1、.*;第 PAGE6 頁第九單元 溶液 課題2 溶解度第一課時飽和溶液和不飽和溶液一、選擇題1要使一杯氯化銨不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是A加水 B不斷攪拌 C升高溫度 D加氯化銨晶體2以下有關溶液的說法中，正確的選項是A各種物質的飽和液溶一定是濃溶液 B溶液中溶質的質量一定小于溶劑的質量C析出晶體的溶液一定是飽和溶液 D降低飽和溶液的溫度，溶質的溶解度一定會減小3在一瓶不含晶體的NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，參加少量NaCl晶體，那么A溶液的質量增大 B晶體的質量不變 C晶體的質量增大 D晶體溶解一部分4某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是

2、A飽和溶液 B不飽和溶液 C稀溶液 D無法判斷5能使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液的正確措施是 A降低溫度 B參加水 C參加硝酸鉀 D增大壓強6現有50硝酸鉀飽和溶液，欲使其成為不飽和溶液，可采用的方法有降低溫度；升高溫度；增加溶質；減少溶劑；增加溶劑。A B C D7張曉和李穎同學對于溶液有不同的看法，請你判斷，正確的選項是A張曉認為溶液都有均一、穩定、無色、透明等性質B李穎認為100g食鹽溶液的溶質質量分數一定比50g食鹽溶液的溶質質量分數大C張曉認為飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數大D李穎認為，升高溫度飽和溶液不一定變為不飽和溶液8一定溫度下，向一瓶硝酸鈉飽和溶液中，參加硝酸鈉晶體，

3、那么A溶液中溶質質量增加 B溶質質量不變C硝酸鈉溶液溶質質量分數增大 D硝酸鈉的溶解度增大9室溫下，向200g硝酸鉀溶液中參加20g硝酸鉀固體，充分攪拌后，尚有2g固體未溶解，再參加20mL水后，固體全部溶解以下說法正確的選項是A原溶液是飽和溶液 B參加固體攪拌后得到的是飽和溶液C加水后得到的一定是飽和溶液 D加水后得到的一定是不飽和溶液10以下關于溶液的表達中正確的選項是A飽和溶液降溫后一定能析出晶體 B飽和溶液升溫后一定能析出晶體C溶液只有到達飽和后才有可能析出晶體 D溶液不到達飽和也能析出晶體11在一個大蘿卜中間挖一個大孔，向其中注入飽和食鹽水，過一段時間，將孔中的食鹽水倒出，向倒出的食

4、鹽水中加足量食鹽使之飽和設溫度不變，那么食鹽水的質量A減小 B增加 C不變 D無法判斷增減12將某溫度下的飽和石灰水：參加少量生石灰后恢復的原來溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A.溶液的質量 B.CaOH2的溶解度 C.溶液中含氫氧化鈣的質量 D.溶液中溶質的質量分數13有t時濃度一樣的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發20g水后，A剛好飽和，那么關于B溶液正確的說法是A也剛好是飽和溶液 B仍是不飽和溶液C是飽和溶液，并有晶體析出 D有晶體析出剩余不飽和溶液14以下關于溶液的說法中錯誤的選項是A飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數可能不變 B在溶液里

5、進展的化學反響，通常比較快C同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數大D不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數可能不變15據?說文解字?記載，我們的祖先在神農氏時代就開場利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是A日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發 B日曬風吹使溶液由飽和變為不飽和C日曬風吹使水分蒸發晶體析出 D日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小16別離以下混合物，按溶解、過濾、蒸發的順序進展操作的是A酒精和水 B氯化鈉、硝酸鈉 C銅粉、鐵粉D實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣完全反響后的剩余物17從氯酸鉀制取氧氣剩下的殘渣中回收氯化鉀和二氧化錳，以下實驗操作順序正確的應該是A溶解、過濾、蒸發、結晶

