1、第 頁本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升一、原子結(jié)構(gòu)二、元素周期表三、元素周期律四、化學(xué)鍵本章是從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素及其物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，提升“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)，能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其變化規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說明。通過構(gòu)建“位構(gòu)性”關(guān)系，發(fā)展對(duì)元素及其化合物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)模型，即“物質(zhì)類別一般性質(zhì)氧化性和還原性相似性和遞變性”三維模型。例1短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，a、c的最外層電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于

2、b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c可以形成化合物Da和d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性答案B解析由題意可知a為碳，b為氧，c為鎂，d為硫。C、O可以形成氣態(tài)化合物CO、CO2等，A項(xiàng)正確；Mg、S同周期，原子半徑：MgS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO為化合物，C項(xiàng)正確；C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D項(xiàng)正確。例2A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在所有物質(zhì)中，A的單質(zhì)密度最小，B的一種氧化物是溫室氣體；A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，在短周期元素中，D的半徑最大，則下列說法錯(cuò)誤的

3、是()A原子半徑：DBCB元素的非金屬性：BCACA、B、C、D可以形成化合物DA分別與B、C形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點(diǎn)低答案B解析由題意可知，A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉。原子半徑：NaCO，A項(xiàng)正確；非金屬性：OCH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素可形成化合物NaHCO3，C項(xiàng)正確；CH4和H2O相比，CH4為氣體，熔點(diǎn)低，D項(xiàng)正確。例3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW答案C解析由題意可知，

4、X為硅，Y為氮，Z為氧，W為氯。Si為第三周期元素，N、O為第二周期元素，原子半徑：r(Si)r(N)r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Cl可與Mg形成MgO、MgCl2，均為化合物，C項(xiàng)正確；N、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，酸性：HClO4HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例4現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)Z在元素周期表中的位置_。(3)判斷非金屬性：X_Y(填“”“”或“”，下同)。(4)判斷非金屬性：Y_Z，寫出結(jié)構(gòu)上的原因_。答案(1)(2)第五周期A族(3)(4)二者最外層電子數(shù)相同，但I(xiàn)的電子層數(shù)多，原子半徑大