1、第4天氨氣和銨鹽(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)概念辨析判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)如果不慎接觸過多的氨氣，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量的水沖洗眼睛。()(2)氨氣能使藍色的石蕊試紙變紅。()(3)氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好。()(4)實驗室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨。()(5)銨鹽可作氮肥，貯藏時要密封包裝并放在陰涼處，施肥時應埋在土下并及時灌水以保證肥效。()43(6)所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為NHOH=NHH2O。()(7)將鎂條放入氯化銨溶液中有氣體放出。()(8)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗。()1下列敘

2、述不正確的是()ANH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水BNH3遇到揮發性強酸就能產生白煙C硝酸應放在棕色的細口瓶中保存DNO和NH3均可用排空氣法收集解析：NO的密度和空氣接近，且NO和O2反應生成NO2，所以NO應采用排水集氣法收集，D項錯誤。答案：D2下列關于氨水的說法中不正確的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水)C氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中4D在1molL1的氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1molL1解析：氨水是氨的水溶液，為混合物，液氨是氨的液態形式，為純凈物，A項正確；溶于水中的氨，大部

3、分與水反應生成NH3H2O，NH3H2O只有少部分電離，B項正確；氨水對金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛放。一般情況下，將其盛放在橡皮袋、陶瓷壇或內4涂瀝青的鐵筒中，C項不正確；氨水中，氮元素的存在形式有NH3H2O、NH3、NH，由物料守恒可知，三者物質的量濃度之和為1molL1，D項正確。答案：C3能正確表示下列反應的離子方程式的是()43A用過量氨水吸收SO2：NH3H2OSO2=NHHSO43B硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NHOH=NHH2O43C碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHHCO2OH=NH332H2OCO2324333D鐵和稀HNO3反應后，溶液pH2：

4、3Fe8H2NO=3Fe2NO4H2O解析：A項，正確的離子方程式應為2NH3H2OSO2=2NHSO2H2O，錯誤；B項，由于溶液中的H優先與OH反應，正確的離子方程式應為HOH=H2O，B項錯誤；溶液pH2，說明HNO3過量，正確的離子方程式應為Fe4HNO=FeNO2H2O，D項錯誤。答案：C4一種鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體Y，Y經過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應又生成X，則X可能是下列中的()A(NH4)2SO4CNH4ClBNH4NO3DNH4HCO3解析：能與NaOH反應生成的氣體一定是NH3，NH3經過連續的氧化最終生成NO2，NO2溶于水即生成HNO3，

5、所以該物質是NH4NO3。答案：B5“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ACBD解析：“綠色化學”的思想是盡量使用無毒、無害的原料，采取合理安全的工藝合成產物，原子利用率為100%，無污染，對環境友好。的做法可防止氨氣對空氣的污染；的做法對尾氣進行吸收處理，有效防止氯氣對空氣的污染；的做法中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對

6、空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學”的做法，而的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發到空氣中，對空氣造成污染，不符合“綠色化學”的做法。答案：C(6NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質見圖)。下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D圖中所涉及的鹽類物質均可以發生水解反應解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，A錯誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯誤；圖中涉及的某些鹽類(如NaCl)并不發生水解反應，D錯誤；NH3能和NO2發生氧化還原反應生成

7、N2和H2O，化學方程式為：8NH36NO2=7N212H2O。答案：C7A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B，按下圖所示裝置儀器進行實驗。擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉。A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖所示裝置儀器進行實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。(1)A的化學式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是_。收集氣體B的方法是_。(3)收集氣體C的方法是_。解析：此題為一推斷型的實驗題。由題給條件可知，B為NH3，C為HCl氣體，所以A為NH4Cl。NH3為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固

8、體等不與氨反應的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。答案：(1)NH4Cl(2)堿石灰向下排空氣法(3)向上排空氣法8某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為_。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的_(填字母序號)。(3)樣品中(NH4)2CO3的質量分數是_%(保留一位小數)。3434解析：(1)樣品中的HCO和NH都能與OH反應，只有HCO反應完之后，NH才y2xy會與OH反應生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄積較多液體，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D裝置也能防止倒吸。(3)設樣品中NH4HCO3、(NH