1、2021年廣東高考化學試題詳解及評析羧基和羥基ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-D. K+、NH4+、OH-、SO42-A為阿弗加德羅常數的數值，以下說法正確的選項是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L-1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子【知識點】阿伏伽德羅常數的使用【答案】A和均正確并且有因果關系的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭復原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的【知識點

2、】元素化合物的性質、粗硅的工業制備、化學與生活除水垢，污水處理等知識。【答案】B【解析】A項，利用了SO2的漂白性；B項，除水垢一般用弱酸醋酸而不用強酸；C項，二者能發生反響生成粗硅高溫下；D項，重金屬離子一般用硫試劑如：硫化鈉等轉化為難溶物除去時，以下各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的選項是ApH=4的醋酸中：cH+L-1B.飽和小蘇打溶液中：cNa+= cHCO3-C飽和食鹽水中：cNa+ cH+= cCl-+cOH-DPH=12的純堿溶液中，22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。那么以下判斷正確的選項是A非金屬性：

3、ZTXBR與Q的電子數相差26C氣態氫化物穩定性：R TQ【知識點】元素周期表中的“位、構、性三者之間的關系。【答案】BD23以下實驗的現象與對應結論均正確的選項是選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖外表固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反響C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反響【知識點】元素化合物知識的應用【答案】AC 【解析】B項，Al遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化反響；D項，鐵粉和水蒸氣反響生成四氧化三鐵黑色。30.16分脫水偶聯反響是一種新型的直接烷基化反響，例如：

4、化合物的分子式為_，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗_molO2.化合物可使_溶液限寫一種褪色；化合物分子式為C10H11C1可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應的化學方程式為_.化合物與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，的結構簡式為_.由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反響生成能發生銀鏡反響的化合物. 的結構簡式為_,的結構簡式為_.一定條件下，也可以發生類似反響的反響，有機產物的結構簡式為_.【知識點】有機化學根底：有

5、機化學計算、有機物的性質以及結構簡式的推導及書寫。【答案】1 7 2溴水 +NaOH +NaCl 3 4 5 31.(16分)大氣中的局部碘源于O3對海水中-的氧化。將O3持續通入Na溶液中進行模擬研究.1O3將-氧化成2的過程由3步反響組成：-aq+ O3g=O-(aq)+O2gH1O-aq+H+(aq) HO(aq) H2總反響的化學方程式為_，其反響H=_2在溶液中存在化學平衡：，其平衡常數表達式為_.(3) 為探究Fe2+對氧化-反響的影響反響體如圖13，某研究小組測定兩組實驗中3-濃度和體系pH，結果見圖14和下表。組實驗中，導致反響后pH升高的原因是_.圖13中的A為_由Fe3+生

6、成A的過程能顯著提高-的轉化率，原因是_.第2組實驗進行18s后，3-下降。導致下降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成D.cFe3+增加4據圖14，計算3-13s內第2組實驗中生成l3-的平均反響速率寫出計算過程，結果保存兩位有效數字。【知識點】蓋斯定律、化學平衡常數，化學平衡的移動以及化學反響速率的計算等知識。【答案】1 2 3H+被消耗，其濃度降低； 氧化生成I2，使平衡向減小的方向移動；BD 432.銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下的：1電解精練銀時，陰極反響式為 ;濾渣A與稀HNO3反響，產生的氣體在空

7、氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為 2固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，余姚控制NaOH的參加量，假設NaOH過量，那么因過量引起的反響的離子方程式為 。3完成煅燒過程中一個反響的化學方程式：。4假設銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2L-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其根本操作時 、過濾、洗滌和枯燥。【知識點】電極反響式的書寫，化學方程式的書寫，離子方程式的書寫，氧化復原反響類型的方程式的書寫、配平以及產物的判斷，化學計算等知識。【答案】1 2NO+O2=2NO2 2和 34，2，

8、4，O2；450 25；5蒸發、濃縮、冷卻、結晶。，所以生成的物質還應有氧氣化合價，根據氧化復原反響反響得失電子守恒可配平反響：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2；4根據元素守恒可知，銀銅合金中的銅元素的物質的量為，所以生成的CuAlO2也是50mol。然后再根據CuAlO2中的Cu和Al的物質的量1:1，那么需要硫酸鋁溶液的體積是25L。5用硫酸銅溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發、濃縮、冷卻、結晶、過濾、洗滌、枯燥。33.17分化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。列收集Cl2的正確裝置時 。

9、將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設計實驗比擬Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。完成原電池的裝置示意圖見圖15，并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。3根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在2的材料中應選 作陽極。【知識點】化學實驗根本操作、非金屬性的比擬、電化學原理原電池和電解池等知識。【答案】1C HClO、 用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反響，發現溶液出現分層現象，下層溶液變為橙色。2；電極逐漸的溶解；裝置15，可以防止鐵和銅離子的接觸，從而防止能量損失，提高電池效率，提供穩定電流；3Zn。ZnSO4+ Cu；由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，那么負極是活潑的金屬失電子發生氧化反響，反響的現象是電