1、廣東省梅州市泥陂中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試 題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。).下列敘述正確的是A.CH2c12 有兩種結(jié)構(gòu)和B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.的一氯代物有4種CH, 0i0 CHiD.1 mol某烷燒完全燃燒消耗11 mol O2,則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體有5種.已知 CH(g)+2O2(g)=2CQ(g)+2H2O(l) ； AH=- QkJ/mol , 2噸(g)+O2(g)=2H2O(g) ； AH=- Q kJ/mol , 2H(g)+O2(g)=2H2O(l) ； A

2、H=- Q3kJ/mol ,常溫下取體積比為4: 1的CH和H2的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后 恢復(fù)至常溫，放出的熱量是A. 0.4Q1+0.05Q3B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3D. 0.4Q1+0.2Q2A3.破(At)原子序數(shù)為85,與F、Cl、Br、I同族，推測破或硬的化合物不可能具有的性質(zhì)是A.硬是有色固體B.非金屬性：At v IC. HAt非常穩(wěn)定D. I2能從堿的可溶性鹽溶液中置換出At2C【詳解】A.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則硬是有 色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所

3、以非金屬性：At小于I,故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨 著原子序數(shù)的增大而減弱，所以 HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故 D正確。 故選C。.下列說法正確的是()A.鏤鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化鏤溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.。2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存BA、鏤鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故 A錯誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應(yīng)生成NO,故B正確；C、實驗

4、室用NH4CI固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故 C錯誤;D、NO與02反應(yīng)生成NO2,因此NO和02不能大量共存，故 D錯誤。.下列屬于熱化學(xué)方程式的是C + O2 蟄 COH2 + CuO - H2O + Cu QC.噸（氣）+ Cl 2（氣）=2HCl + QD. C（固）+ 02（氣）=CO2（氣）+ 393.5kJDa CH 二 CH, .、）甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子可能在同一平面的是（）A. B. C. D.B略7.在標準狀況下，5gC0和CO的混合氣體的體積為3.36L,則此混合氣體中CO和CO的物質(zhì)的量之比是A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:4B

5、8.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.在催化劑存在條件下苯與澳反應(yīng)制澳苯.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D.油脂在堿性條件下水解制肥皂.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng). 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用加以控制的是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明磯凈水明磯與蘇打制食品膨松劑易拉罐用Al(OH) 3凝膠制胃舒平藥片包裝糖果和小食品試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因為鋁元素會導(dǎo)致腦神經(jīng)問題，使人易患老年癡呆癥，所以制炊具、明磯凈水、明磯與蘇打制食品膨松劑、易拉罐、 凝膠制胃舒平藥片、包裝糖果和小食品等的飲食方面應(yīng)加以控制，

6、 點評：熟悉鋁元素在日常生活中的應(yīng)用，并找到符合題意的選項10.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是()用 Al(OH) 3D正確。A.用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B.用圖所示實驗裝置排空氣法收集 CO氣體C.圖表示可逆反應(yīng)CO(g) +H2O (g)CO2 (g) +H2 (g)的 H小于0D,圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同AC略11.下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TC. 2F2+2H2O=4H F+O2D, 2Na+2H2O=2NaOH+H

7、2T參考答案：B略.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2 C-CHCH2 CH(CH3)CHCHCHO,根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是A.它可使酸性高猛酸鉀溶液褪色B.它可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡C.它可使濱水褪色D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的分子式是 C10H20OD.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是CO32 f CO2 B. HNO3NO2 C. H2HCl D. MnO4 Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A. CO32CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 A不選;HNO3-N

8、O2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故 B不選;H2HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故 C選；MnO4fMn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故 D不選；答案選C。【點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 3.5C略. 下列各組物質(zhì)以任意比混合時，其密度不

9、變的是A、甲烷和乙烯R 一氧化碳和氧氣C、一氧化碳和乙烯D、氮氣和乙烯CD二、實驗題（本題包括1 個小題，共10分）.實驗室需要配置480mL 1mol L的硫酸溶液，其實驗步驟為 計算所需濃硫酸的體積；將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩； 量取濃硫酸繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線相切用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；蓋好瓶塞，搖勻；根據(jù)上述信息回答問題：1）本實驗操作步驟的正確順序為 （2）若采用質(zhì)量分數(shù)為98% （密度為1.84g cm 3）的濃硫酸配制則需取用 mL（保

10、留小數(shù)點后一位）3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗4）寫出 中稀釋硫酸的操作過程5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或者 “不變”）硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容 攪拌時不小心灑出一小滴溶液定容時俯視觀察液面定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線（ 1） 135246 （2）27.2mL （保留小數(shù)點后一位）（ 3）玻璃棒、 500ml 容量瓶（ 4）將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌（ 5） 偏高 偏低 偏高 不變略三、綜合題（本題包括3 個小題，共30 分）(18分)綠磯是一

11、種重要的化工原料【問題1】綠磯晶體(FeSQ 7H2O)由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧 化而變質(zhì)。為探究綠磯樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方 案。實驗準備：取少量綠磯樣品，用蒸儲水在燒杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液，加入幾滴試劑(寫化學(xué)式)，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠磯樣品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液，加入幾滴酸性 KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是。實驗結(jié)論：證明綠磯樣品完全被氧化。(3)使用FeSO時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵 粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)要從FeSQ溶液中得到綠磯晶

12、體，必須進行的實驗操作步驟： 、冷卻 結(jié)晶、 過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (此空 填序號)A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.燒杯D.玻璃棒【問題2】灼燒綠磯的反應(yīng)方程式：2 (FeSO 7H20) F2O3+SQ f +SOf +14H2O工業(yè)上常通過高溫分解 FeSQ的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO高溫分解的氣體產(chǎn)物中 是否含有SQ和SQ,進行如下實驗：將 FeSQ高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝 置中。請回答以下問題：(1)裝置I中氯化鋼溶液中可觀察到現(xiàn)0若氯化鋼溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2. 33克，則灼燒綠磯的過程中轉(zhuǎn)移了mol的電子。(2)裝置

13、II中試劑為品紅溶液，其作用是(3)裝置“中試劑為NaOH溶液，其作用【問題1(1) KSCN(2)溶液不褪色Fe+ 2Fe3+=3Fe2+(4)蒸發(fā)濃縮；B【問題2(1)有白色沉淀產(chǎn)生0. 02(2)檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含 SQ,(3)除去多余的S。，防止污染空氣,(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素 的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少 3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有 3個 電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X, Y, Z。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為 。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為 ,高溫灼燒反應(yīng)后

14、的溶 液時，火焰呈 色。(4)當兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要 熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為 ;實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于 化合物。-NuG - Cl + -(1)Na Cl Al(2) 一- Na C 浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出 (5)AlCl 3共價（ 10 分）稱取三份1.52 g 由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SQ反應(yīng)生成0.896 L （標準狀況，下同）氣體及 0.56 g殘余固體；第二份樣品 和過量NaOH液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣 下