1、高三化學教案：化學平衡狀態【】鑒于大家對查字典化學網非常關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：化學平衡狀態，供大家參考!本文題目：高三化學教案：化學平衡狀態3.2 化學平衡 2 化學平衡狀態 【歸納與整理】一、可逆反響1.概念：在 條件下，既能向 方向進展，同時又能向 方向進展的反響稱為可逆反響。2.表示：采用 表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特點：可逆反響在同一體系中同時進展。可逆反響進展一段時間后，一定會到達 狀態二、化學平衡狀態在 下的 反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響體系中所有參加反響的物質的 溶液中表現為 保持恒定的狀態。在平衡時，反響

2、物和生成物均處于 中，反響條件不變，反響混合物的所有反響物和生成物的 或 保持不變三、化學平衡的特征1.逆：研究對象必須是 反響2.動：化學平衡是 平衡，即當反響到達平衡時，正反響和逆反響仍都在進展可通過證明3.等：正反響速率等于逆反響速率04.定：反響混合物中，各組分的 或 保持一定5.變：化學平衡狀態是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至到達新的平衡。6.同：在恒溫恒容時，根據化學方程式的化學計量關系，采用極限思維的方法，換算成反響物或生成物后，假設對應各物質的物質的量一樣時，到達平衡后平衡狀態一樣。無論投料從反響物開場、從生成物開場、還是從反響物和生成物同時開

3、場。四、化學平衡的標志1.本質標志對給定的反響：mA + nB pC + qDA、B、C、D均為氣體，當v正 = v逆時，有：即：2.等價標志1可逆反響的正、逆反響速率不再隨時間發生變化。2體系中各組成的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變。3對同一物質，單位時間內該物質所代表的正反響的轉化濃度和所代表的逆反響的轉化濃度相等。4對同一反響而言，一種物質所代表的正反響速率，和另一物質所代表的逆反響速率的比值等于它們的化學方程式中化學計量數之比。3.特殊標志特殊標志是指在特定環境、特定反響中，能間接衡量某一可逆反響是否到達化學平衡狀態的標志。分開上述界定，它們不能作為一般反響是否到達化學平

4、衡的判斷根據。1壓強 對于反響前后氣態物質化學計量數有變化的可逆反響，當體系總壓強不變時，可逆反響 處于化學平衡狀態。如：N2g+3H2g 2NH3g、2NO2g N2O4g、2SO2g+O2g 2SO3g、Cs+H2Og COg+H2g等。 對于化學反響前后氣體的化學計量數沒有變化的可逆反響，當體系總壓強不變時，可逆反響 處于化學平衡狀態。如：H2g+I2g 2HIg、COg+H2Og CO2g+H2g等。2氣體平均摩爾質量化學表達式： 均為氣體參與的可逆反響:當ng0, 一定時，可逆反響 處于化學平衡. 如N2g+3H2g 2NH3g、2NO2g N2O4g、2SO2g+O2g 2SO3g

5、當ng=0， 為一定時，可逆反響 處于化學平衡。如：H2g+I2g 2HIg、COg+H2Og CO2g+H2g 有非氣體參與的可逆反響，需詳細問題詳細分析：Cs+H2Og COg+H2g 根據進展判斷CaOs+CO2g CaCO3s 根據進展判斷2NH3g+CO2g CONH22s+H2Og3氣體密度化學表達式：恒容： 總為恒值，不能作平衡標志各組分均為氣體 ng=0. 總為恒值，不能作平衡標志ng0. 為一定值時，那么可作為標志恒容： 為一定值時，一般可作標志恒壓：ng=0. 為一定值時，一般可作標志4體系中氣體的顏色有色氣體參加反響的平衡體系的顏色觀察，往往與觀察的角度和詳細的操作方法有

6、關。例1如右圖所示，針筒中充有50mLNO22NO2 N2O4，并建立了相應的平衡。當迅速地將針筒里的氣體壓縮至25mL，此時從a方向觀察到的混合體系的顏色變化是 ;假設從b方向觀察到的顏色變化是 。試通過分析，說明從a、b不同角度觀察到的顏色變化表征了何種物理量在此加壓過程中的變化特點：a方向 ，b方向 。假設緩緩將針筒里的氣體壓縮至25mL，那么從a方向觀察到的顏色變化是 。假設在操作條件下所得平衡體系的平均相對分子質量為 1;的操作條件下的平衡體系的平均相對分子質量為 2，那么 1和 2的關系是 1 2。例2在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進展可逆反響：N2+3H2 2NH3。該反響

7、到達平衡的標志是_A.3vH2,正=2vNH3,逆B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2C.N2、H2、NH3各物質濃度不再隨時間而變化D.容器內的總壓強不再隨時間而變化E.混合氣體的密度不再隨時間變化F.單位時間內N-H鍵的形成和斷開的數目相等G.N2、H2、NH3的分子數之比為132H.2cN2=cNH3例3以下方法中可以證明2HI H2+I2g已達平衡的是_A.單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHIB.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂C.分子組成HI%=I2%C.速率vH2=vI2=vHI/2E.cHIcH2 cI2=2 1 1F.溫度和體積一定時

8、，某一生成物濃度不再變化G.條件一定，混合氣體的平均分子質量不再發生變化H.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化I.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化例4以下說法中能說明2NO2 N2O4已到達平衡狀態的是_A.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化B.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化E.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化【根本練習】1.當反響2SO2 + O2 2SO3到達平衡后，向容器中參加一定量的18O2，經過一段時間后18O存在于A.SO3中 B.剩余的O2中 C.剩余的S

9、O2中 D.SO2、SO3、O2中都有2.2019年春，20在一定溫度下，反響A2g十B2g 2ABg到達平衡的標志是： A.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB.容器內的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B23.可逆反響：2NO2 2NO+O2 在密閉容器中反響，到達平衡狀態的標志是單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反響速率的比為2 : 2 : 1的狀態混

10、合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A. B. C. D. 3.在等溫等容的條件下，能說明As+ 2Bg Cg+ Dg到達平衡狀態的標志是A.體系的總壓 B.混合氣體的平均分子量C.反響物B的濃度 D.混合氣體的總物質的量4.可逆反響2SO2 + O2 2SO3，正反響速度分別用 、 、 molL-1min-1表示，逆反響速度分別用 、 、 molL-1min-1表示。當到達平衡時正確的關系是A. = B. = C. = D. =25.恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反響：Ag + 2Bg 2Cg 一段時間后到達平衡，生成amolC。那么以下說法中正確的選項是：A.物質A、B的轉化率之比為1 : 2B.當v正A.=2v逆C 時，可斷定反響到達平衡C.假設起始時放入3nmolA和3molB，那么達平衡時生成3amolCD.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1+n:1+n- 6.有可逆反響Cg + H2O H2g + COg 處于平衡狀態,當平衡向左挪動時，混和氣體相對平均分子量變化正確的選項是以下選項中的A.增大 B.減小 C.不變 D.前三種均有可能7.反響：NH3g+CO2g CONH22s+H2Og已達平衡。