1、學而時習之：1.什么是化學平衡狀態？在 下 反應進行到一定程度時，反應物和生成物的 不再隨時間的延長而變化， 和 _相等的狀態。2.如何利用Q與K的關系判斷一個反應是否達到平衡狀態？一定條件可逆濃度正反應速率逆反應速率QK 反應正向進行QK 反應逆向進行Q = K 反應達平衡狀態3.什么是化學平衡的移動？當 改變時， 將被破壞，并在_下建立起 ，即發生化學平衡的移動。4.化學平衡移動的方向性怎樣判斷？平衡正向移動（平衡向右移動）平衡逆向移動（平衡向左移動）平衡移動的結果使反應產物的濃度增大平衡移動的結果使反應物的濃度增大條件原來的化學平衡新的條件新的化學平衡正 向正 向 降溫HI =0.80m

2、olL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0交流 研討觀察思考：1、溫度對化學平衡常數的影響有何規律？T/KCO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)H=46.2kJ/mol400K=2.561032K=62

3、.5600K=1.161020K=0.043T/KHCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)H=51.6kJ/mol298K=2.110-17K=3.810-10400K=2.810-13K=6.910-82、當溫度變化時其化學平衡如何移動？原平衡Q =KkQK Q =K 新平衡放熱反應升溫吸熱反應降溫吸熱反應升溫放熱反應降溫平衡正向移動平衡逆向移動KQKQKQKQ定量分析生活中的化學在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？ 友情提示：油脂的水解是吸熱反應。

4、 3、觀察思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發生什么變化？請分析其原因。現象：原因：溶液顏色變淺Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動c3-n (Fe(SCN)n)c(Fe3+) cn(SCN-)Q= 2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色_。_反應物濃度或者_生成物濃度時，Q_K，平衡_移動；_反應物濃度或者_生成物濃度時，Q_K，平衡_移動；溫度一定時增大減小增大減小正向逆向思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應2HI(g) H2(g) + I2(g) ，達到化學平

5、衡狀態時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_。你的結論？變淺變淺學以致用：在密閉容器中進行如下反應：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H01.表示出該反應的化學平衡常數；2.當反應已達平衡時，增加固體碳，平衡_；不移動固體、溶劑無濃度可言！K =CO2CO2 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業的基本反 應。在生產中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？ 提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉化率提高，從而降低生產成本。思考原平衡狀態 新平衡狀態 平 衡 移 動濃度借助Q與K的相對大小進行判斷 升高溫度，平衡向吸熱方向移

6、動 降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數來實現的改變濃度，若Q K，平衡逆向移動改變濃度，若Q 0 B. 正反應的H0 B. 正反應的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動 D. 降低溫度，平衡正向移動練習BD(2)、已知平衡轉化率和初始濃度求平衡常數例2:反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的平衡常數。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2

7、(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)的轉化率變為多少？(1)K=1（2） SO2的轉化率為40%Q K 平衡正向移動；Q K 平衡逆向移動；升高溫度有利于平衡向吸熱方向移動濃度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQK概括整合任務：預習壓強對化學平衡的影響，并結合溫度、濃度對化學平衡的影響，從化學平衡的角度討論：工業上為提高氨氣的產率，應選擇什么生產條件？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 03.壓強的影響溫度一定時：增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣態物質系數增大的方向移動。思考：若反應體系中不涉

8、及氣態物質，改變壓強對平衡有影響嗎？解釋救助煤氣中毒病人措施的科學性。小結：反應條件對化學平衡的影響在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件，平衡向減弱這個改變的方向進行。封閉體系：體系與環境沒有物質交換僅有能量交換。勒夏特列主要貢獻：1888年提出平衡移動原理，后稱勒夏特列原理。1887年發明熱電偶和光學高溫計。1888年研究爆炸反應中的質量作用。1895年提出用氧炔焰焊炬來焊接和切割金屬。傳播吉布斯的相律。H.-L.Henry-Louis Le Chatelier (18501936)法國物理化學家學以致用：在密閉容器中進行如下反應：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H01.表示出該反應的化學平衡常數；2.當反應已達平衡時，利用化