1、第二章分子結構與性質第三節分子結構與物質的性質第1課時共價鍵的極性學習目標核心素養1了解共價鍵的極性。2了解分子的極性及產生極性的原因。課堂素能探究名師博客呈現課堂達標驗收課前素能奠基新課情境呈現新課情境呈現在現實生活中，大多數物質都是由分子構成的，我們遇到的化合物大多都是以共價鍵的作用結合的，因此研究共價鍵對我們來說有重要的意義。共價鍵的理論主要有：價鍵理論、價層電子對互斥理論，雜化軌道理論、分子軌道理論。共價鍵理論指引著我們解釋更多更復雜的化學現象。課前素能奠基一、鍵的極性和分子的極性1鍵的極性新知預習2分子的極性3鍵的極性和分子的極性的關系(1)只含非極性鍵的分子一般是_分子。(2)含有

2、極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的_是否等于零而定，等于零時是_分子。非極性向量和非極性二、鍵的極性對化學性質的影響羧酸的酸性大小與其分子的組成和結構有關。羧酸的酸性可用pKa(pKalgKa)的大小來衡量，pKa越小，酸性_。(1)烴基(R)是推電子基團，烴基越長推電子效應越大，使羧酸中的羥基極性_，羧酸的酸性_，如酸性：甲酸_乙酸。隨著烴基加長，酸性差異越來越_。(2)F電負性_Cl電負性，FC鍵極性_ClC鍵極性，使得F3C極性_Cl3C極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更_，更易電離，酸性越強。越強越小越弱小大于大于大于大1思考辨析：(1)極性分子中不可能含有非極性

3、鍵。()(2)離子化合物中不可能含有非極性鍵。()(3)非極性分子中不可能含有極性鍵。()(4)一般極性分子中含有極性鍵。()(5)H2O、CO2、CH4都是非極性分子。()預習自測2下列敘述正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子DO2、O3均為非極性分子3下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是()ACH4和H2OBCO2和HClCNH3和H2SDHCN和BF3CC4下列分子中屬于非極性分子的是()AHFBH2O2CCO2DNH3解析：HF含有HF極性鍵，分子構型直線形，正負電荷中心不重合，為極性分子，

4、A錯；H2O2中含極性鍵，兩個OH鍵不在一個平面上，正負電荷重心不重合，為極性分子，B錯；CO2的結構式為OCO，空間構型為直線型，結構對稱且正負電荷中心重合，為非極性分子，C正確；NH3含有NH極性健，分子構型為三角錐形正負電荷中心不重合，為極性分子，D錯。C5(1)下列物質的分子屬于非極性分子的是_(填序號)。AH2OBCO2CSO2DBeCl2O3分子是否為極性分子？_(填“是”或“否”)。(2)溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘的電子式是_，它是由_鍵形成的_分子。BD是極性(共價)極性課堂素能探究問題探究：1從哪些方面可以判斷鍵的極性？2如何根據多原子分子的組成及立體構

5、型確定分子的極性？知識點鍵的極性和分子的極性探究提示：1提示：可從組成元素、電子對偏移、電負性三個方面判斷。2提示：雙原子分子，如果為單質，為非極性分子，如果為化合物，為極性分子；多原子分子則看分子的立體構型，若立體構型對稱則為非極性分子，若立體構型不對稱則為極性分子。知識歸納總結：1極性鍵與非極性鍵的比較：極性鍵非極性鍵原子吸引電子能力不同相同共用電子對共用電子對偏向吸引電子能力強的原子共用電子對不發生偏移成鍵原子電性共用電子對偏向的原子顯負價，偏離的顯正價電中性成鍵元素一般是不同種非金屬元素同種非金屬元素2.化學鍵極性和分子極性的關系3分子極性的判斷方法(1)定義法若正負電荷中心重合，則為

6、非極性分子；若不重合，則為極性分子。(2)向量法ABn型化學鍵的極性的向量和等于0時，是非極性分子。(3)化合價法對于ABn型分子，中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數時，此時分子的空間結構對稱，該分子為非極性分子；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數，則分子的空間結構不對稱，該分子為極性分子。實例如表：化學式BF3CO2PCl3SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值3436234中心原子價電子數3456656價層電子是否全部成鍵是是否是否否否分子極性非極性非極性極性非極性極性極性極性(2021德州高二檢測)下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子是()ACS2 BCH4

7、CH2O2 DCH2CH2解析：CS2分子結構式為SCS，分子中共價鍵為碳硫極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯誤；CH4分子中共價鍵為碳氫極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；H2O2分子結構式為HOOH，分子中含有氫氧極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵，但是分子結構不對稱，屬于極性分子，故C正確；CH2CH2中含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH2CH2分子結構對稱，CH2CH2分子為非極性分子，故D錯誤。典例C變式訓練1下列各組物質中，都是由極性鍵構成極性分子的一組是()ACH4和Br2 BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl解析：CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子，N

8、H3、H2O、H2S、HCl都是由極性鍵形成的極性分子。B變式訓練2下列化合物中，化學鍵的極性和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和H2OCBF3和NH3 DHCl和HI解析：A中CO2為極性鍵構成的非極性分子，SO2是極性鍵構成的極性分子；B中CH4為極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子；C中BF3為極性鍵構成的非極性分子，NH3為極性鍵構成的極性分子；D中HCl和HI都是極性鍵構成的極性分子。D名師博客呈現即時訓練1下列物質：BeCl2、Ar、白磷、BF3、NH3、過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是()ABCD解析：BeCl2立體構型是直線

9、形，ClBeCl是含極性鍵的非極性分子，正確；Ar為稀有氣體，分子中不含化學鍵，錯誤；白磷分子式為P4，不含極性鍵，含有的是非極性鍵，錯誤；BF3是平面三角形結構，是極性鍵構成的非極性分子，正確；過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子，錯誤，故C正確。C2下列物質的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl解析：由兩種不同元素形成的共價鍵才會有極性，因此C項中Cl2中無極性鍵。根據結構可以判斷A項中H2S，D項中NH3、HCl分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子。故正確答案為B。B課堂達標驗收1(2021石家莊高二檢測)

10、下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是 ()AF BClCBr DP解析：成鍵的兩原子電負性差別越大，極性越強，F的電負性最大，則跟氫原子形成最強極性鍵。A2帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流時，細流會發生偏轉的是 ()ACS2 B液溴 CCCl4 DH2O解析：二硫化碳分子是直線形結構，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發生偏轉，故A錯誤；溴分子是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發生偏轉，故B錯誤；四氯化碳分子是正四面體結構，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發生偏轉，故C錯誤；H2O為V形結構，水分子是極性分子，電荷分布不均

11、勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，發生偏轉，故D正確。D3(2021西安高二檢測)下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是 ()ANa2O2 B. HCHOCC2H4 DH2O2解析：Na2O2為離子化合物，極性、非極性只針對共價化合物，故A錯誤；HCHO含極性鍵，結構不對稱，為極性分子，故B錯誤；C2H4含有CH極性鍵，CC非極性鍵，結構對稱，為非極性分子，故C正確；H2O2結構不對稱，為極性分子，故D錯誤。C4(2020濮陽高二檢測)下列敘述正確的是 ()ANH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央C5(2021哈爾濱高二檢測)石墨烯材料廣泛應用于生產、生活中，結構如圖所示。下列有關石墨烯的說法正確的是 ()A石墨烯含極性鍵和非極性鍵B石墨烯只含鍵C.石墨烯中碳原子采取sp2雜化D石墨烯