1、會計學1高一化學必修復習課高一化學必修復習課1、硅硅單單質質物理性質物理性質：黑色，金屬光澤，硬而黑色，金屬光澤，硬而 脆，溶沸點高的固體。脆，溶沸點高的固體。導電性介于導電性介于導體和絕緣體之間。導體和絕緣體之間。化學性質化學性質Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 +2H2Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2Si + 2Cl2 = SiCl4性質性質高溫用途：用途：硅可制造集成電路、太陽能電池等；硅合金硅可制造集成電路、太陽能電池等；硅合金可用來制造變壓器鐵芯、耐酸設備等。可用來制造變壓器鐵芯、耐酸設備等。硅硅第1頁/共23頁2、二二氧氧化化

2、硅硅存在：存在：性質性質：用途：用途：結晶形和無定形。通稱結晶形和無定形。通稱硅石硅石。化學性質穩定，除化學性質穩定，除氫氟酸氫氟酸外，一般不與其外，一般不與其他酸反應，可以與強堿、堿性氧化物發生他酸反應，可以與強堿、堿性氧化物發生反應，屬反應，屬酸性氧化物酸性氧化物。SiO2是是光導纖維光導纖維的主要原料，光導纖的主要原料，光導纖維可作通訊材料。維可作通訊材料。SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O SiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O第2頁/共23頁3、硅硅酸酸鹽鹽Na2SiO3傳統的硅酸鹽產品傳統的硅酸鹽產品：制法：制法：用途用途：硅酸鈉的水溶液俗稱硅酸鈉的水溶液俗稱水玻

3、璃水玻璃，可用，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。陶瓷、玻璃、水泥陶瓷、玻璃、水泥（貯存（貯存NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞）溶液的試劑瓶用橡膠塞）Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3性質性質：脫水脫水：弱酸性弱酸性：Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱H2SiO3=SiO2 +H2O第3頁/共23頁氯氯1氯氯氣氣物理性質：物理性質：化化學學性性質質 氯氣是黃綠色，有刺激性氣氯氣是黃綠色，有刺激性氣味，有毒的氣體，易液化，密度比空味，有毒的氣體，易液化，密度比空氣大，能溶于水。氣大，能溶于水。

4、與水反應與水反應用途：用途：Cl2 + H2O = HCl + HClO可用于可用于自來水的殺菌、消自來水的殺菌、消毒毒與與堿堿反反應應與與NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O產物用途：產物用途：漂白液漂白液與與Ca(OH)22 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O產物用途：產物用途： 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精與金屬反應與金屬反應2Na + Cl2 = 2 NaCl 點燃點燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3Cu + Cl2 = = CuCl2點燃點燃(生成生成高價高價金屬的氯化金屬的氯化物物)與非金屬反應與非金屬反應 H H2 2

5、+ Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點燃點燃或或光照光照第4頁/共23頁Cl-的檢驗的檢驗原理：原理：Ag+ + Cl- = AgCl 試劑：試劑：AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸操作：操作： 在被檢驗的溶液中加入在被檢驗的溶液中加入稀硝酸稀硝酸酸化，再滴入酸化，再滴入AgNO3溶液溶液，若產生，若產生白色沉淀，則被檢液中含有白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。 或在被檢驗的溶液中滴入或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液溶液，若產生白色沉淀，再加入，若產生白色沉淀，再加入稀硝稀硝酸酸，沉淀不溶，則被檢液中含有，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。第5頁/共23頁3、氯氣的實驗室制法、

6、氯氣的實驗室制法原理：原理：氣體發生裝置：氣體發生裝置：收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：MnO2 + 4HCl(濃）濃） = MnCl2 +2H2O +Cl2 固、液加熱固、液加熱排飽和食鹽水法（或向上排空氣法排飽和食鹽水法（或向上排空氣法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收第6頁/共23頁思考思考1：新制氯水的成分有哪些：新制氯水的成分有哪些?思考思考3：HClO 有哪些性質？有哪些性質？（漂白性、弱酸性、不穩定性）（漂白性、弱酸性、不穩定性）思考思考2：久置氯水的成分有哪些久置氯水的成分有哪些?2HClO = 2HCl + O2 光第7頁/共23頁1、SO2（二）物理性質（二）物理性質

7、無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。化，易溶于水。（三）化學性質（三）化學性質與水反應與水反應漂白性漂白性(可恢復可恢復)強還原性強還原性弱氧化性弱氧化性能與有色物質結合生成不穩定的無色物能與有色物質結合生成不穩定的無色物質質SO2+O2SO3SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HClSO2+ 2H2S= 3S + 2H2O（一）生成（一）生成S + O2 = SO2 點燃第8頁/共23頁硫酸硫酸（1）具有具有酸的通性酸的通性（2）特性特性吸水性吸水性(吸收游離態的水分子吸收游離態的水分子)干燥劑干燥劑脫水性脫

8、水性(按水的組成比脫去有機物的氫、氧元素或結按水的組成比脫去有機物的氫、氧元素或結晶水晶水)強氧化性強氧化性: 能與大多數金屬能與大多數金屬(如如Cu)或非金屬或非金屬(如如C)起氧化還原反起氧化還原反應應2H2SO4(濃濃) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO22H2SO4(濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2鈍化：鈍化：冷的濃硫酸能使冷的濃硫酸能使Fe、Al等金屬發生鈍化。等金屬發生鈍化。第9頁/共23頁氮及其化合物氮及其化合物1、NO2和和NO1)物理性質：物理性質： NO是不溶于水的是不溶于水的無色無色氣體；氣體；NO2是是紅棕色紅棕色、有刺激性、有刺激

