1、課題3 溶液的濃度第九單元 藥品: 水10mL 硫酸銅儀器:試管 滴管顏色:淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán) 在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g實(shí)驗(yàn)9-7分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。如何表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少呢？是濃還是稀？

2、一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、注意： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用百分?jǐn)?shù)表示分子與分母的單位要統(tǒng)一溶質(zhì)的質(zhì)量不包括未溶解的固體 M液 = M質(zhì) + M劑 M液 = 液V液試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練：在實(shí)驗(yàn)9-7中，3種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表

3、中。(已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義： 5 % 的食鹽溶液 5g食鹽溶于 水形成的溶液。 將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽 。 組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) = 。 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量95g5g5 : 95 : 100 已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%。”這種說法對(duì)嗎？為什么？ 錯(cuò)！“20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g”的意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量100g；溶液質(zhì)量不是100g，而是100g + 36g =136g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36136100%=26.5%討論：結(jié)論：t時(shí)，某物質(zhì)的溶解

4、度為 S g，則t，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =S gS g +100g100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。練習(xí)：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g100% 26.5% 【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種

5、溶液，需要NaCl和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需要24 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg題型2：配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量【練習(xí)1】20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【練習(xí)2】20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X

6、10%2g20g 2g18.2%【題型3】有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量【例3】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【分析】 解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20%需要水的質(zhì)量：245g-50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量X = 【討論】 氯化鈉是固體，配制一定濃度的氯化鈉溶液需要稱量氯化鈉固體的質(zhì)量。

7、如果實(shí)驗(yàn)室要配制100g 10%的稀H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算方法是否相同？答：不相同。由于硫酸是液體，一般不稱量質(zhì)量，只需要用量筒量取體積。再利用mV即可計(jì)算溶液的質(zhì)量。 【變式】某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)的體積是多少? 解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為V= 溶液體積 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變5000g 20% = V 1.19 g/cm3 38%V = 2211mL答：需38%的鹽酸的體積為2211mL注意：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶

8、質(zhì)的質(zhì)量。【例4】100g 9.8%硫酸可以跟多少克鋅完全反應(yīng)？同時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是多少？解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g Y解得：X=6.5g Y=0.2g答：略【題型4】有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 【變式】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g

9、65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： 100% = 19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。解 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g【練習(xí)1】73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積 =質(zhì)量密度二氧化碳的體積 ： 8.8g1.977g/L = 4.45L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為4.45L【練習(xí)2】26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求:黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (計(jì)算結(jié)果精確到 0.1% )解：氫氣的質(zhì)量: 26g+100g-125.8g=0.2g 設(shè)鋅的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65/X=2/0.2g X=6.5g 161/Y=2