1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1某同學根據銅銹的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金屬銅銹蝕的因素除有氧氣和水外,還應該有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下列實驗中的( )A甲和乙B甲和

2、丁C乙和丁D丙和丁2化學成為一門科學開始于A對燃燒現象的深入研究B對空氣組成的研究C用原子分子論來研究化學反應之后D英國科學家湯姆生發現電子之后3我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質是 （ ）A與二氧化碳反應B與鹽酸反應C與氧化鐵反應D能使酚酞溶液變紅4如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（ ）A點燃酒精燈B檢查裝置的氣密性C讀出液體的體積D液體的取用5下列說法正確的是A體積分數約占空氣總體積21%的是N2B人體中含量最多的非金屬元素的符號是O2C純堿是由Na+,CO32-構成的

3、D消毒液主要成分NaCIO中氯元素的化合價為-16下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A時，甲和乙的溶解度相等B時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C時，各100g飽和溶液降溫到析出固體甲多于乙D時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液7在某無色溶液中，能大量共存的是（）ANa+，Fe2+，NO3Cl BNa+，K+，NO3，CO32CBa2+，K+，SO42Cl DH+，K+，OH，SO428下列根據化學用語獲得的信息正確的是A表示兩個氫元素B表示鎂離子帶有兩個單位正電荷C鐵原子的原子序數為55.85D該原子在反應中易得電子9除去下列各物質中混有的少量雜質，

4、所用試劑及操作方法均正確的一組是（）序號物質雜質所用試劑和操作方法AH2HC1通過足量的AgNO3溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾CNaC1固體Na2CO3加入足量水溶解，過濾D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾AABBCCDD10下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是（ ）A 比較火焰各層溫度B 檢驗氫氣的純度C 驗證CO2的密度比空氣大D 探究空氣的組成成分二、填空題（本大題共1小題，共4分）11將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(見圖)正確的是_(填寫“甲”或“乙“)。隨著放置天數的增加

5、，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是_。如果將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質質量分數將_(填寫“變大”或“變小”)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化學式為 CH3COOH，請計算乙酸的相對分子質量為_。50克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸，需要加水的質量為_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13請根據下列實驗和溶解度曲線回答問題：（已知水的密度約為）實驗操作實驗結果取水，加入硝酸鉀，攪拌，恢復至 全部溶解，得溶液再加 硝酸鉀，攪拌，恢復至恰好飽和，得溶液再加硝酸鉀，攪拌，恢復至得溶液加熱全部溶解,得溶液冷卻至析出晶體，得溶液中溶液

6、的質量為_；一定屬于不飽和溶液的是_（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是_。析出晶體的質量為_。A B C 14取少量氫氧化鉀和酚酞的混合溶液于試管中，向其中滴入稀硫酸。（1）請將下邊裝置圖補充完整。_。（2）寫出該反應的化學方程式。_。（3）加入稀硫酸的過程中，溶液中的溶質（除酚酞外）可能是氫氧化鉀和硫酸鉀；硫酸鉀：還有一種可能是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15已知某固體物質甲與溶液乙反應，可以產生氣體丙，若丙可能含有 CO2、O2、CO、H2中的一種或兩種。為了探究氣體丙的成分，某興趣小組進行了實驗探究，如下是部分的探究步驟。為了控制固體甲和溶液乙反應產生氣體的速率，

7、從圖一中選擇合適的裝置_(填序號)，然后將產生的氣體通入圖二裝置進行實驗。若氣體中含有氧氣則 F 中的實驗現象為_；若氣體中含有氫氣，則 G 中的實驗現象應為_。實驗中觀察到 D 處無明顯現象，F 中_，G中沒有明顯現象，H 處_，證明該氣體是一氧化碳氣體。實驗結束后，興趣小組的同學們對以上探究進行了反思，認為該實驗的設計中存在的不安全因素有_。16某興趣小組發現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。BaCl2溶液顯中性。根據

8、資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和_。小組討論后設計如下實驗進行探究：實驗步驟及操作實驗現象結 論取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現象堿石灰樣品中不含CaO和_繼續加足量水，振蕩，靜置產生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3從步驟的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產生白色沉淀/將步驟所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色（思考與分析）小杰同學經過分析認為步驟的結論不準確，原因是_（用化學方程式表示）。通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是_；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有

9、的溶質有_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與。故選B。2、C【解析】試題分析：化學成為一門科學開始于用原子分子論來研究化學反應之后。故選C考點：基本常識3、C【解析】A、氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，故氫氧化鋰具有該性質，故錯誤；B、酸可以與堿發生中和反應，故

10、錯誤；C、堿不能與金屬氧化物反應，故氫氧化鋰沒有這個性質，故符合題意；D、堿可以使酚酞變紅，故錯誤；故選C。4、B【解析】試題分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤?？键c：考查化學儀器的使用及注意事項化學實驗操作。5、C【解析】A、體積分數約占