6、 B過濾、蒸發、結晶、溶解C溶解、蒸發、過濾、結晶 D溶解、蒸發、結晶、過濾18以下關于溶液的表達中，正確的選項是 A飽和溶液一定是濃溶液 B不飽和溶液一定是稀溶液 C溶液是均一穩定的混合物 D均一穩定的液體都是溶液A B C D19.25時,一定量不飽和硝酸鉀KNO3溶液中逐漸參加硝酸鉀KNO3固體,那么以下圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是20.將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用結晶法別離，對于濾液母液來說，以下說法可以成立的是A濾液中不含硝酸鉀B濾液中不含氯化鈉C濾液是硝酸鉀不飽和溶液D濾液是硝酸鉀飽和溶液21.20時往50克KNO3溶液中參加5gKNO3晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，

7、稍加熱后晶體全部溶解，以下說法對的是 A攪拌后加熱前一定是飽和液 B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液 C.加熱后一定是飽和溶液 D.加熱后一定是不飽和溶液21飽和溶液指的是A.溶質很多的溶液 B.在一定溫度下，不能繼續溶解某溶質的溶液 C.在一定量溶劑里，不能繼續溶解某溶質的溶液 D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續溶解某溶質的溶液22以下溶液肯定是該溫度下的飽和溶液的是2320 時，100 g水中不斷參加NaCl固體，充分攪拌后過濾，分別稱量所得溶液的質量如下表所示，其中屬于飽和溶液的是選項ABCD參加NaCl的質量/g10203040所得溶液的質量/g11012013013624. 室溫

8、時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液。以下實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是A加一定量的水 B參加少量硝酸鉀晶體 C略降低溫度 D室溫時，蒸發少量水25常溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯，放進盛水的大燒杯中如圖，欲使硝酸鉀溶液變為飽和溶液，應向大燒杯的水中參加的固體物質是A硝酸銨 B食鹽 C生石灰 D氫氧化鈉26將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫至如下圖的狀態。對該過程的描繪錯誤的選項是A降溫過程中硝酸鉀逐漸到達飽和狀態 B飽和的硝酸鉀溶液繼續降溫，硝酸鉀析出 C硝酸鉀以晶體的形式析出的過程叫結晶D析出晶體后的硝酸鉀溶液是不飽和溶液27將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶

9、體析出。有關該過程的說法錯誤的選項是A60 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 B20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C溫度越高，硝酸鉀在水中溶解得越多 D硝酸鉀晶體可采用降溫結晶的方法得到二、填空題28如圖是利用海水提取粗鹽的過程：1圖中是_填“蒸發或“冷卻池。2根據海水曬鹽的原理，以下說法中正確的選項是_填字母。A海水進入貯水池，海水的成分根本不變 B在中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C在中，海水中水的質量逐漸增加 D析出晶體后的母液是該溫度下氯化鈉的飽和溶液29用“飽和或“不飽和填空。1在20 時的硝酸鉀不飽和溶液中參加硝酸鉀晶體至不再溶解，所得溶液為硝酸鉀的_溶液。2在20 時硝酸鉀的飽和溶

10、液中參加5 g水，那么溶液變為硝酸鉀的_溶液。3將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80 ，那么變成_溶液。30在室溫條件下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進展如下圖的操作。1最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是_。2乙溶液在加50 mL水的過程中，以下這些量逐漸減小的是_。溶質的質量溶液的濃度 溶劑的質量溶液的密度31如下圖，一物體懸掛在飽和的硝酸鉀溶液中，請說明在以下情況下彈簧秤讀數變化情況填“變大、“變小或“不變。1假如在恒溫時參加一定量的硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數 。2假如降低上述1的溶液的溫度，彈簧秤讀數 。3假如向1的溶液中參加少量氯化鈉晶體，彈簧秤讀數 。32在日常生活和工農業消費中

11、，溶液有著廣泛應用，比方：氯堿工業用到的是飽和食鹽水，醫療上使用的那么是0.9%的生理鹽水。請按照設計并完成以下實驗：實驗用品：氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙。1探究實驗一：澄清透明的氯化鈉溶液是不是飽和溶液。實驗步驟取一支試管倒入約5 mL氯化鈉溶液，用藥匙參加少量氯化鈉固體，振蕩并觀察現象實驗現象氯化鈉固體溶解實驗結論_2探究實驗二：將不飽和氯化鈉溶液變為飽和溶液并探究氯化鈉飽和溶液還能否溶解硝酸鉀。實驗步驟實驗現象實驗結論_氯化鈉不飽和溶液變為飽和溶液_第九單元 溶液 課題2 溶解度第二課時 溶解度一、選擇題1某溫度下，某物質的溶解度為25克，那么該溶質的飽

