鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。2.鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3.鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。-可編輯修改 - NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 +NaCl _ 第四章 二、本章知識結構梳理(一) 硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比較非金屬及其化合物物質二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO 2+H 2O H 2CO 3與酸反應方程式SiO 2 +

32、 4HF=SiF4 +2H 2O 不反應與燒堿反應方程式SiO 2+2NaOH = Na2SiO 3+H 2O 少： 2NaOH+CO2=Na 2CO 3+H 2O 與 CaO 反應方程SiO 2+CaO高溫CaSiO 3過： NaOH+CO2=NaHCO3CaO+CO 2=CaCO 3式存在狀態水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2.硅以及硅的化合物的用途物質 用途硅單質 半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）SiO 2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉 礦物膠SiC 砂紙、砂輪的磨料(二) 氯-可編輯修改 - _ 1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比較物質液氯新制氯水久置

33、氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色H、 Cl、H 2O、Cl 2、H 2O、HClO 、H、Cl、成分Cl 2 ClO、極少量的為OH極少量的 OH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯氣的性質與金屬鈉反應方程式與金屬鐵反應方程式與金屬銅反應方程式與氫氣反應方程式與水反應方程式制漂白液反應方程式制漂白粉反應方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應方程式2Na+Cl 2點燃2NaCl 2Fe+3Cl 2點燃2FeCl 3Cu+Cl 2點燃CuCl 2H2+Cl 22HCl ；H2+Cl 22HCl H 2O +Cl 2 =HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl 2 +2C a ( O H ) 2 =CaCl 2