1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的通性分布特征地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次鐵、鈣、鈉。化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素在單質(zhì)中的存在形態(tài)除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在。地殼中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg金屬使用的早晚與金屬活動性關(guān)系年代商朝司母戊鼎春秋時期的鐵鋤和鐵器現(xiàn)代用電解法冶煉鋁物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色。如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞

2、是液體外，其他在常溫下都是固體。一、金屬的通性化學(xué)通性4、最外層電子少，易失電子，表現(xiàn)出還原性，化合態(tài)金屬元素只有正化合價1、易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物2、活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣3、與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)一、金屬的通性思考與交流化學(xué)方程式？鋁絲與CuSO4溶液反應(yīng)形成銅樹鎂條燃燒銅絲與AgNO3溶液反應(yīng)形成銀樹鎂條與鹽酸反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)（1）常溫下反應(yīng)實驗3-1鈉的物理性質(zhì)：顏色：銀白色金屬光澤的固體狀態(tài)：硬度：質(zhì)軟，可用小刀切割鈉的取用鑷子（不能用手接觸）切割金屬鈉要注意實驗安全!煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行保存在石蠟油或者煤油

3、中二、金屬與非金屬反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)（1）常溫下反應(yīng)探究步驟觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究1：用鑷子從盛煤油的試劑瓶中取出一塊金屬鈉，小心用濾紙吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，觀察斷面的顏色切開后的切口處露出銀白色金屬光澤。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗。鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,極易與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)4Na+O2=2Na2O白色探究步驟觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究2：取一小塊金屬鈉（吸干表面的的煤油）放在坩堝里，加熱。熔化成閃亮的小球劇烈燃燒，燃燒時火焰呈黃色最后生成淡黃色固體鈉的熔點較低，鈉與O2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同（2）加熱后反應(yīng)特殊的氧化物過氧化鈉（Na2O2），淡黃色固

4、體+1 -12Na+O2 Na2O2點燃或加熱二、金屬與非金屬反應(yīng)氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化 學(xué) 式氧的化合價顏 色生 成 條 件Na2ONa2O2-2-1白色淡黃色常溫點燃或加熱思考與交流：鈉露置在空氣中（常溫）的變化過程是什么？白色粉末狀物質(zhì)(生成Na2CO3)銀白色金屬（Na）表面變暗（Na2O）出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成溶液（NaOH易潮解）表面形成Na2CO3溶液形成白色塊狀物質(zhì)（生成Na2CO310H2O）通過思考，請描述下面兩個實驗的現(xiàn)象！1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，仔細(xì)觀察，看到什么現(xiàn)象？2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表

5、面的保護膜，在加熱至熔化。有什么現(xiàn)象？已知：Al2O3的熔點是2050，Al的熔點是660現(xiàn)象：兩塊鋁箔都熔化，且失去了金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)（1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 （2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3二、金屬與非金屬反應(yīng)金屬還能和很多其他非金屬反應(yīng)1、下列元素在自然界中能以游離態(tài)存在的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Au思考與練習(xí)2、生

6、活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？3、可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？D4、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是（ ）金屬鈉先熔化； 燃燒后得白色固體； 燃燒時火焰為黃色； 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A B C D5、猜想:銅和氧氣的反應(yīng)銅常溫下,很難反應(yīng)。加熱條件下， “艱難”的生成氧化銅。C小結(jié):金屬活動順序表,從左到右,金屬與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物也不同，難易程度是:易難K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au常溫時生成正常價態(tài)氧化物，加熱時生成復(fù)雜氧化物。不與氧氣反應(yīng)常溫反應(yīng)成膜點燃或加熱條件下生成氧化物1、位于金

7、屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如Fe：Fe + 2HCl = FeCl2+H2God Save me！無所謂， 我無所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑結(jié)論：反應(yīng)的劇烈程度不同三、金屬與酸和水的反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序，Na還原性很強 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性逐漸減弱分析：思考：鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)f明他們很難與水反應(yīng)，是不是所有金屬都不與水反應(yīng)？實驗3-3 鈉與水的反應(yīng)概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2 鈉浮在水面上浮密度比水小在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶

8、聲游、響產(chǎn)生氣體立刻熔成一個小球熔反應(yīng)放熱，熔點低紅反應(yīng)后溶液變紅生成堿性物質(zhì)Na與水反應(yīng)方程式的分析NHO =NOH H 化合價升高，失去電子，被氧化化合價降低，得到電子，被還原 還原劑：Na 氧化劑：H2O思考討論：1、鈉易與空氣中的氧氣、以及水反應(yīng)，實驗室中應(yīng)如 何保存鈉？ 保存在盛有煤油的試劑瓶中。2、當(dāng)在火災(zāi)現(xiàn)場有大量鈉存在時，應(yīng)怎樣滅火？ 干燥的沙土滅火。3、將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么 現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。 觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。2Na2H2O = 2NaOHH2， CuSO42NaO

