1、 2015屆高三晚測試四一.單項選擇題，每小題只有一個正確選項（每小題3分，共48分）1下列敘述正確的是 ()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等2下列說法正確的是()A.eq oal(235, 92)U原子中，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為143B純堿、CuSO45H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物DNH3、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3下表所列物質(zhì)或概念間

2、的從屬關系符合如圖所示關系的是()XYZA光導纖維酸性氧化物復合材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應4設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ）常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA常溫常壓下22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標況時，22.4L三氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA B C D5下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與450mL 1molL-1 N

3、aNO3溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度相等的是A225mL 2molL-1 KNO3 溶液 B100mL 1molL-1NH4NO3溶液C50mL 3molL-1 Al(NO3)3 溶液 D150mL 1molL-1 Ca(NO3)2 溶液6下列能達到實驗目的的是（ ） A實驗室制氨氣 B排水法收集NO2 C防倒吸 D除去雜質(zhì)氣體HCl7除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（ ） ANa2CO3 AgNO3 HNO3 BAgNO3 Na2CO3 HCl CAgNO3 Na2CO3 HNO3 DAgNO3 K2CO3 HNO38在t時，將a gNH3完全溶解于水

4、，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為，其中n（NH） 為b mol。則下列敘述中錯誤的是（ ）A溶液中mol/L B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/LC溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于059在一定條件下，某化合物X受熱分解：2Xeq o(=,sup7()A2B4C，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是 ()A11.43 B22.85 C80.01 D160.0210某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足

5、量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是（ ）A.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定有N2、HCl和COC.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl,沒有CO11把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）A EQ f(b-a,V)molL-1 B EQ f(2b-a,V) molL

6、-1 C EQ f(2(b-a),V) molL-1 D EQ f(2(2b-a),V) molL-112用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是（ ）氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸13下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分數(shù)的是()A取a g混合物在高溫下與足量H2充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重c gB取a g混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應，冷卻后稱得固體質(zhì)量為c gC取a g混合物溶于稀硝酸，加入足量鐵粉，

7、充分反應，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重b gD取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體 HYPERLINK / 質(zhì)量為b g14下列AD四組反應中，和可用同一個離子方程式表示的是()選項A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中1

8、5有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 () A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1 B該過程說明Fe（NO3-）2溶液不宜加酸酸化 C若有1 mol NO3發(fā)生還原反應，則轉(zhuǎn)移8 mol e D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+一e=Fe3+16標準狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是()A2.52 L B1.68 L C0.56 L D1.12 L二.非選擇題（共四大題，52分）17(1) 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與1

9、50 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。(2) 將4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合氣體在150和1.05105 Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。 = 1 * GB3 此反應的化學方程式是(用NxHy表示)_ = 2 * GB3 推算NxHy化學式的根據(jù)是_。 = 3 * GB3 x與y的關系式為_。18（1）化學探究小組的同學將過量鋅粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，至不再產(chǎn)生氣體時共收集到標準狀況下11.

10、2 L的氣體，其質(zhì)量為19.6g。試根據(jù)相關信息判斷標準狀況下11.2L氣體的成分是 。11.2L的氣體中各成分的物質(zhì)的量是 。 所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。求：原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。 所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol。所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。19雙氧水、臭氧均可用于漂白和殺菌消毒，在環(huán)境保護、化學合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。工業(yè)上可采取電解較稀

11、的硫酸獲得兩者：3H2O3O2eq o(=,sup7(電解)O33H2O2。(1)過氧化氫溶液與消石灰反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體。H2O2與Ca(OH)2反應時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度在05，原因是_。(2)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0、1.01105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a ml c moll1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。該滴定過程中可選擇的指示劑

12、為_。達到終點的現(xiàn)象是_ 。O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式為_。空氣中臭氧的體積分數(shù)為_(用含“a、c、V”的字母表示)。20 某同學購買了一瓶牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)該同學取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1(假設稀釋后溶液密度為1.0 gcm3)。(3)某實驗需用 HYPERLINK

13、/ 480 mL含25% NaClO的消毒液。該同學參閱該“84消毒液”的配方， HYPERLINK / 欲用NaClO固體配制該消毒液。下列說法正確的是_。A如右圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有_、_、_、_。(2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH_g。(3)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他操作的天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_

14、g。來源(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線2015屆高三晚測試四答案12345678BDCCBCCC910111213141516CADACBAB17(1) 1151.5 (2) = 1 * GB3 4NxHyyO2=2xN22yH2O(g) = 2 * GB3 質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律 = 3 * GB3 2xy

15、818（1）解：充分反應至不再產(chǎn)生氣體時共收集到標準狀況下11.2L的氣體即0.5mol，所以氣體摩爾質(zhì)量= 19.6g/0.5mol=39.2g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，39.2g/mol介于二者之間，所以氣體不是純凈物，應該是SO2和H2的混合物，鋅先和濃硫酸反應生成SO2，當硫酸濃度減少，成為稀硫酸，則發(fā)生置換反應，生成H2可以用十字交叉法來計算：氣體 摩爾質(zhì)量 差值H2： 2_ _-24.8平均：39.2SO2： 64_-37.2所以n（H2）：n（SO2）= 24.8/37.2=2：3即0.5mol混合氣體中H2有0.2mol，SO2有

16、0.3mol，故答案為：n(H2)=0.2 mol； n(SO2)=0.3 mol Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O，Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2，H2有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO2有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C= n/v=0.8mol/0.044L=18.2mol/L，n（NaOH）=0.1L3.00mol/L=0.3mol w（NaOH）=0.3mol40g/mol(100ml1.12g/mL)100% 10.7%由鈉守恒可知，溶液中 n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），其中0.05mol為NaCl

17、O， n（Cl-）=0.3mol-0.0500mol=0.25molCl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O，根據(jù)NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol，清楚的知道氫氣跟氯氣反應有氯氣剩余，并且剩余氯氣為0.0500mol，同時也可知道氯氣與NaOH反應，消耗NaOH0.1000mol，可推出與HCl反應得NaOH為0.2000mol，進而有0.1000mol氫氣跟0.1000mol氯氣反應結束。因此，n（Cl2）：n（H2）3：2答案： SO2 H2 n(H2)=0.2 mol； n(SO2)=0.3 mol 18.2 mol/L 10.7% 0.250

18、 3219(1)過氧化氫受熱易分解 (2)11(3)淀粉溶液 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色2KIO3H2O=2KOHO2I2 eq f(0.011 2ac,V)20【解析】(1)根據(jù)ceq f(1 000w,M)， c(NaClO)eq f(1 000 mL1.19 gcm325%,74.5 gmol11 L)4.0 molL1。(2)稀釋100倍后濃度為原來的1%。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(1)