1、專題二化學計量及其應用知識點一阿伏加德羅常數溶液濃度(c)或pH數目(1)注意是否告知溶液的體積；(2)除溶質中的原子及電離出的離子外，還應注意“H2O”的影響，如計算氫原子、氧原子、H、OH數目(如計算100 g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數；(3)注意弱電解質的電離和可水解離子的水解對微粒數目的影響。氧化還原反應轉移電子數目(1)反應物中同種元素的化合價既有升高，又有降低。如常溫時，1 mol Cl2和足量NaOH溶液反應，Cl的化合價既有升高到1，又有降低到1，轉移電子為1 mol；(2)等量的同種物質與不同量的另一種物質反應，生成物中表現的化合價不同。如1 mol Fe與足量H

2、NO3溶液反應時生成Fe3，轉移3 mol電子；和少量HNO3反應時，生成Fe2，轉移2 mol電子；(3)等量的同種物質與不同氧化劑(還原劑)反應，生成物中表現的化合價不同。如1 mol Cu、Fe與Cl2反應生成CuCl2、FeCl3，轉移2、3 mol電子；與S完全反應，生成Cu2S、FeS，轉移1、2 mol電子。隱含條件數目答案：C答案：D32021廣東卷設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A1 mol CHCl3含有CCl鍵的數目為3NAB1 L 1.0 molL1的鹽酸含有陰離子總數為2NAC11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數目為NAD23 g Na

3、與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA答案：A解析：CHCl3的結構式為 ，故1 mol CHCl3中含有CCl鍵的數目為3NA，A正確；1 L 1.0 molL1的鹽酸中含有Cl的數目為NA，還有少量的OH，所以陰離子總數小于2NA，B錯誤；沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，C錯誤；23 g Na的物質的量為1 mol，其與足量的水發生反應2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物質的量為0.5 mol，即分子數目為0.5NA，D錯誤。答案：C52020全國卷NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B1 mol重水比1 mol水多N

4、A個質子C12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA個電子答案：C解析：A項，1個氮原子中含有7個中子，22.4 L(標準狀況)氮氣中含氮原子數為2NA，所含中子數應為14NA，錯誤；B項，1個重水分子與1個水分子中所含的質子數相同，故1 mol重水與1 mol水中含有的質子數相同，錯誤；C項，石墨烯與金剛石都是碳的單質，二者質量相同時所含的原子數也相同，正確；D項，1 L 1 molL1 NaCl溶液中的NaCl含有的電子數為28NA，但溶液中的水分子中也含有電子，所以1 L 1 molL1 NaCl溶液含有的電子數大于28NA，錯誤。

5、答案：A考點題組針對練題組一 NA的考查1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A0.1 mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數目為0.1NAB密閉容器中0.1 mol PCl3與0.1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加0.2NA個PCl鍵C常溫下pH13的NaOH溶液中，水電離出的H數目為1013NAD5.6 g鐵與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數目為0.2NA答案：A2通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.02

6、NABSO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C17 g H2O2中含有非極性鍵的數目為0.5NAD0.1 mol BaCl2晶體中所含分子總數為0.1NA答案：D答案：D答案：C題組二 阿伏加德羅定律及推論5.在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列敘述正確的是()A氣體A與B的相對分子質量之比為nm B相同質量的氣體A與B的分子數之比為nm C相同溫度下，氣體A與B的密度之比為mn D同溫同壓下，同體積氣體A與B的質量之比為nm答案：B6三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A原子數目相等的三種氣體，質量最大的是ZB相同

7、條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 molD同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為21答案：B知識點二一定物質的量濃度溶液的配制核心知識再現一定物質的量濃度溶液的配制實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，可以配制流程為依托，掌握配制所需儀器及儀器使用的注意事項，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。配制流程、注意事項及誤差分析如下圖：高考真題演練1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)2018全國卷配制0.400 0 molL1的NaOH溶液，

8、稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容()(2)2017全國卷配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液，可以稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度()(3) 2016浙江為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()22020天津卷下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是()A.配制50.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸餾用冷凝管D.盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶答案：B解析：本題考查實驗儀

9、器或裝置的選用，考查的化學學科核心素養是科學探究與創新意識。配制一定物質的量濃度的溶液應選用容量瓶，A項錯誤；氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水，除去HCl的同時可以降低氯氣的溶解度，B項正確；蒸餾時應選用直形冷凝管，C項錯誤；盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，D項錯誤。3.2020北京卷用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()A.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液B.檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫C.檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯D.分離酒精和水答案：D解析： A圖示為配制一定量濃度溶液的轉移操作，圖示操作正確，能達到實驗目的；B.濃硫酸和銅在加熱條件下反應生

10、成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖示正確，能達到實驗目的；C.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產生乙烯，能達到實驗目的；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達到實驗目的；答案選D。42019江蘇下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB將4.0 g NaOH

11、固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1 NaOH溶液C用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2答案：D解析：本題涉及化學實驗基本操作的知識，通過對基本操作能否達到實驗目的的判斷，考查了化學實驗與探究的能力，體現了科學探究與創新意識的學科核心素養。A項，用pH試紙測溶液的pH時，用水濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，可能導致測量的pH出現誤差，錯誤；B項，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質，錯誤；C項，AlCl3易水解，在加熱蒸干AlCl3溶液時，HCl揮發，留下的固體是Al(OH)3，錯誤；D項，SO2可被NaOH溶液吸收，C

12、H2=CH2與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶液，正確。52017浙江用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。請回答下列問題：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A燒杯 B量筒C玻璃棒 D膠頭滴管E容量瓶(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。B用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切解析：(1)配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則需要A、C、D、E，不需要B；(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線12 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好

13、與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A稱取相同質量的Na2CO310H2O固體進行配制B定容時俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續用該未清洗的容量瓶重新配制AC解析： (3)A.稱取相同質量的Na2CO310H2O固體進行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，濃度偏大，不選；C.搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外

14、，繼續用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶內附著的溶質使n偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏高，不選；故答案為AC。考點題組針對練題組一 有關一定物質的量濃度溶液的配制1.用濃度為18.4 molL1的濃硫酸配制240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作或敘述正確的是()A量取硫酸的體積為24.0 mLB用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，所配稀硫酸的濃度偏小C將蒸餾水緩慢注入盛有一定量的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻D25 mL 18.4 molL1的濃硫酸與13 g鋅共熱，生成氣體體積為4.48 L答案：B2用固體藥品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖

15、示對應的操作規范的是()答案：B解析：A項，用托盤天平稱量藥品時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，錯誤。3用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中的c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中

16、。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(過量)，使I完全轉化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數據處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管避免AgNO3見光分解防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)否(或不能)若顛倒，Fe3與I反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點解析：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解。(3)滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3