9、性氣味的氣味的有毒有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。2)化學性質化學性質 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(工業上利用這一原理工業上利用這一原理制取硝酸制取硝酸)NO和和 O2 混合溶于水混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3NO2 和和 O2 混合溶于水混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3第10頁/共23頁氨（氨（ NH3 ）1)物理性質：物理性質： 無色、有刺激性氣味的氣體無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。，極易溶于水。2)化學性質：化學性質：跟水反應跟水反應

10、跟酸反應跟酸反應NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-NH3 + HCl = NH4Cl(有有白煙白煙生成生成,可相互檢驗可相互檢驗)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO43)實驗室制法實驗室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4)用途用途: 氨是氮肥工業、有機合成工業及制造氨是氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作制冷制冷劑劑。第11頁/共23頁硝酸硝酸1)具有具有酸的通性酸的通性2)強氧化性強氧化性能與絕大多數金屬能與絕大多

11、數金屬(如如Cu)或非金屬或非金屬(如如C)起氧化還起氧化還原反應原反應4HNO3(濃濃) + Cu = Cu(NO3 )2 +2H2O + 2NO28HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3 )2+4H2O+2NO4HNO3 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 4NO2 當反應物或反應條件不同時當反應物或反應條件不同時，硝酸被還，硝酸被還原得到的產物也不同原得到的產物也不同(如如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)鈍化鈍化：冷的濃硝酸能使冷的濃硝酸能使Fe、Al等金屬發生鈍化等金屬發生鈍化第12頁/共23頁易溶解于水、受熱易分解易溶解于水、受熱易分解(分解

12、成分解成NH3和對應的和對應的酸性氣體）、能與酸性氣體）、能與堿堿反應反應檢驗檢驗NHNH4 4+ +：加入加入OH-反應，有堿性氣體生成反應，有堿性氣體生成(如如何做到？何做到？)第13頁/共23頁15幾種氣體的收集、干燥、吸收方法幾種氣體的收集、干燥、吸收方法 （1 1）ClCl2 2的收集：的收集： 干燥：干燥： 檢驗：檢驗： 尾氣：尾氣： （2 2）SOSO2 2的收集：的收集： 干燥：干燥： 檢驗：檢驗： 尾氣：尾氣：用向上排氣法用向上排氣法(排飽和食鹽水除排飽和食鹽水除HCl)濃硫酸濃硫酸用濕潤的用濕潤的KI淀粉試紙，試紙變藍。淀粉試紙，試紙變藍。用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。使

13、品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。濃硫酸濃硫酸用向上排氣法用向上排氣法 （3 3）NONO2 2的收集：的收集： 干燥：干燥：用向上排氣法用向上排氣法濃硫酸濃硫酸 （4 4）NONO的收集：的收集： 干燥：干燥：排水法排水法均可（如濃硫酸、堿石灰、硅膠等）均可（如濃硫酸、堿石灰、硅膠等）第14頁/共23頁環境保護環境保護 二氧化硫、二氧化氮及氯氣二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能等都能對大氣造成污染，人類在生產、生活中對大氣造成污染，人類在生產、生活中，應，應盡量減少污染物的排放盡量減少污染物的排放。 我們要我們要加強環境保護意識

14、，自覺地加強環境保護意識，自覺地保護環境保護環境，防治污染，創建美好家園。，防治污染，創建美好家園。 二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要污染物。如形成污染物。如形成酸雨酸雨（PH5.6）、光化、光化學煙霧學煙霧（引起呼吸道疾病）等。（引起呼吸道疾病）等。第15頁/共23頁1、NaOH、KOH等堿性溶液能貯存在等堿性溶液能貯存在 下列哪種試劑瓶中下列哪種試劑瓶中( ) ( ) A具有玻璃塞的細口瓶具有玻璃塞的細口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶具有玻璃塞的廣口瓶 C帶滴管的滴瓶帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細口瓶具有橡膠塞的細口瓶D練習：練習：第16頁/共23頁2、漂白粉在空氣中

15、易失效的原因是、漂白粉在空氣中易失效的原因是( ) A . CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化C練習：練習：第17頁/共23頁3、下列化合物中，不能由氯氣和相應、下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是的金屬直接反應來制取的是( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC練習：練習：第18頁/共23頁Cl2 + SO2 + 2H2O

16、= 2HCl + H2SO4練習：練習：第19頁/共23頁5、下列關于濃下列關于濃H2SO4的敘述中，的敘述中，錯誤的是錯誤的是( )( )A.常溫下可使某些金屬鈍化常溫下可使某些金屬鈍化B.具有吸水性，故能作干燥劑具有吸水性，故能作干燥劑C.加熱條件下可與木炭反應，其還加熱條件下可與木炭反應，其還原產物為原產物為CO2、SO2D.溶于水放出大量的熱溶于水放出大量的熱C練習：練習：第20頁/共23頁6下列各組離子在酸性溶液中能下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是大量共存的是A、Na+、Fe2+、NO3- -、SO42- - B、Ca2+、K+、Cl- -、NO3- -C、Al3+、K+、OH- -、NO3- -D、Na+、Ca2+、SiO32- -、Cl- - B練習：練習：第21頁/共23頁7. 對下列事實解