1、第四章 電化學基礎第四節 金屬的電化學腐蝕與防護1. 下列敘述不正確的是（）A. 金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍C. 用鋁質鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕2. 以下現象與電化學腐蝕無關的是（B. 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕D. 原電池電路中電子由負極流入正極）A. 黃銅（銅鋅合金）制作的鑼不易產生銅綠B. 生鐵比純鐵容銹C. 鐵質配件附有銅質配件，在接觸處D. 銀質物品久置表面變暗鐵銹3. 下列不能用于金屬防腐處理的是（A. 涂油漆C. 鍍上一層耐腐蝕的金屬）B. 改變金屬內部結構D. 在海輪的船體上鑲銅塊下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（用氧化劑使金屬表面生成致密穩定的氧化物保護膜

2、在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠金屬表面噴漆為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數量的（）A. 銅塊B. 鉛塊C. 鋅塊D. 鈉塊6.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保D. 可將輸油與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下說7.法正確的是（）A. 負極發生的反應為：Fe-2e- =Fe2+正極發生的反應

3、為：2H2O+O2+2e- = 4OH-B.C. 原電池是將電能轉變為化學能的裝置D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.下列敘述正確的是（）A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為 1：2B.C. 用惰性電極電解飽和 NaCl 溶液，若有 1 mol 電子轉移，則生成 1 mol NaOHD. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕9. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（A將青銅器放在銀質托盤上 B將青銅器保存在干燥的環境中 C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子

4、膜）10. 下列情況下，埋在的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是（）A. 潮濕疏松透氣的土壤中C. 干燥致密不透氣的土壤中B. 含鐵元素較多的酸性土壤中D. 含碳量較銹，設計了如下幾種方案，將濕透氣的中性土壤中11. 為了使埋在的不 用導線與鉛板連接 用導線與鋅板連接 用導線與碳棒連接 與直流電源負極連接 直流電源正極連接，其中可采取的方法是（）A. B. C. D. 12. 分別放置在下圖所示裝置（都盛有 0.1molL-1 的H2SO4 溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）將金屬 A 和金屬 B 分別放入稀 H2SO4 中有氫氣生成。若將金屬 A 和金屬 B 相連后投入稀13.H2SO4

5、中發現 A 被腐蝕，B 未被腐蝕。關于 A、B 的敘述正確的是（金屬活動性 AB還原性 BA在后者裝置中金屬 A 發生還原反應，金屬 B 發生氧化反應金屬 A 表面有明顯氣泡產生，金屬 B 表面無明顯現象）14. 切過咸菜的鋼刀未及時表示 Fe(OH)3 的生成過程。，第二天刀上便出現銹斑，試用有關電極反應式、化學方程式負極；正極。化學方程式、。，燒杯中都盛有稀硫酸。15.中反應的離子方程式為。中反應的電極反應：Fe：，Sn：，Sn極附近溶液的（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）中被腐蝕的金屬是，其電極反應式為。比較圖（1）（2）（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。參考1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. AC 7. A 8. C 9. BD 10. C 11. A 12. D 13. A-O2 +2H2O + 4 e - =4OH14. （1）2Fe 4e - = 2Fe2+（2）2Fe+2H2O+ O2 =2 Fe(OH)24F