1、課時(shí)分層作業(yè)(二十一) (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1硫的氧化性不如氧強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是()ASO2eq o(=,sup8(點(diǎn)燃)SO2，O2是氧化劑、硫是還原劑B硫是黃色固體，O2是無(wú)色氣體C氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)DS與Cu反應(yīng)只生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuOBS與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說(shuō)明氧的氧化性比硫強(qiáng)。不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧將硫置換出來(lái)。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，將金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑

2、的氧化性強(qiáng)。2在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ()A蘋(píng)果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有白斑C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅D濃H2SO4具有脫水性，使pH試紙變黑。3將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會(huì)出現(xiàn)酸霧。解釋合理的是()A濃H2SO4具有脫水性B濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸CHCl氣體溶解度很小D濃H2SO4溶于水放出大量的熱，降低了HCl的溶解度【答案】D4用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B為確認(rèn)CuSO4的生成，向中加水，觀察顏色C中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生

3、成D中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故C合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故D合理；濃硫酸過(guò)量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故B不合理。5已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D金屬鋁和X溶液在

4、一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D由題意可推知：X為濃H2SO4，B為SO2，D為SO3。若A為Fe，F(xiàn)e在常溫下與濃H2SO4鈍化；若A為C，則C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水中無(wú)沉淀產(chǎn)生；Al在加熱條件下與濃H2SO4能發(fā)生反應(yīng)。6用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑：Seq o(,sup8(濃HNO3)H2SO4途徑：Seq o(,sup8(O2)SO2eq o(,sup8(O2)SO3eq o(,sup8(H2O)H2SO4途徑：FeS2eq o(,sup8(O2)SO2eq o(,sup8(O2)SO3eq o(,sup8(H2

5、O)H2SO4A途徑的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B途徑、的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑、比途徑污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念C途徑屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑、的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過(guò)增大O2的濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，而途徑轉(zhuǎn)移7 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列各組物質(zhì)混合后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是

6、：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(氣)和Cl2；H2S和Cl2()ABCDBSO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都有強(qiáng)氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。8某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512105】(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 molL1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填寫(xiě)字母編號(hào))。A鐵粉BBaCl2溶液C銀粉DNa2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_。待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染。試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決。(實(shí)驗(yàn)用品自選)_ _。【解析】Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H，而不應(yīng)證明含SOeq oal(2,4)，因此B

8、aCl2溶液和Ag均不可。對(duì)C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)單的方法。【答案】(1)(2)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup8()CuSO4SO22H2O隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷降低，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)AD(3)紅色褪去恢復(fù)紅色(4)用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在D的試管口處9下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512106】(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式： A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA

9、：_。BC：_。(3)寫(xiě)出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))_。【答案】(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4(4)A、B、D、E沖A挑戰(zhàn)練10已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2CZn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D不管是濃硫酸還是

10、稀硫酸，若反應(yīng)過(guò)程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等A從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯(cuò)。過(guò)量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，濃硫酸變稀后生成H2，B正確、C也正確。Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1 mol H2SO4被還原時(shí)分別生成1 mol SO2和1 mol H2，D正確。11已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中()A一定含有SOeq oal(2,4)B一定含有SOeq oal(2,3)和SOeq oal(2,4)C一定含有SOeq oal(2,3)D可能無(wú)SOeq

11、oal(2,4)和SOeq oal(2,3)D白色沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀可能是Ba2所引起而生成BaSO4，也可能是Cl所引起而生成AgCl沉淀。12Na2SO3中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有_，反應(yīng)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【解析】(1)證明Na2SO3有還

12、原性，需選用氧化劑證明。(2)證明Na2SO3有氧化性，需選用還原劑證明。(3)酸性H2SO3H2SO4，可用“強(qiáng)酸制弱酸”原理。【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOeq oal(2,3)Br2H2O=SOeq oal(2,4)2Br2H(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SOeq oal(2,3)2S26H=3S3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生SOeq oal(2,3)2H=SO2H2O13某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為

13、了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)。試回答： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512107】(1)上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的試劑是_，其作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中_，D中_。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：_，理由是_。【解析】為確定SO2產(chǎn)生，可在A中加入品紅試液，后利用酸性KMnO4溶液將其除去；為確定H2產(chǎn)生，需用H2還原CuO，檢驗(yàn)生成物H2O，但必須先用B干燥