12、和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為 A1：2：3 B1：4：5 C5：3：2 D2：3：42 以下有關溶液的說法中，正確的選項是A已到達飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解其他物質B20時，50克水中溶解了18克氯化鈉，那么20時氯化鈉的溶解度為18克C任何飽和溶液，在溫度升高時，一定會變成不飽和溶液D一樣溫度時，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃3 某溫度時，將KCl的飽和溶液70g，蒸干后得到20g KCl固體，那么該溫度時KCl的溶解度為A8.0g B28.6g C40.0g D71.4g4 某同學發現含KNO3和NaCl都接近飽和的熱溶液，在降到室溫時不析出NaCl 是因為ANaCl溶

13、解度受溫度影響小 BNaCl溶解度比KNO3大CNaCl溶解度在室溫下更大 DNaCl的化學性質不活潑5以下關于溶液的說法正確的選項是A20時，在100g水中溶解了30g氯化鈉，那么20時氯化鈉的溶解度是30gB氣體物質的溶解度，隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大C在20時，向一定量的飽和石灰水中參加少量生石灰，假設恢復到原溫度時，溶液中溶質的質量不變D飽和硝酸鈉溶液一定比不飽和硝酸鈉溶液的溶質質量分數大6以下有關NaCl的溶解度的說法正確的選項是 A20時，18gNaCl溶解在50g水中到達飽和狀態，20時，NaCl的溶解度為18gB36gNaCl溶解在100g水中到達飽和狀態，NaCl

14、的溶解度為36gC20時，35gNaCl完全溶解在100g水中，20時，NaCl的溶解度為35gD20時，100g水中最多溶解36gNaCl，20時，NaCl的溶解度為36g7與固體物質的溶解度大小無關的是 A溶質的種類 B溶劑的種類 C溶劑的多少 D溫度的上下8CaOH2在不同溫度時的溶解度如下表：溫度020406080溶解度g0.180.1 60.140.110.09根據表中信息，判斷以下說法正確的選項是 ACaOH2的溶解度隨溫度的升高而增大B20時，CaOH2的溶解度為0.16gC40時，降低CaOH2飽和溶液溫度會析出溶質D60時，向100g水中參加0.20gCaOH2充分攪拌，固體

15、完全溶解9.在室溫時，把0.5g某物質溶于100g水里，即到達飽和，那么一般把這種物質劃分為 A.易溶物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質 10.有關固體在水中的溶解，有以下表達：攪拌可增大溶解度；攪拌可增大溶解速度；顆粒越大，溶解越慢；溫度越高，它的溶解度越大； 溶解時一定放出熱量。其中正確的選項是 A. B. C. D.11.以下對“20 時，硝酸鉀溶解度為31.6 g的解釋正確的選項是 A.20 時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里 B.20 時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中到達飽和狀態 D.20 時，31.6 g硝酸鉀溶

16、解在100 g水中恰好到達飽和狀態12.生活中的以下現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 A.燒開水時，沸騰前有氣泡冒出 B.陽光充足時，盛滿水的魚缸上有小氣泡 C.啟開啤酒瓶蓋，有大量氣泡沫溢出 D.夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面13下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。以下說法不正確的選項是溫度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.20 時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B兩種物質溶解度相等的溫度在2030 之間C40 時，5 g KCl中加10 g水得到的溶液中溶質和溶液的質量比為13D50 時，10

17、g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降溫到30 ，有KNO3固體析出14A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中參加一種物質后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，那么參加的物質不可能是 A硝酸銨 B氫氧化鈉 C生石灰 D濃硫酸15.2019年4月22日，貨運飛船“天舟一號升入太空和“天空二號完成第一次交會對接。高氯酸鉀KClO4可用作火箭推進劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。以下說法正確的選項是 溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 20時高氯酸鉀的溶解度

