1、2022-2022學年人教版五四學制化學專題復習酸堿鹽溶解性表教案酸堿鹽溶解性表學案 學習目的： 1、對照酸堿鹽溶解性表，能根據縱行、橫行的離子符號讀出其名稱，能根據離子的名稱迅速寫出離子符號。 2、純熟寫出酸堿鹽溶解性表中陰、陽離子組成物質的化學式，并判別物質的類別；根據化學式拆解寫出組成物質的離子符號，穩固對酸堿鹽組成的認識。 3、對照酸堿鹽溶解性表能查出每一個方格所對應的物質及其溶解性。 4、編寫口訣純熟背誦酸堿鹽溶解性表。 5、能運用酸堿鹽溶解性判斷離子共存和書寫復分解反響方程式。 課前預習 根據陰、陽離子寫出物質的化學式 陰離子 陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32

2、- H+ NH4+ Na+ K+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 學生活動一：完善溶解性表 將課前預習表中書寫的化學式更正， 學生活動二：認識溶解性表 觀察局部酸、堿和鹽的溶解性表你能獲哪些信息？ 1、從名稱上看： 第一橫行： 第一縱行： 中間其他局部： 2、從組成上看： 第一橫行： 第一縱行： 中間其他局部： 3、從溶解性上看： 學習活動三：記憶溶解性表 溶解性表記憶口訣 鉀、 、 鹽、硝酸鹽都能溶于水中間； 氯化物不溶 ,硫酸鹽不溶 ； 碳酸鹽最特殊，只溶 、 、 ，鎂微溶； 堿中只溶 、 、 、 ，鈣微溶。 學生活動四 ：運用溶解性

3、表 1.右表是截取溶解性表中的一局部，有關處物質的說法不正確的選項是 A處物質的化學式是FeCl2 B處物質的名稱是氯化鐵 C處物質可溶于水 D處物質類別屬于鹽 2、判斷以下反響能否發生，能發生的寫出化學方程式，不能發生反響的說明理由。 NaOH+H2SO4 NaCl+ H2SO4 K2CO3+ H2SO4 Ba(NO3)2+ H2SO4 學習活動五：拓展與延伸 觀察HCl和NaOH反響的微觀示意圖，你能得出結論： 觀察BaCl2和 Na2SO4反響的微觀示意圖，你能得出結論： 類推：但凡在溶液中能生成 或 或 的離子不能共存。 1、以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A. Ba2+、H+

4、、SO42- B. H+、SO42-、CO32- C. H+、Cl-、OH- D. Cu2+、Cl-、NO3- 2、以下各組物質能在同一溶液中大量共存的是 A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 ； B、AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C、Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 當堂檢測 1、利用溶解性表完成以下任務 1查：BaOH2 的溶解性_。 2寫化學式：一種含氧酸 ，一種不溶于水的鹽 。 2、判斷以下反響能否發生，能發生的寫出化學方程式，不能的說明理由： 1. NaOH+HCl- 2. Na2CO3 + BaCl2- 3. CuSO4 +KCl- 4. NaOH + KCl- 3、判斷：能在水中大量共存的一組離子是：( ) A. NH4+、 Na+、Cl- 、SO42- B. H+、Na+、N