1、PAGE 課時練8 中和反應探究 溶液的pH夯實基礎1下列數據是人體內一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是()A尿液4.78.4 B唾液6.67.1C血漿7.357.45 D胃液0.91.52北京土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是()植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生 B蘋果 C西瓜 D沙棗3下列反應中，屬于中和反應的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO44烏魯木齊中和反應在

2、生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是()A用鹽酸除鐵銹B服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印染廠含堿廢水5黔東南某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖K81所示。下列說法正確的是()圖K81A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點到c點的變化過程中沒有發生化學反應62016湘西實驗室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅，B能使無色酚酞溶液變紅，則A、B兩種溶液的pH大小關系是A_(填“大

3、于”或“小于”)B。要測定A、B溶液的酸堿度，其做法是_。7硫酸廠的廢水中因含H2SO4而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊溶液，石蕊變_，說明廢水呈酸性。第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為_。方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現_。經過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的_。82016德州小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖K82所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴

4、加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究： 圖K82(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；氫氧化鈉有剩余；鹽酸有剩余。小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_。(2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果_鹽酸過量如果_鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(3)經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒

5、，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是_(填序號)。A生銹的鐵釘 B碳酸鈉粉末C硫酸鈉粉末 D氫氧化銅(4)圖K83所示曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是_(填序號)。圖K83能力提升1圖K84表示一些物質在常溫下的近似pH。下列有關這些物質的說法中，正確的是()圖K84A蘋果汁的酸性大于酸雨的酸性B小蘇打水不能使酚酞溶液變紅C廚房清潔劑的堿性小于小蘇打水的堿性D酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳22016淄博在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是()ACO2 BCaO CCu(NO3)2 DHCl3向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH2的

6、稀鹽酸至過量，下列圖像正確的是()圖K8542016本溪某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”做了如圖K86所示的兩個實驗。圖K86(1)實驗一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現象為_，該反應的化學方程式為_，繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與_反應的現象，證明了酸和堿能發生反應。(2)實驗二：向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由_色變為無色，由此現象也證明了酸和堿能發生反應。實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內的無色溶液的成分展開了討論。提出問題 試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？猜想假設 猜想一：NaCl和HCl；猜想二：_。實驗設計 若要證明猜想一

7、成立，下列試劑中不能達到實驗目的的是_(填序號)。A紫色石蕊溶液 BCuCAgNO3 DNa2CO3討論交流 小瑩同學認為滴入NaOH溶液也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行？_，說明理由：_。參考答案夯實基礎1D解析 pH越小，酸性越強。2D解析 在微酸性土壤中，不適宜種植堿性植物。沙棗適宜的pH范圍為8.08.7，故在微酸性土壤中不適宜種植沙棗。3B4A解析 用鹽酸除鐵銹，反應物是金屬氧化物和酸，故該反應不屬于中和反應。5D解析 c點時溶液的pH小于7，顯酸性；a點時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和KOH；由圖像可知，pH是從開始時大于7逐

8、漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，不斷加入的是酸溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸的過程，該變化過程中沒有發生化學反應。6小于用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH7紅Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O白色沉淀(或渾濁)鹽酸解析 第一步：酸能使紫色石蕊溶液變紅，故往廢水中滴加石蕊溶液后，溶液變紅，說明廢水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；方案二中由于廢水中含H2SO4，故用BaCl2

9、處理廢水，發生反應的化學方程式為BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，故可觀察到廢水中出現白色渾濁；根據化學方程式分析，生成物中有HCl，所以處理的廢水中還含有較多的鹽酸。8(1)觀察到加入酚酞溶液后不變色，說明溶液一定不呈堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余(2)有氣泡冒出沒有氣泡冒出(3)C(4)C能力提升1A解析 廚房清潔劑、小蘇打水的pH均大于7，均顯堿性，廚房清潔劑的pH大于小蘇打水的pH，故堿性比小蘇打水的強。2B解析 二氧化碳、硝酸銅和鹽酸能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質量分數變小，溶液的pH減小。3D解析 水的質量隨著反應的進行而增加，反應完全后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質量還會增加；溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于或等于2，只會接近2；隨著反應的進行，生成氯