1、 學習目標1、掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用2、運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題難溶電解質的溶解平衡，沉淀的轉化沉淀的轉化和溶解學習重點學習難點第1頁/共29頁Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解第2頁/共29頁一、難溶電解質的溶解平衡一、難溶電解質的溶解平衡1 1、概念：、概念：在一定條件下，難溶電解質在一定條件下，難溶電解質_的速率等的速率等于離子重新于離子重新_的速率，溶液中各離子的速率，溶液中各離子的濃度的濃度_的狀態。（也叫沉淀溶解平衡的狀態。（也叫沉淀溶解平衡) )溶解成離子溶解成離子結合成沉淀結合成沉淀保持不變保持不變2 2

2、、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立以以AgCl(s)AgCl(s)的溶解平衡為例的溶解平衡為例第3頁/共29頁3 3、表達方法、表達方法4 4、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征標明物質狀態和可逆符號標明物質狀態和可逆符號逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變第4頁/共29頁5 5、沉淀溶解平衡的影響因素、沉淀溶解平衡的影響因素內因：電解質本身的性質。內因：電解質本身的性質。難溶難溶微溶微溶易溶易溶可溶可溶第5頁/共29頁濃度：濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向加水稀釋，平衡向溶解方向移動移動溫度溫度： 升高溫度絕大多數升高溫度絕大多數平衡向溶解方向移平衡向溶解方向移動動同離子效應：同離子效應：加入相同的

3、離子，平衡向沉淀方加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動向移動其他因素：其他因素：加入可與體系中某些離子反應生成加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或氣體的離子，使平衡向溶解方向移更難溶物質或氣體的離子，使平衡向溶解方向移動。動。特例：特例：Ca(OH)2外因：第6頁/共29頁對于平衡AgCl(s)AgCl，改變下列條件，對其平衡的影響。 改變條件平衡移動方向C（Ag+ ）C（Cl-）加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s）加AgNO3(s) 加NH3H2O 第7頁/共29頁練習：練習：現將足量現將足量AgClAgCl固體分別放入下列物質中，固體分別放入下列物質中，AgClAgCl溶解度由大

4、到小的排列順序為（溶解度由大到小的排列順序為（ ） 20ml0.01mol/LKCl20ml0.01mol/LKCl溶液溶液30ml0.02mol/LCaCl30ml0.02mol/LCaCl2 2溶液溶液40ml0.03mol/LHCl40ml0.03mol/LHCl溶液溶液10ml10ml蒸餾水蒸餾水 50ml0.05mol/LAgNO50ml0.05mol/LAgNO3 3溶液溶液 A A、 B B 、 C C、 D D 、B第8頁/共29頁1.沉淀的生成 生成難溶電解質的沉淀，是工業生產、生成難溶電解質的沉淀，是工業生產、環保工程和科學研究中環保工程和科學研究中除雜或提純除雜或提純物質

5、的重物質的重要方法之一。要方法之一。如：工業原料氯化銨中混有氯化鐵如：工業原料氯化銨中混有氯化鐵 可以加氨水調可以加氨水調pHpH至至7-87-8Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4再如：沉淀再如：沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S等做沉淀劑等做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS第9頁/共29頁 根據根據平衡移動原理平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，對于在水中難溶的電解質，如果能如果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移動向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉

6、淀溶解。，就可以使沉淀溶解。CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3-請從溶解平衡的角度分析，請從溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于鹽酸溶于鹽酸原理：原理：2.沉淀的溶解沉淀的溶解+H+H2CO3 H2O+CO2第10頁/共29頁實驗實驗3-3：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸、分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸、NH4Cl溶液溶液應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發生的反應。應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發生的反應。第11頁/共29頁【實驗實驗3-4】3.沉淀的轉化沉淀的轉化AgClAgIAg2SKINa2S第12頁/共29頁思考與交流思考與交流:從實驗中可以得到什么結論？從

7、實驗中可以得到什么結論？實驗說明：實驗說明：沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。，兩者差別越大，轉化越容易。物質物質溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16第13頁/共29頁【實驗3-5】思考思考：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？為什么會有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動原理解釋之。試用平衡移動原理解釋之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)3第14頁

