1、 化學(xué)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算所有公式 知識(shí)點(diǎn)歸納 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，其符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)，簡(jiǎn)稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)(如:分子，原子等)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA。 物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算公式 1.物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/NA) 2.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(n=m/M) 3.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm) 4.c=1000mL/L(密度) w / M 5：物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol) 6.c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用濃溶

2、液配制稀溶液時(shí)使用 在稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。 7.c混V混=c1V1+c2V2+cnVn(有多少種溶液混合n就為幾) 8.同溫同壓時(shí) V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比 同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比 同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比 同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比 同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同溫同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同溫同體積同質(zhì)量 p1/p2=M

3、r1/Mr2=M2/M1 反比 同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關(guān)系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS:V體積 p壓強(qiáng) T溫度 n 物質(zhì)的量 N 分子數(shù) Mr相對(duì)分子質(zhì)量 M摩爾質(zhì)量 m質(zhì)量 c物質(zhì)的量濃度 9.關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化(推導(dǎo)和演化) C=1000/M 其中，C:物質(zhì)的量濃度(單位mol/L):溶液的密度，(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，1) :密度，(單位g/mL)M:物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，(單位g/mol) c=n/Vn(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=*m(溶液質(zhì)量)/M m(溶液質(zhì)量)= V m(溶液溶質(zhì)的質(zhì)量)=(質(zhì)量分?jǐn)?shù))(密度)V 故，n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=V / Mc= n/V=( V /M) / V= V /M V=/M 若密度單位為1000kg/m3(國(guó)際單位)=1 g/cm3. 有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 V111= V222 (溶質(zhì)的質(zhì)量守恒) C1V1=C2V2 (溶質(zhì)的物質(zhì)的