9、H = Cu(OH)2Na2SO43、鐵與水反應(yīng)金屬與酸和水反應(yīng)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫三、金屬與酸和水的反應(yīng)4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)金屬與酸和水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 結(jié)論：金屬性越強，越容易與水反應(yīng)三、金屬與酸和水的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放

10、在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。二者均生成氫氣。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏鋁酸鈉實驗3-4四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)探究：相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強酸、強堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為：_1:1 2Al6HO=2Al(OH)33H2Al(OH)3 NaOH = NaAlO2+2H2O2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 4H2O + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)的分析氧化劑：H2O還原劑：Al五、物質(zhì)的量在化學(xué)方

11、程式計算中的應(yīng)用2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化學(xué)計量數(shù)之比 2個 ： 2 個 ： 2個 ： 2個物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 質(zhì)量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 氣體體積之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L上下（單位）一致，左右（物理量）相當(dāng)多單位混合比 2mol ：2NA個 ： 80g ： 22.4L例題1：6.5g Zn與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，能生成氫氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2mol 22.4L當(dāng)有65g鋅參加反應(yīng)時，需要2molH

12、Cl與之反應(yīng)，同時生成22.4L氫氣6.5g a mol b La=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L實際有6.5g鋅參加反應(yīng)，假設(shè)未知數(shù)a、b方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理論值：65g 2mol 22.4L實際值：6.5g amol bL方程式計算“三段式” = = 強調(diào)： (1)橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同； (2)帶單位運算，結(jié)果單位要合理。將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計算生成氫氣 _ L,需要氫氧化鈉 _ mol，有_ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 例題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 6e-

13、54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氫氣3.36 L,需要氫氧化鈉 0.3 mol，有0.9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 ； / 散熱器十大品牌 joq270fhk 比其它品牌啤酒高出0.10P，但卻不能小窺這0.10P，它恰恰給經(jīng)銷商和消費者傳遞了一個強烈的信號8.10P花開啤酒要比其它品牌啤酒更高、比它強、比它好。具體體現(xiàn)在三點：一是濃度比其它品牌啤酒“高一點”；二是添加了焦香麥芽，賦予了啤酒淡淡的麥芽香，比原來80P啤酒風(fēng)味口感上更勝一籌；三是商標(biāo)做了全新設(shè)計，它將蔚藍(lán)的天空、奔騰的長江、展翅翱翔在祖國大地上

14、的雄鷹完美地融合在一起，給人耳目一新的視覺沖擊。因此8.10P啤酒代表的是更高、更強、更好。這個想法得到了銷售人員的贊同。果然8.10P花開啤酒一推向市場，不論是外包裝，還是內(nèi)在品質(zhì)上立即受到了消費者的歡迎，成了消費者最喜愛的啤酒，銷量直線上升。捷報頻傳，就在同年7月，一條石破天驚的爆炸性新聞?wù)痼@了當(dāng)?shù)匦侣劷纭榧哟笮麄髁Χ龋嵘ㄩ_啤酒在南京市場上的知名度，市場部在南京市場舉辦了一次啤酒品評活動。把南京市場上銷售的50種國內(nèi)外名牌啤酒全部擺在一起，酒瓶全部用布套封起來，消費者在不知道品牌的情況下，品評各品牌啤酒，根據(jù)各自的喜愛程度打分，打分結(jié)果在活動結(jié)束時當(dāng)場統(tǒng)計宣布，得分越高，表示越受消費

15、者青睞。結(jié)果花開王牌酒花開特供和世界上著名的品牌啤酒得分并列第一，這極大地鼓舞和振奮了花開人要把啤酒做得更好的信心與決心，也說明了中國人還是喜歡中國的花開啤酒，同時也增強了國貨在中國人的心目中勇奪第一的決心。2004年是一個巨大的豐收年，花開啤酒年銷量達(dá)8.4萬噸，利稅3600多萬元，一躍成為海濤州十大支柱企業(yè)。花開啤酒又重新振作起來了，它就像一只像涅槃重生的雄鷹，再一次展翅在祖國的藍(lán)天下，搏擊長空，大展宏圖。然而，后事難料，花開啤酒掙脫了“非典”惡魔的牢籠，剛剛展翅高飛，結(jié)果又掉進(jìn)了人為設(shè)計的罪惡陷阱。花開啤酒又將面臨著一場生死磨難，殘酷的結(jié)果又是怎么樣呢？花開啤酒是死是活？3甩開膀子 大干一場（二）|7月中旬，市場上花開啤酒銷售異常火爆，出現(xiàn)了供不應(yīng)求的局面。為了滿足市場需求，包裝車間開