1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業一、實驗室：1.托盤天平的使用：精確度：0.1g稱某物質的質量：先放物質，后放砝碼，不平衡時加減砝碼或移游碼；稱一定量的某物質：先放砝碼，后放物質，不平衡時加減物質。稱量干燥的固體藥品前，兩托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。2.連接儀器：先左后右，先下后上玻璃管連接時要把管口用水濕潤。取用液體：12mL；固體：蓋滿試管底部。給試管加熱時：要先預熱。要用酒精燈的外焰加熱。液體不超過試管容積的1/3，試管夾從下向上

2、套入，夾在距試管口約1/3處。酒精燈內的酒精不能少于燈身容積的1/4，不能多于2/3。儀器是否洗凈的標志：玻璃儀器內壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股留下時，表示儀器已洗干凈。3.過濾和蒸發：過濾：將固體與液體分離的一種方法。“一貼二低三靠”（漏斗長的一邊緊靠燒杯壁的作用：防止液體飛濺，加快過濾速度）蒸發：玻璃棒攪拌的目的：使液體受熱均勻，防止液體飛濺。當蒸發皿中出現大量晶體或剩下少量水時，停止加熱。（節約能源）過濾速度緩慢的原因：液體過于渾濁，難溶性的雜質多；濾紙沒有緊貼漏斗壁過濾后的濾液仍渾濁的原因：濾紙破損；燒杯底部原本就不干凈；液面高于濾紙邊緣4.紅磷燃燒：液面沒有上升1/5的原因：紅

3、磷不足；裝置漏氣；未冷卻到室溫打開止水夾。超過1/5的原因：點燃紅磷后緩慢伸入廣口瓶；紅磷伸入廣口瓶時忘夾止水夾，后來再夾止水夾5. 實驗室制取蒸餾水：在燒瓶中加入沸石或瓷碎片的目的：防止加熱時出現暴沸。加冷水的目的：便于水蒸氣液化，使冷凝效果更好。6. 稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌（散熱，防止液體飛濺）。7. 保存NaOH溶液的細口瓶應該用橡皮塞做瓶蓋。8. 實驗室還原氧化鐵：“點（酒精燈）通點（酒精噴燈）熄停”鐵的冶煉：原料：鐵礦石、石灰石、焦炭。焦炭的作用：提供還原劑；提供熱量。石灰石：除去雜質（SiO2），形成爐渣。二、環境與空氣：1.空氣的成分（按體積）：N

4、2 78；O2 21；稀有氣體 0.94；CO2 0.03；其它氣體和雜質 0.032.空氣污染指數的項目：SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和O3等三大環境問題來源：工業廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒。3. 溫室效應 CO2（主要）、O3、CH4、氟氯烷酸雨 SO2臭氧空洞 氟氯烷（氟利昂）溫室效應的后果：兩極的冰川融化、海平面升高、沿海城市淹沒、土地沙漠化、農業減產等減緩溫室效應：減少化石燃料的使用，使用清潔能源，開發新能源；多植樹造林。酸雨的影響：腐蝕金屬、大理石等；（導致河流酸化），破壞森林和植被；（滲透到地下水，影響水質），使水體酸化。汽車尾氣中的主要污染物：一氧化碳、未燃燒的碳氫化

5、合物、氮的化合物、含鉛化合物和煙塵等。減少汽車尾氣對空氣的污染：改進發動機的燃燒方式，使汽油能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質；改用壓縮天然氣或液化石油氣作燃料；三、水：1.水的凈化：水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾吸附劑：活性炭、明礬（農村）、木炭（農村）。作用：吸附難溶性雜質，使之沉淀。自來水廠的凈水過程（簡略）：沉淀、過濾、吸附、消毒。活性炭凈水器的入水口低于出水口的原因：使凈水效果更好。2.硬水和軟水：區別：含可溶性鈣、鎂化合物的多少硬水的危害：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐結垢，浪費燃料甚至爆炸。3.水體污染：工業廢水 工業廢水經處理后排放農業上大量使用

6、農藥、化肥明礬（農村） 合理使用化肥生活污水 生活污水經處理后再排放四、化學基本知識：1.重要科學家：道爾頓原子論阿伏伽德羅分子學說門捷列夫元素周期律、元素周期表2.分子是保持物質的化學性質的最小微粒；原子是化學變化中的最小微粒。化學變化的實質：分子的拆分和原子的重新組合。由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等（C60是由分子構成的，C60除外）由離子直接構成的物質：離子化合物3.質子數決定了原子的種類。元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。元素的化學性質取決于原子的最外層電子數。越容易得、失電子的，該元素的化學性質越活潑。電子層數越多的，該元素的化學性質越活潑。4