8、/共29頁CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3鍋爐的水垢中含有鍋爐的水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。請從沉淀轉化的角度分析請從沉淀轉化的角度分析鍋爐除水垢鍋爐除水垢第15頁/共29頁 第16頁/共29頁1：下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質溶解度為不溶于水的物質溶解度為0 B.絕對不溶解的物質是不存在的絕對不溶解的物質是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為濃度為0 D.物質的溶解性為難溶，

9、則該物質不溶于水物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B第17頁/共29頁2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB第18頁/共29頁第三章 溶液中的離子平衡第三節 難溶電解質的溶解平衡第二課時第19頁/共29頁 學習目標1、掌握溶度積的概念，能用溶度積規則判斷 沉淀的產生、溶解。2、會用溶度積規則進行簡單計算。第20頁/共29頁三、溶度積常數（簡稱溶度積）三、溶度積常數（簡稱溶度積）1、定義、定義：在一定條件下，難溶性電解質形成

10、：在一定條件下，難溶性電解質形成飽和溶液飽和溶液，達到溶解平衡，此時離子濃度的冪之積為一達到溶解平衡，此時離子濃度的冪之積為一常數常數，叫做叫做溶溶度積常數度積常數，簡稱，簡稱溶度積溶度積符號：符號：Ksp2、表達式、表達式： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-)第21頁/共29頁、意義：、意義： Ksp Ksp的大小反映了物質在水中的溶解能力。對的大小反映了物質在水中的溶解能力。對同種同種類型類型 物質，物質，KspKsp越大，溶解度越大，其溶解能力越強。越大，溶解度越大，其溶解能力越強。 Ksp越小，溶解度越小，越難溶。越小，溶解

11、度越小，越難溶。 如: K sp (AgCl) K sp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: AgCl) AgBr AgI、特點：、特點： 和其他平衡常數一樣，溶度積的大小和其他平衡常數一樣，溶度積的大小只與難溶電解質性質和溫度有關，與溶液只與難溶電解質性質和溫度有關，與溶液濃度無關。濃度無關。一定溫度一定溫度下，下，Ksp是常數。是常數。第22頁/共29頁例一例一下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質電解質B.B.難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度

12、積常數溶度積常數C.C.溶度積常數大者，溶解度也大溶度積常數大者，溶解度也大D.D.用水稀釋含有用水稀釋含有AgClAgCl固體的溶液時，固體的溶液時， AgClAgCl的的溶度積常數不變。溶度積常數不變。D第23頁/共29頁第24頁/共29頁25時，時，Ksp (AgBr)= 5.010-10，求，求AgBr的飽和溶液中的的飽和溶液中的c(Ag+)和和c(Br-)。例二、利用溶度積計算某種離子的濃度：例二、利用溶度積計算某種離子的濃度：c(Ag+)=c(Br- )=2.210-5第25頁/共29頁例三、判斷能否生成沉淀例三、判斷能否生成沉淀25時，在時，在1.00 L 0.03 mol/L

13、AgNO3溶液中加入溶液中加入0.50 L 0.06 mol/L的的CaCl2溶液，能否生成溶液，能否生成AgCl沉淀？沉淀？已知：已知：AgCl的的Ksp1.81010c(Ag)(0.03 mol/L1.00 L)(1.00 L0.50 L) 0.020 mol/L c(Cl)(0.06 mol/L20.50 L)(1.00 L0.50 L) 0.040 mol/L Qcc(Ag)c(Cl)0.020 mol/L0.040 mol/L 8.0104由于由于QcKsp，所以，所以有有AgCl沉淀生成沉淀生成。第26頁/共29頁練習：練習：將將5mL 110-5mol/L的的AgNO3溶液和溶液

14、和15mL410-5mol/L的的K2CrO4溶液混和時，有無磚紅溶液混和時，有無磚紅色色Ag2CrO4沉淀生成？已知沉淀生成？已知Ag2CrO4的的Ksp=910-12 c(Ag)=2.510-6mol/L c(CrO42-)=310-5mol/L Qcc(Ag)2c(CrO42-) (2.510-6mol/L)2310-5 mol/L 1.91016由于由于QcKsp，所以無，所以無Ag2CrO4沉淀生成沉淀生成。第27頁/共29頁實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的PH值至少要值至少要控制在多少以上？控制在多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp為為2.610-39解：設溶液中的解：設溶液中的OH