18、為1.68B. 40時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液C. 80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結晶現象D. 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小16 有t時濃度一樣的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發20g水后，A剛好飽和，那么關于B溶液正確的說法是A也剛好是飽和溶液 B仍是不飽和溶液C是飽和溶液，并有晶體析出 D有晶體析出剩余不飽和溶液17.根據下表信息，相關說法正確的選項是 溫度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20時，NaCl

19、的溶液度為 36.0B.40時，KCl 飽和溶液的溶質質量分數為 40%C.40時，向 100g 水中參加 50gNH4Cl 充分溶解，溶液質量為145.8gD.60時降溫到20時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 18.20時，向質量均為50 g 的 5 份水中分別參加一定質量的氯化鉀固體，參加氯化鉀的質量與所得溶液的質量見下表。以下說法不正確的選項是實驗編號12345水的質量/g5050505050參加氯化鉀的質量/g510152025溶液的質量/g55x656767A20時，氯化鉀的溶解度為17g B20時，實驗 3 所得的溶液中溶質的質量為 15 g C實驗 2 中

20、x 的值為 60 D實驗 4 和實驗 5 中所得溶液的濃度相等19.20時，取甲、乙、丙、丁四種純潔物各 20 g，分別參加到四個分別盛有 50 g 水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表，以下說法正確的選項是 物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g4.2209.2A所得四杯溶液都是飽和溶液 B丁溶液中溶質的質量分數最大C20時，四種物質溶解度的關系：丙乙甲丁D四杯溶液中溶劑的質量關系：丙乙甲丁20.20時，在盛有 50 g 水的燒杯中參加 15 g 固體 X，充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時剩余固體 X 的質量， 測定結果記錄如下表：溶液的溫度/2035506575剩余固體 X 的質量/g1

21、08500以下說法錯誤的選項是A50時 X 的溶解度為 10 g B35時溶液的質量為 57 gC20、35、50時所得溶液均為飽和溶液 D65、75時所得溶液中溶質的質量分數相等21.以下說法錯誤的選項是 A.天氣炎熱時，魚塘里的魚總喜歡往水底游動B.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污C.實驗室常將固體配成溶液進展化學實驗以控制反響速率D.對于人體必需元素，也要注意合理攝入，攝入缺乏或過量均不利于人體安康二、填空題2120時，氯化鈉的溶解度是36g，表示的意義是：在20時，在_g水里，到達_狀態時，溶解氯化鈉_g。在20時，在100g水中參加20g氯化鈉，此時溶液是_填“飽和或“不飽

22、和溶液；在20時，在100g水中參加46g氯化鈉，此時溶液是_填“飽和或“不飽和溶液，所得溶液的質量是_g。22下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度單位：g：溫度0102030405060708090100KNO3。13.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.81以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是_。250時，KNO3的溶解度是_g。3KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過_的方法提純。4對3析出的晶體和剩余溶液描繪正確的選項是 填編號。A剩余溶液一定是KNO3飽和溶液

23、 B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是純潔物 D析出的晶體中只含有KNO323.在 20時，將 40 g 某固體參加 100 g 水中，充分攪拌后， 仍有 15 g 固體未溶解。1所得溶液是 20時該固體的 填“飽和或 “不飽和溶液。220時該固體的溶解度為 。3所得溶液中溶質與溶劑的質量比為 。4所得溶液中溶質質量分數為 。24“影響固體物質在水中溶解度的因素有哪些？請你跟隨某課外興趣小組的同學完成此實驗探究，并完成探究報告。實驗目的 探究影響固體物質在水中溶解度的因素。實驗內容 1溶質種類的影響分析：在實驗中要改變的因素是溶質的種類；要保持不變的因素是_。實驗步驟實驗現象實驗結論

24、30 時，用量筒各取5 mL蒸餾水分別參加兩支試管中，再分別參加KNO3、CaOH2各2 g振蕩，觀察各物質的溶解情況試管中KNO3全部溶解，試管中有較多CaOH2未溶在_保持不變的情況下，不同種類的物質在水中的溶解度_2溫度的影響以KNO3為例分析：在實驗中要改變的因素是_；要保持不變的因素是_。實驗步驟實驗現象實驗結論用量筒各取5 mL蒸餾水分別參加兩支試管中，再分別參加5 g KNO3晶體，將試管保持在常溫下，將試管加熱并保持在50 ，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況試管中有多量KNO3未溶，試管中KNO3全部溶解在不同溫度下，同種固體物質在水中的溶解度_填“相等或“不相等第九單元