7、.元素符號的含義：表示一種元素（宏觀）；表示該元素的一種原子（微觀）；（某些由原子直接構成的）表示一種物質。共價化合物：通過形成共用電子對而構成分子的化合物。化學式的含義：表示物質及物質的組成（宏觀）；表示分子及分子的構成（微觀）。5.由原子構成的單質物理性質不同的原因：原子的排列方式不同。由分子構成的單質物理性質不同的原因：分子的結構不同。五、重要化學物質：1.碳的單質：金剛石 C石墨 C無色透明、正八面體深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀骨架結構（不易移動）層狀結構（容易相對產生移動）最硬、不導電、熔點高最軟的礦物、滑膩、導電、熔點高、耐高溫切割玻璃、切割大理石、做裝飾品做鉛筆芯、干電池（石墨電

8、極）、石墨潤滑劑2.常見氣體：O2：無色無味、難溶于水，助燃性。用途：供人呼吸、潛水、醫療急救、燃料燃燒、煉鋼、氣焊、化工生產、宇宙航行。H2：無色無味、難溶于水，還原性，可燃性。可燃性：純凈的氫氣能安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰，放熱，有水珠出現。用途：探空氣球、作燃料（最清潔的燃料）、冶煉金屬、制鹽酸、合成氨。氫能源的優點：來源廣；無污染；熱值高。氫能源不能普及推廣的原因：沒有找到廉價的制取方法；氫氣的貯存和運輸存在困難。CO2：無色無味、能溶于水，不能燃燒也不能支持燃燒。用途：滅火、溫室氣體化肥（促進植物光合作用）、化工原料、制冷劑、人工降雨。CO：無色無味、難溶于水，還原性，可燃性，毒性

9、。可燃性：燃燒時，發出藍色火焰，放出熱量。毒性：能與血紅蛋白結合，阻止血紅蛋白與O2結合，使得人體缺氧中毒。用途：冶煉金屬、作燃料。CH4：無色無味、極難溶于水，可燃性。沼氣開發的意義：改善農村衛生條件；解決農村燃料問題。3.能源：煤：C、（H、N、S、O），不可再生資源。煤經過干餾（化學變化，隔絕空氣加熱），分解得到焦炭、煤焦油、煤氣。石油：C、H、（S、N、O），不可再生資源。石油經過分餾（物理變化）得到汽油、煤油、柴油等。乙醇（酒精）：C2H5OH、可再生能源、綠色能源。無色液體、有特殊氣味，能與水以任意比例互溶，很好的有機溶質。可燃性。使用乙醇汽油的優點：節省化石能源；減少污染；促進農

10、業生產。4.金屬和合金：金屬的物理性質：有金屬光澤，有導電性，導熱性，延展性（金最好）。目前用途最廣、年產量最高的金屬：鐵；導電、導熱性最好的金屬：銀；人體中含量最高的金屬：鈣；地殼中含量最高的金屬：鋁；硬度最高的金屬：鉻；熔點最高的金屬：鎢；熔點最低的金屬：汞；密度最大的金屬：鋨；密度最小的金屬：鋰。合金與純金屬的區別：合金比純金屬硬度更大；合金比純金屬熔點更低；合金的抗腐蝕能力更強。金屬資源的保護：防止金屬生銹：保持干燥、涂油、刷漆、烤藍、鍍其它金屬、改變金屬的結構。回收利用：優點：節約金屬資源；減少環境污染。有計劃、合理開采。尋找金屬的代用品。鐵的兩種合金：生鐵：含碳24.3，硬而脆，只

11、可澆注，不可鍛軋；鋼：含碳0.032，硬、有韌性，可澆注、鍛軋。性能不同的原因：含碳量不同。鈦和鈦合金：優點：熔點高、密度小、抗腐蝕能力好、可塑性好、易于加工、機械性能好。用于：火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備。5.酸、堿、鹽：酸：濃鹽酸：物理性質：無色透明液體，揮發性。“白霧”：HCl氣體與水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴。作用：重要化工產品，金屬表面除銹，制造藥物。濃硫酸：物理性質：無色透明液體，粘稠狀，吸水性，遇水放熱。特殊的化學性質：脫水性：能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去。作用：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料，冶煉金屬，精煉石油，金屬除銹，

12、實驗室做干燥劑。堿：NaOH：溶于水時放出大量的熱，在空氣中易潮解。重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，做某些氣體（不與其反應）的干燥劑，除油污。只有可溶性的堿才能使指示劑變色。可溶性的堿受熱不易分解。廁所清潔劑：酸性，除鐵銹；廚房清潔劑：堿性，去油污（乳化）。鹽：Na2CO3：純堿、蘇打，溶液呈堿性。用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。NaHCO3：小蘇打，受熱易分解。用途：焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，用于制包子、饅頭、餅干等。可治療胃酸過多。CaCO3：大理石、石灰石的主要成分，堅硬，難溶于水。用途：重要的建筑材料。可用作補鈣劑。CuSO4：有

