1、山東青州一中 2012 屆高三一輪化學復習（版）第 3 章 自然界中的元素無機非金屬材料第 2 講硅無機非金屬材料一、選擇題(本題包括 12 個小題，每小題 5 分，共 60 分)1有科學家提出硅是“21 世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利的下列說法中，你認為不妥的是 ()A硅便于、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的B自然界中存在大量的單質硅C硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制 D自然界的硅易開采，且可再生2據，科學家通過對稻殼進行控制性熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的活性材料，將少量這種材料摻入混凝

2、土中，即可出強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法中，正確的是()A二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B將通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出 D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3下列表述正確的是，所以硅酸的酸性比碳酸強()人造剛玉的很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能ABCD高溫4對于化學方程式SiO

3、23C=SiC2CO，有關敘述正確的是 A反應中 SiO2 是氧化劑，C 是還原劑B硅元素被還原了，碳元素被氧化了 C在反應中 C 既是氧化劑又是還原劑D在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 11 5下列離子方程式書寫正確的是A往 NaOH 溶液中通入少量 CO2：()()CO OH =HCO23B單質 Si 與氫氟酸反應：Si4HF=H2SiF4 C石英砂與燒堿溶液反應制水玻璃：SiO 2OH =SiO H O2232D往水玻璃中通入：2Na SiO H OCO =H SiO 2Na CO23222336漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20 世紀 80 年代科學家進

4、時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu 為行超導材料2 價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是 A用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于強酸、強堿D性質穩定，不易褪色7下列說法不正確的是()()溶液和CO2 通入溶有足量氨的 BaCl2 溶液中，無白色沉淀生成將將鹽酸、Fe(NO3)2 溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2 溶液2產生白色沉淀，證明溶液中一定含有 SO將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入4水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質

5、量相等A只有BCD8(2010福建理綜，9)下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是()9(2010江蘇，4)下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是)A二氧化硅是生產光纖制品的基本原料 B水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 C鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和(10現有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3SiO2Na2SiO3CuOCu(OH)2A 11金屬鎂在CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3Na2O2NaOHBCD、氧氣的混合氣中燃燒生

6、成 MgO 和 C，將一定量金屬鎂在含體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應后，將溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是()AMgO 和 Mg(OH)2CMgCl2 和 CBMgODMg(OH)212下列關于無機非金屬材料的說法中不正確的是A傳統無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料()B新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機非金屬材料的缺點，但強度比較差 C高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點 D傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分不同二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 40 分)13(7 分)根據錫、鉛的主要化合價及其穩定

7、性，完成下列填空：錫的2 價化合物應具有較強的性，鉛的4 價化合物應具有較強的性。已知 Sn2的還原性比 Fe2的還原性強，PbO2 的氧化性比 Cl2 的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式：氯氣與錫共熱：；氯氣與鉛共熱：；PbO2 與濃鹽酸共熱：。14(9 分)某資料檢索對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：煤矸石主要含 Al2O3、SiO2 及 Fe2O3。聚合氯化鋁Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，商業代號絮凝劑和凈水劑。PAC是一種新型、高效的探究思路用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁。探究實驗交流(1)用濃鹽酸配 20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：。(2)加

8、 20%的鹽酸酸浸，有關的離子方程式為。(3)殘渣 2 的主要成分是，設計實驗證明你的結論(填操作及現象)：。(4)從澄清的 PAC 稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是，得到 PAC 粗產品中可能含有的雜質離子是。(5)從不引入雜質去考慮，調節溶液的可改為(填序號)。ANaOHBAlC氨水DAl2O315(11 分)含 A 元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A 元素的一種化合物 C 可用于制造高性能的現代通訊材料光導，C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A 位于族，與 A 同族但相對原子質量比 A 小的元素 B 的原子結構示意圖為，A 與 B 在原子的電子層

9、結構上的相同點是。 (2)易與 C 發生化學反應的酸是，反應的化學方程式是。 (3)將 C 與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成 B 的最高價氧化物 E；將全部的 E 與全部的 D 在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含 A 的化合物 F。分別寫出生成 D 和 F 的化學反應方程式：。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是()A普通玻璃坩堝C氧化鋁坩堝B石英玻璃坩堝D鐵坩堝(4)100 g C 與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為 11.2 L,100 g 混合物中石灰石的質量分數是。16(13 分)(2010，27)工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

10、完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B 除雜質(沉淀劑 A 來源于石灰窯廠)，寫出A、B 的化學式：A，B。(2)提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結晶、烘干。工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。碳酸化后過濾，濾液 D 最主要的成分是(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。氯堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液 D 加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為。濾液 D 加石灰水前先要加熱，原因是。產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為。1B2.B3.D4.C5.C6.C7.C8C9.D10.B11B12B13(1)還原 氧化(2)Sn2Cl2=l4PbCl2=PbCl2PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O 14(1)量筒、燒杯、玻璃棒(2)Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O(3)Fe(OH)3溶液呈紅色取少量殘渣 2 于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入溶液，(4)蒸發濃縮，冷卻結晶 Ca2(5)BD15(1)A最外層均有 4 個電子(2)氫氟酸 SiO24HF=SiF42H2O高溫(3)SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2， Na2S