1、化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量【考點歸納考點歸納】u化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學鍵與化學反應中能量變化的關系u放熱反應和吸熱反應放熱反應和吸熱反應u反應熱和焓變反應熱和焓變u熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫u理解燃燒熱的概念，認識能源理解燃燒熱的概念，認識能源u中和熱的測定中和熱的測定u蓋斯定律及其應用蓋斯定律及其應用u反應熱的計算反應熱的計算化學選修四多媒體課件化學選修四

2、多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化考點考點1：化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學鍵與化學反應中能量變化的關系（1）發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵）發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要要能量，而形成生成物中的化學鍵要能量，而形成生成物中的化學鍵要_能量，化學鍵的能量，化學鍵的 正是化學反應中能正是化學反應中能量變化的主要原因。量變化的主要原因。吸收吸收放出放出斷裂和形成斷裂和形成（2）在和在和kPa下，斷開下，斷開mol化學化學鍵所吸收的能量與生成鍵所吸收的能量與生成1mol相同化學鍵所放出的相同化學鍵所放出的能量能量 。相等相等（3）在化學反應中，

3、）在化學反應中， 與與 這兩個這兩個過程所吸收和放出的能量過程所吸收和放出的能量 ，因此化學反應，因此化學反應必然伴隨著必然伴隨著 。舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成不相等不相等能量變化能量變化化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化考點考點2：放熱反應和吸熱反應放熱反應和吸熱反應判斷方法判斷方法:該反應為吸熱反應該反應為吸熱反應 比較反應物總能量與生成物總比較反應物總能量與生成物總能量的相對大小。能量的相對大小。該反應為放熱反應該反應為放熱反應當：當：E（反應物）（反應物） E（生成物）（生成物）當：當：E（反應物）（反應物） E（

4、生成物）（生成物）化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應。需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應。 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應。任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應。C.反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱。反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱。D.吸熱反應在一定條件下吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等如常溫、加熱等)也能發生反應。也能發生反應。2.已知反應已知反應X+Y=M+N為放熱反應為放熱反應,對該反應的下

5、列說法中對該反應的下列說法中正確的正確的()A.X的能量一定高于的能量一定高于M 。B.Y的能量一定高于的能量一定高于N 。C.X和和Y的總能量一定高于的總能量一定高于M和和N的總能量的總能量 。 D.因該反應為放熱反應因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生。故不必加熱就可發生。C DC化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化考點考點3：反應熱和焓變反應熱和焓變1.概念概念2.對于放熱反應，由于反應后放出的熱量使反應對于放熱反應，由于反應后放出的熱量使反應體系的能量降低，故規定體系的能量降低，故規定H為為“-”，對于吸，對于吸熱反應由

6、于反應要通過加熱、光照等吸收能量，熱反應由于反應要通過加熱、光照等吸收能量，而使反應體系的能量升高，故規定而使反應體系的能量升高，故規定H為為“+”。3.H的單位為的單位為kJ/mol。4.H有正負之分。因此比較大小時要連同有正負之分。因此比較大小時要連同“+”“”“-”包含在內，類似數學上正負數比較，包含在內，類似數學上正負數比較，如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數值大如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數值大小。小。化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化3.相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用相同溫度時，下列兩個反應的反應

7、熱分別用H1、H2表示，關系正確的是表示，關系正確的是( ) H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -Q2 kJ/mol A. Q1 Q2 B.2Q1 =Q2 C. 2 Q1 Q2 D.Q1 =Q2B 化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化4.(06江蘇高考題江蘇高考題)下列各組熱化學方程式中，化學反下列各組熱化學方程式中，化學反應的應的H前者大于后者的是前者大于后者的是( ) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)

8、=CO(g) H2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A. B. C. D.C化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化5.已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：P4(白磷白磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) H1= -a kJ/mol

9、4P(紅磷紅磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) H2= -b kJ/mol若若a、b均大于零，則均大于零，則a和和b的關系為的關系為( )A.ab B.ab C.ab D.無法確定無法確定C化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化考點考點4：熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫書寫熱化學方程式應注意書寫熱化學方程式應注意 1.需注明反應的溫度和壓強。如在常溫需注明反應的溫度和壓強。如在常溫(25)、常壓、常壓(101kpa)下，可不注明溫度和壓強的條件；下，可不注明溫度和壓強的條件；2.應注明反應物和生成物的狀態；固體應注明反

