1、達標訓練一、選擇題1某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是()A某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C某化合物固態不導電，熔融態導電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態，固態不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵解析：選C。能導電的固體單質不一定是金屬單質，如石墨，故A錯誤；某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，故B錯誤；某化合物固態不導電，熔融態導電，該化合物可能是離子

2、化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導電，在熔融狀態下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態，固態不導電，則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，故D錯誤。2(2016高考海南卷)下列反應可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H與OH反應外，還有SOeq oal(2,4)與Ba2反應生成B

3、aSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產生NH3H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應只生成水的類型，符合該離子方程式；D.Na2HPO4不能拆寫成H。3下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHeq oal(,4)HSOeq oal(2,4)=BaSO4NH3H2OH2OC向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：NHeq oal(,4)Fe23OH=Fe(OH)2NH3H2OD用過氧化氫從酸化的海帶灰浸

4、出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析：選B。A項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，錯誤；C項，NaOH過量，(NH4)2Fe(SO4)2按化學式組成反應，正確的離子方程式為2NHeq oal(,4)Fe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，錯誤；D項，溶液呈酸性，不能生成OH，錯誤。4(2016高考江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NHeq oal(,4)、Cl、SOeq oal

5、(2,4)B加入少量NaClO溶液：NHeq oal(,4)、Fe2、H、SOeq oal(2,4)、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SOeq oal(2,4)、Cl、ClO、OH解析：選D。A項，Cl2會氧化Fe2，錯誤；B項，ClO會氧化Fe2，且H會與ClO結合成弱電解質HClO，錯誤；C項，OH會與Fe2反應生成Fe(OH)2沉淀，OH也會與NHeq oal(,4)反應生成NH3H2O，錯誤；D項，加入過量的ClO會氧化Fe2生成Fe3和Cl，過量的OH會除去Fe3和N

6、Heq oal(,4)，最終溶液中含Na、Cl和SOeq oal(2,4)，而ClO和OH均是過量的，正確。5下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是()選項ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：選D。A項，中有難溶的碳酸鋇生成，中生成碳酸鈉和水，二者離子方程式不同；B項，中生成亞硫酸鋇和水，中生成亞硫酸氫鋇，二者離子方程式不同

7、；C項，中生成亞硫酸鋇和氯化鈉，中發生氧化還原反應生成硫酸鋇，二者離子方程式不同；D項，、中反應生成物相同，離子方程式相同。6已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是2CH3COONH4PbSO4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：選A。(CH3COO)2Pb不能拆分。7(

8、2016高考上海卷改編)已知：SOeq oal(2,3)I2H2O=SOeq oal(2,4)2I2H。某溶液中可能含有Na、NHeq oal(,4)、Fe2、K、I、SOeq oal(2,3) 、SOeq oal(2,4)，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B可能含有SOeq oal(2,4) C肯定含有SOeq oal(2,3) D肯定含有NHeq oal(,4)解析：選C。溶液本身無色，說明沒有Fe2。加入溴水仍然無色，說明溴水發生了反應，且產物無色，I和SOeq oal(2,3)均可與溴水反應使溴水褪色，

9、此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SOeq oal(2,3)。由于SOeq oal(2,3)的還原性比I強，故I是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷肯定沒有SOeq oal(2,4)，不一定有NHeq oal(,4)。8下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：SOeq oal(2,4)、Mg2、NOeq oal(,3)、CH3CH2OHC常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、NHeq oal(,4)、Cl、SiOeq oa

10、l(2,3)D離子的物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO、SOeq oal(2,4)、NHeq oal(,4)、Cu2解析：選D。Fe3不能存在于中性溶液中，A錯；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會被氧化，不能大量存在，B錯；常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中，由水電離的c(H)c(OH)1010 molL1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NHeq oal(,4)在堿溶液中不能大量存在，SiOeq oal(2,3)在酸溶液中不能大量存在，C錯。9(泰安一模)下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發生反應的離子方程式對應正確的是()選項離子組試

11、劑X離子方程式AFe3、Al3、SiOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)過量的鹽酸SiOeq oal(2,3)2H=H2SiO3B透明溶液中：Fe3、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、Cl過量的銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCOeq oal(,3)NaHSO4溶液HHCOeq oal(,3)=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)雙氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：選B。A項中Fe3、Al3與SiOeq oal(2,3)均不能大量共存；C項中還有鋇離子與硫酸根離

12、子的沉淀反應；D項中在pH1的溶液中，Fe2會被硝酸根離子氧化。二、非選擇題10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq oal(2,4)恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶

13、液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_。答案：(1)Ba22OHSOeq oal(2,4)2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部11.離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_(填序號)。單質氧化物電解質化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中

14、用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(兩個)：_；_。解析：離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuOH2eq o(=,sup7()CuH2O。答

15、案：(1)(2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(答案合理即可)12(馬鞍山高三質檢)在Na濃度為 0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOeq oal(,3)COeq oal(2,3)SiOeq oal(2,3)SOeq oal(2,4)現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結

16、果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將反應后的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq oal(,3)COeq oal(2,3)SiOeq oal(2,3)SOeq oal(2,4)c/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析：由題知溶液為澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有COeq oal(2,3)，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq oal(2,3)，發生的反應為SiOeq oal(2,3)2H=H2SiO3，由實驗可知SiOeq oal(2,3)的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實驗可知溶液中不含SOeq o