13、毒，白色固體，遇水變藍。用途：檢驗水的存在；游泳池用來消毒殺菌；與熟石灰一起配制波爾多液；工業上用來鍍銅、提煉銅。6.化肥：氮肥：針對葉子。白色晶體，易溶于水。缺氮：葉子發黃、脫落。大豆、蠶豆等根部有根瘤菌的豆科植物，能將空氣中的氮轉化成含氮化合物吸收，所以無需或只需少量施用氮肥。磷肥：針對果實。灰白色粉末，難溶于水。可以促進農作物生長，增強作物的抗旱、抗寒能力。缺磷：生長遲緩，產率降低。磷過量：貪青晚熟，結實率下降。鉀肥：針對莖。白色晶體，易溶于水。保證各種代謝過程的順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。7.有關人體健康的物質：六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、水、無機鹽、維

14、生素。（前三種提供能量）蛋白質：構成細胞的基本物質。動物蛋白（動物肌肉、皮膚等），植物蛋白（大豆、花生）。維生素：缺乏：維生素A：夜盲癥；維生素B1：神經炎，消化不良，腳氣病；維生素C：壞血病；維生素D：骨質疏松，佝僂病。常量元素（0.01）：其中的金屬元素：Ca、K、Na、Mg。微量元素（0.01）。有毒元素：Cd、Hg、Pb。缺乏：鐵：貧血；鋅：食欲不振，生長遲緩，發育遲緩。硒：表皮角質化，癌癥，過量會使人中毒；碘：甲狀腺腫大（過量也會）；氟：齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。8.有機物：有機物的特性：一般都難溶于水；易燃燒；熔點較低；受熱易分解；多半都不導電。有機高分子化合物（機高分子）：

15、淀粉（(C6H10O5)n、蛋白質等。熱塑性塑料（聚乙烯、聚氯乙烯等）：分子成鏈狀，熔點低；熱固性塑料（酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）等）：分子呈網狀，熔點高。天然纖維：棉、麻、羊毛、蠶絲等。吸水、透氣性好，不耐磨，易皺。合成纖維：滌綸、腈綸、氨綸等。吸水、透氣性較差，耐磨，強度高，彈性好。鑒別天然纖維和合成纖維：點燃：棉（纖維素）：能燃燒，有燒紙的氣味；羊毛（蛋白質）：能燃燒，有燒焦羽毛的臭味，能全部化為灰燼；合成纖維：非常容易燃燒，會結焦。9. 物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。選擇、使用物質考慮的因素：性質、價格、資源、美觀、便利、易于回收、環保等。六、溶液：溶液的特點：均一性

16、，穩定性。溶液外觀上的特點：透明的、澄清的，但不一定是無色的。汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。（油脂和碘皆不溶于水）懸濁液：固體分散到液體中；乳濁液：液體分散到液體中。濁液的特點：不穩定、不均一；膠體（如牛奶）：穩定、均一，不澄清、不透明。去油污：洗潔精：乳化作用；汽油：溶解。結晶：蒸發溶劑法（蒸發結晶）：適用于溶解度隨溫度改變不明顯的溶質。冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶）：適用于溶解度隨溫度降低很明顯減小的溶質。溶解度（S）的四要素：條件：在某一溫度下；標準：在100g的溶劑里；狀態：飽和狀態；單位：g。溶解性與溶解度的關系：室溫20下，易溶 10g 可溶（能溶） 1g 微溶 0.01g 難溶（不

17、溶）影響物質溶解度的因素：內因：溶質、溶劑本身的性質外因：溫度。氣體的溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。影響氣體的溶解度的因素：內因：氣體本身的性質、溶質的性質；外因：在同一溫度下，壓強越大，氣體的溶解度越大；在同一壓強下，溫度越高，氣體的溶解度越小。七、化學反應1.復分解反應的條件：生成物必須有難電離的物質（水、氣體、沉淀）；沒有酸參加反應時，反應物都必須可溶。2. 爆炸的條件（物理變化除外）：可燃性氣體與空氣或氧氣混合；有明火（點燃）；達到爆炸極限；有限的空間。所有可燃性氣體，點燃前都要驗純。影響可燃物燃燒的劇烈程度的因素：氧氣的濃度；

18、可燃物與氧氣的接觸面積；溫度。3. 一些氧化反應的現象：硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體燃燒是劇烈的氧化反應，發光放熱；緩慢氧化不發光，但放熱。4. 放熱反應與吸熱反應：放熱反應：一切燃燒；金屬和水或酸反應；酸堿中和反應；緩慢氧化反應如生銹；大多數化合反應和置換反應。吸熱反應：大多數分解反應；銨鹽和堿反應；碳作還原劑的反應。八、其它：1.治療胃酸過多：Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3（用的較少）、Na2CO3（用的較少）等。常見干燥劑3 生石灰 CaO 堿性氣體（NH3） 氫氧化