25、溶液 課題2 溶解度第三課時 溶解度曲線一、選擇題1. 甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。以下說法不正確的選項是 A.T2時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲乙B.T2時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和C.假設甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲D. T2時，甲、乙各30g分別參加100g水中，均形成飽和溶液2.以下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。以下說法中錯誤的選項是 A. 20時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數相等B. 40時，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%D. 將40甲的飽和溶液降溫到

26、20，會有晶體析出3.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如下圖。以下說法正確的選項是 A. N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B. M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C. ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大D. 40時，ZnSO4的溶解度為41g4.以下圖是甲、乙、丙三種固體物質均不含結晶水的溶解度曲線，以下說法正確的選項是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液C. 將t2C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數：乙甲=丙D. P點表示t1時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g5.以下圖是甲、乙兩種固

27、體物質均不含結晶水的溶解度曲線，以下說法正確的選項是 A. 乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲B. t3時，甲的溶液溶質質量分數一定大于乙的溶液溶質質量分數C. t3時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2，析出晶體的質量甲一定大于乙D. t1時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發溶劑的方法才能轉變成飽和溶液6.在t1時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別參加到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如右圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖乙所示。以下說法錯誤的選項是 A. 燒杯中的上層溶液是飽和溶液 B. 燒杯中溶液的溶質是硝酸鉀C. 燒杯中溶液質量比燒杯中溶液質量大 D

28、. 將溫度升高到t2，燒杯中的固體全部溶解7甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖。以下說法不正確的選項是A40時，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時，甲乙溶液中溶質的質量分數一定相等D將40時乙的飽和溶液降溫至20，仍然是飽和溶液8. 甲、乙兩種固體物質均不含結晶水的溶解度曲線如下圖，以下說法正確的選項是A. 甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出B. 60時將40g甲物質參加50g水中能得到90g飽和溶液C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液D. 分別將甲、乙物質飽和溶液從60降至20，甲析出晶體較多0 t1 t2 溫度/溶解度/g甲 乙

29、丙9右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。以下判斷不正確的選項是 At2丙的飽和溶液溫度降低變為不飽和溶液B三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲Ct2甲的飽和溶液溫度降低，溶質的質量分數減小D甲和乙的飽和溶液分別由t2降到t1，甲析出晶體的質量比乙的多10如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，以下說法不正確的選項是AP點表示t1時，a、c兩種物質的溶解度相等B將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法Ct2時，將30g a物質參加到50g水中充分攪拌，得到75g a的飽和溶液D將t1時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2，其溶質質量分數由大到小的順序是abc11.甲、乙兩種固體物質的

30、溶解度曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是 A20C時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大B將40C時甲的一定量飽和溶液降溫至20C，溶液質量不變C甲的溶解度大于乙的溶解度D40C時，分別在l00g水中各參加30g甲、乙，同時降溫至20C，甲、乙溶液均為飽和溶液12.根據右圖物質的溶解度曲線，判斷以下說法正確的選項是 A.將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液B.t1時，甲溶液、乙溶液的溶質質量相等C.t2185g甲溶液降溫至t1時，能析出49g晶體D.將26%的甲溶液從t2降溫到t1時，溶質質量分數不變二、填空題13如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為 ；t2時，

31、分別用甲、乙的固體配制一樣質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲 乙填“大于、“小于或“等于； t2時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數為 。14某同學將甲乙固體各30克分別參加100克水中后，進展了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請答復：110時，甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲 乙填“或“=。2m的取值范圍 。340時，取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等量的水后，恢復到40以下說法正確的選項是 填字母。A恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質量：甲=乙B恢復到原溫度后，析出晶體的質量：乙甲C假設再降溫到20時，溶液的質量：甲乙D假設再降溫到20時，溶液的溶質質量分數：甲=乙15溶液