1、第節 難溶電解質的溶解平衡第一課時【要點掃描】難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點運用溶度積KSP簡單計算溶液中相關離子的濃度運用濃度商和平衡常數來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。【知識梳理】1一些電解質如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。2難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律，其基本特征為：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數稱為_ _，簡稱_ _。請寫出PbI2 Cu(OH)2 BaS

2、O4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式4溶度積KSP反映了難溶電解質在水中的_ _ _，KSP的大小和溶質的溶解度不同，它只與_ _ 有關，與_ _ 無關。利用溶度積KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的轉化是_ _ _ _的過程，其實質是_ _ _ _。當Qc 大于 Ksp時，情況為：_ _ _ _當Qc 等于 Ksp時，情況為：_ _ _ _當Qc 小于 Ksp時，情況為：_ _ _ _6將足量BaCO3分別加入： = 1 * GB3 30mL 水 = 2 * GB3 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 = 3 * GB

3、3 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 = 4 * GB3 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 7已知在室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.21020 mol3L3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質的量濃度。【典例精析】例1下列有關離子反應的敘述不正確的是（）溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應的發生條件之一離子反應發生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進行離子反應生成的沉淀的溶解度為零生成沉淀的離子反應之所以能發生，在于生成物的溶解度小E絕對不溶解的物質是不存在的例2己知碳酸鈣和氫氧化鈣

4、在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。（1）寫山上述兩個反應的化學方程式： S02與CaCO3懸濁液反應 S02與Ca(OH)2懸濁液反應 （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 例3試用化學平衡移動的原理分析（）為何碳酸鈣溶于碳酸？（）為何氫氧化鋁既“溶”于強酸又“溶”于強堿？（3）碳酸鈣不“溶”于稀硫酸卻“溶”于醋酸中例4將5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和1

5、5mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12參考答案【知識梳理】1難溶電解質 動態平衡2可逆過程 沉積和溶解速率相等 各離子濃度不變 改變溫度、濃度等條件平衡移動3溶度積常數 溶度積 （略）4溶解能力 溫度 濃度 沉淀的生成 溶解情況 沉淀溶解平衡移動方向5一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質 沉淀溶解平衡的移動 此時有沉淀析出 直至沉積與溶解達到平衡 沉積與溶解處于平衡狀態 若溶液中存在難溶電解質，則難溶電解質會溶解，直至沉積與溶解達到平衡狀態6 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 1 * GB3 =

6、2 * GB3 7 略【典例精析】1BC2(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 例3略例沒有沉淀生成第節 難溶電解質的溶解平衡第二課時【要點掃描】1、能運用平衡移動原理分析解決沉淀的溶解和生成、沉淀的轉化問題。2、了解沉淀溶解平衡在生產生活中的應用。【知識梳理】1、沉淀的生

7、成探究135滴濃鹽酸35滴AgNO3溶液4mLNaCl飽和溶液思考1你認為發生上述變化現象的原因是什么？試用平衡移動原理解釋。思考2 AgCl的Ksp=1.8010-10,將0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成?小結 1、沉淀的生成當溶液中Qc _ Ksp時，平衡向_的方向移動有沉淀生成。要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可 能與之結合成更難溶物質的離子濃度。練習1、除去括號中的雜質（寫出離子方程式）NaCl(AlCl3) ； NaCl(CuCl2) 。練習2、 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的

8、一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、沉淀的溶解探究2蒸餾水鹽酸NH4Cl氫氧化鎂沉淀小結2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理： 根據平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質，只要不斷_溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向 方向移動，從而使沉淀 。（2）溶解沉淀的方法：加入 量的水； 使沉淀轉化為 ； 使沉淀轉化為 。練習3、試用平衡移動原理解釋下列事實：FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。AgCl沉淀能溶于氨水分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。3、沉淀的轉化探究3步驟NaCl

9、和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液現象探究4步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現象探究5步驟向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液靜置現象小結3、沉淀的轉化（1）沉淀的轉化是_ _ _ _的過程，其實質是_ _ _。（2）一般說來，溶解能力 相對較強 的物質易轉化為溶解能力 相對較弱 的物質。（3）應用練習4、將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現這種顏色變化的原因

10、是：思考3為什么氟化物可防治齲齒？練習5、為了除去下列括號內的雜質,下列物質的分離和提純的適宜方法為: 混合物除雜方法沉淀反應的應用NH4Cl (FeCl3)NaCl (CuCl2)NaCl (Na2CO3)BaSO4 (CaCO3)Mg(OH)2 (gCO3)AgBr (AgCl)【小結】：沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據主要有濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。【典例精析】例1鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3

11、都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）。發生后一步反應是因為 （） A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物 例2在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發生的反應為（ ）A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀 D兩種沉淀都有，但以AgI為主例3以BaS為原料制備Ba

12、(OH)28H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據最新報道，生產效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應1新方法的反應方程式為： 2該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行： 3簡述新方法生產效率高、成本低的原因。例4牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 答案:【典例精析】 1、A 2、B3（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可寫Ba(OH)2（2）CuS的溶度