11、空氣總體積21%的是O2，故選項錯誤；B、人體中含量最多的非金屬元素的符號是O，故選項錯誤；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，由Na+，CO32-構成的，故選項正確；D、鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價，故選項錯誤。故選C?！军c睛】化合物中正負化合價代數和為零。6、D【解析】A、t1時，甲和 乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，故正確；B、t1時，乙的溶解度是30g，根據溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態，故正確；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較

12、小，將t2的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1時，析出固體甲多于乙，故正確；D、t2的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質質量分數是100%=14.3%，故錯誤；故選：D。【點睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。7、B【解析】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液淺綠色，故選項錯誤；B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C、Ba2+、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，

13、不能大量共存，故選項錯誤；D、NH4+、OH-兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。8、D【解析】試題分析：表示兩個氫原子；表示鎂元素的化合價是+2價；鐵原子的原子序數為26； 該原子在反應中易得電子。故選D.考點：化學用語9、A【解析】A、HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氫氣不與硝酸銀反應，故干燥后可得到純凈的氫氣，符合題意；B、硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，雖然除去了硫酸鈉，但是引入了新的雜質硝酸鋇，不符合題意；C、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，故無法通過加水溶解、過濾的方法除雜，不符合題意；D、三氧化二鐵能與稀鹽酸反應生成氯化

14、鐵和水，但是鐵也能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，雖然除去了三氧化二鐵，但是也除去了原物質，不符合題意。故選A。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。10、D【解析】A、實驗結果能達到實驗目的，可以比較出火焰各層的溫度，故A正確，不符合題意；B、此操作能檢驗氫氣的純度，根據聲音的大小可以判斷氫氣是否純潔，故B正確，不符合題意；C、此操作能驗證二氧化碳的密度比空氣大，表述一致，故C正確，不符合題意；D、此實驗是證明分子運動的，不能探究空氣的組成，故表述不一致，故D錯誤，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、

15、乙濃鹽酸具有揮發性，HCl逸出使鹽酸質量減少變小【解析】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小，故選乙；隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是濃鹽酸具有揮發性，HCl逸出使鹽酸質量減少；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數變小?！军c睛】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小，質量分數變??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數變小。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、60 440g 【解析】（1）乙酸的相對分子質量為：122+14+16260，故填：60。（2）需要加水的質量為

16、：50g98%10%50g440g，故填：440g。【點睛】注意：稀釋前后溶質的質量不變，這是解決稀釋計算的原則。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、 A 【解析】（1）20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20，所得溶液為不飽和溶液；再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復至20C，恰好飽和，所得溶液，為飽和溶液；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20C，硝酸鉀不能繼續溶解，故所得溶液為飽和溶液，中飽和溶液的質量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20C，有晶體析出，故所得溶液為飽和溶液；因為均為該溫度下的飽和溶液，

17、且溶劑質量相等，的溶質的質量分數一定相等的。（2）加熱后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，而20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故降溫后析出晶體的質量為25g。故選A。14、 硫酸鉀和硫酸（或K2SO4和H2SO4） 【解析】（1）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應在試管口的正上方，垂直懸空滴加。故答案為：；（2）稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水。故答案為：；（3）當向試管中加入稀硫酸時，如果硫酸加入的量不足以完全反應氫氧化鉀時，溶液中的溶質有未反應的氫氧化鉀和生成的硫酸鉀。當硫酸恰好將氫氧化鉀完全反應時，溶液中的溶質只有硫酸鉀。當硫酸過量時，溶液中的溶質有過量的硫酸和反應

18、生成的硫酸鉀，故答案為：硫酸和硫酸鉀（或K2SO4和H2SO4）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、C 紅色物質變成黑色 白色的無水硫酸銅變成藍色 黑色物質變成紅色 澄清石灰水變渾濁 缺少尾氣處理裝置 【解析】設計實驗：A裝置能通過控制容器內的氣壓，能使液體與固體脫離接觸，從而可控制反應的進行與停止；裝置B中的長頸漏斗不能控制液體的滴加速率，不能控制反應速率；在C裝置中，分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而能控制反應的速率。C裝置的優點就是能夠控制反應的速率。為了控制固體甲和溶液乙反應產生氣體的速率，從圖一中選擇合適的裝置C；實驗預測：氧氣能和銅反應生成黑色的氧化銅，若氣體中含有氧氣則 F 中的實驗現象為紅色物質變成黑色；無水硫酸銅遇到水后會變成藍色，若氣體中含有氫氣，則 G 中的實驗現象應為白色的無水硫酸銅變成藍色；進行實驗：由于該氣體是一氧化碳，沒有氧氣、二氧化碳和氫氣，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，F 中的黑色物質變成紅色，H 處中的澄清石灰水變渾濁；反思交流：由于一氧化碳有毒，缺少尾氣處理裝置。16、碳酸鈉 氫氧化鈉 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈣 氯化鈉、氯化鋇和氫氧化鈉 【解析】