10、應物和生成物的狀態；固體(s)，液體，液體(L)，氣，氣體體(g)；不用；不用和和(因已注明狀態因已注明狀態)。3.熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數?；瘜W計量數可以是整數，也可以是分數。對于相同的反。化學計量數可以是整數，也可以是分數。對于相同的反應，當計量數不同時，其應，當計量數不同時，其H不同。不同。4.在方程式右端要注明在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“”kJ/mol5.熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數必須與熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數必須與H相對應；反應逆向進行時，相對應；反應逆向進行時，

11、H值不變，符號相反。值不變，符號相反?；瘜W選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化6.熱化學方程式熱化學方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示表示( )A.碳和水反應吸收碳和水反應吸收131.3kJ能量能量B.1mol碳和碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量熱量C.1mol固態碳和固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱氫氣，并吸熱131.3kJD.1個固態碳原子和個固態碳原子和1分子水蒸氣反應

12、吸熱分子水蒸氣反應吸熱131.1kJC化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化7.已知在已知在1105 Pa，298 K條件下，條件下，2 mol氫氣燃燒生成水氫氣燃燒生成水蒸氣放出蒸氣放出484 kJ熱量熱量,下列熱化學方程式正確的是下列熱化學方程式正確的是( ) A.H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1B.2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1C.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D.2 H2(g)+ O2(g)=2

13、 H2O(g) H+484 kJmol-1A化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化8.(2003年江蘇高考題年江蘇高考題)已知在已知在25，101kpa下下1gC8H18(辛辛烷烷)燃燒生成燃燒生成CO2和液態和液態H2O時放出時放出48.40kJ熱量，表示熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是上述反應的熱化學方程式正確的是 ( )A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJm

14、ol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1B化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化9.一定條件下一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗耗5molL-1的的KOH溶液溶液100ml,恰好生成正鹽恰好生成正鹽,則此則此條件下反應條件下反應: C4H

15、10(g)+13/2 O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的的H為為( ) A. +8Q molkJ-1 B. +16Q molkJ-1 C. -8Q molkJ-1 D. -16Q molkJ-1D化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化考點考點5：燃燒熱、能源燃燒熱、能源概念概念燃燒熱燃燒熱一般是實驗測得，物質燃燒時放出的熱量多少與一般是實驗測得，物質燃燒時放出的熱量多少與外界條件有關外界條件有關(如未注明條件，則指如未注明條件，則指25和和101.3kPa時熱時熱量量)，還與反應物和生成物的聚集狀態有關。，還與反

16、應物和生成物的聚集狀態有關。定義定義1mol物質指物質指1mol純凈物純凈物(單質或化合物單質或化合物)定義中完全燃燒生成穩定的氧化物則指單質或化合物燃定義中完全燃燒生成穩定的氧化物則指單質或化合物燃燒后變為最穩定的氧化物，如燒后變為最穩定的氧化物，如 :CCO2(g) H2H2O(l)，PP2O5(s) S SO2(g)燃燒熱燃燒熱是以是以1mol可燃物為標準進行測量的，因此書寫可燃物為標準進行測量的，因此書寫燃燒的熱化學方程式時，其他物質的計量數可用分數表示。燃燒的熱化學方程式時，其他物質的計量數可用分數表示。 化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第

17、一節化學反應與能量變化10.下列熱化學方程式中下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是代表燃燒熱的是 A.CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) H1 B.S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) H2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3 D.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H411.由氫氣和氧氣反應生成由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出水蒸氣，放出241.8kJ。寫。寫出該反應的熱化學方程式：出該反應的熱化學方程式：_若若1g水蒸氣轉化成液態水放熱水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應，則反應H2(g)+1/2

18、O2(g)=H2O(l) H=_ kJ/mol，氫氣的燃燒，氫氣的燃燒熱為熱為_ kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol-285.8285.8化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化考點考點6：蓋斯定律及反應熱的有關計算蓋斯定律及反應熱的有關計算蓋斯定律蓋斯定律 化學反應的反應熱只與反化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。途徑無關。若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應

19、的焓變即為這幾個化相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數和。學反應焓變的代數和。有關反應熱計算有關反應熱計算 利用燃燒熱數據、熱化學利用燃燒熱數據、熱化學方程式和蓋斯定律進行計算。參考有關例題和方程式和蓋斯定律進行計算。參考有關例題和習題，注意解題規范性！習題，注意解題規范性！化學選修四多媒體課件化學選修四多媒體課件第一章第一節化學反應與能量變化第一章第一節化學反應與能量變化12.已知已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：方程式分別為： C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金剛石，金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol據此判斷，下列說法正確的是（據此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的由石墨制備金