1、1. 注重基礎 歷年安徽高考化學試卷總體分析2. 體現能力 3. 難度適當 4. 編排合理 5. 立意新穎第1頁/共34頁第一頁，編輯于星期日：十四點 十九分。題號題號2009年年2010年年2011年年2012年年2013年年7化學與材料化學與材料化學與材料化學與材料化學與材料化學與材料化學與材料技術化學與材料技術化學與材料技術化學與材料技術8有機官能團有機官能團實驗儀器及操作實驗儀器及操作離子共存離子共存粒子共存粒子共存實驗儀器及操作實驗儀器及操作9實驗儀器及實驗儀器及操作操作粒子共存粒子共存化學平衡化學平衡化學平衡化學平衡粒子共存粒子共存10粒子共存粒子共存化學平衡化學平衡元素化合物及基

2、本元素化合物及基本實驗操作實驗操作元素化合物及基本元素化合物及基本實驗操作實驗操作原電池的工作原理原電池的工作原理11化學平衡化學平衡電化學電化學化學中規律的正確化學中規律的正確應用應用電化學電化學化學平衡化學平衡12電化學電化學圖表分析加工圖表分析加工電化學電化學電離及離子濃度比電離及離子濃度比較較除雜、金屬冶煉、溶除雜、金屬冶煉、溶解平衡、離子檢驗解平衡、離子檢驗13電離及離子電離及離子濃度比較濃度比較電離及離子濃度比電離及離子濃度比較較滴定曲線及離子濃滴定曲線及離子濃度比較度比較重量分析及離子濃重量分析及離子濃度比較度比較化學平衡與離子濃度化學平衡與離子濃度的關系分析的關系分析25元素推

3、斷、元素推斷、物質結構物質結構元素推斷、物質結元素推斷、物質結構構元素推斷、物質結元素推斷、物質結構構元素推斷、物質結元素推斷、物質結構構元素推斷、熱化學方元素推斷、熱化學方程式書寫程式書寫26有機合成路有機合成路線線有機合成路線有機合成路線有機合成路線有機合成路線有機合成路線有機合成路線有機合成路線有機合成路線27無機流程無機流程無機流程無機流程無機流程無機流程無機流程無機流程無機流程無機流程28探究性實驗探究性實驗探究性實驗探究性實驗探究性實驗探究性實驗探究性實驗探究性實驗探究性實驗探究性實驗2009-2013安徽化學高考題核心考點第2頁/共34頁第二頁，編輯于星期日：十四點 十九分。7C

4、O2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下利用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：下列有關三聚氰酸的說法正確的是 A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，也含非極性鍵 C屬于共價化合物 D生成該物質的反應為中和反應第3頁/共34頁第三頁，編輯于星期日：十四點 十九分。 8下列有關Fe2(SO4)3溶液敘述正確的是 A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反應的離子方程式： Fe3+2I=Fe2+I2 C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4 D1 L 0.1mol

5、L1該溶液與足量的Zn成分反應，生成 11.2 g Fe第4頁/共34頁第四頁，編輯于星期日：十四點 十九分。 9實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選選項項實驗目的實驗目的主要儀器主要儀器試劑試劑A分離分離Br2和和CCl4混合物混合物分液漏斗、燒分液漏斗、燒杯杯Br2和和CCl4混合物、蒸混合物、蒸餾水餾水B鑒別葡萄糖和鑒別葡萄糖和蔗糖蔗糖試管、燒杯、試管、燒杯、酒精燈酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液液、銀氨溶液C實驗室制取實驗室制取H2試管、帶導管試管、帶導管的橡皮塞的橡皮塞鋅粒、稀鋅粒、稀HNO3D測定測定NaOH溶溶液濃度液濃度滴定管、錐形

6、滴定管、錐形瓶、燒杯瓶、燒杯NaOH溶液、溶液、0.1000 molL1鹽酸鹽酸第5頁/共34頁第五頁，編輯于星期日：十四點 十九分。10臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行。下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是第6頁/共34頁第六頁，編輯于星期日：十四點 十九分。第7頁/共34頁第七頁，編輯于星期日：十四點 十九分。選項選項規律規律結論結論A A較強酸可以制備較弱酸較強酸可以制備較弱酸次氯酸溶液無法制備鹽酸次氯酸溶液無法制備鹽酸B B反應物濃度越大，反應速反應物濃度越大，反應速率越快率越快常溫下，相同的鋁

7、片分別加入足量常溫下，相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完解完C C結構和組成相似的物質，結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大沸點隨相對分子質量增大而升高而升高NHNH3 3沸點低于沸點低于PHPH3 3D D溶解度小的沉淀易向溶解溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化度更小的沉淀轉化ZnSZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSOCuSO4 4溶液可以得到溶液可以得到CuSCuS沉淀沉淀12中學化學中的很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是第8頁/共34頁第八頁，編輯于星期日：十四點 十九分。第9頁/共34頁第九頁

8、，編輯于星期日：十四點 十九分。題號題號2009年年2010年年2011年年2012年年2013年年7化學與材化學與材料料化學與材料化學與材料化學與材料化學與材料化學與材料技化學與材料技術術化學與材料技化學與材料技術術8有機官能有機官能團團實驗儀器及實驗儀器及操作操作離子共存離子共存粒子共存粒子共存實驗儀器及操實驗儀器及操作作9實驗儀器實驗儀器及操作及操作粒子共存粒子共存化學平衡化學平衡化學平衡化學平衡粒子共存粒子共存10粒子共存粒子共存化學平衡化學平衡元素化合物及元素化合物及基本實驗操作基本實驗操作元素化合物及元素化合物及基本實驗操作基本實驗操作原電池的工作原電池的工作原理原理11化學平衡化

9、學平衡電化學電化學化學中規律的化學中規律的正確應用正確應用電化學電化學化學平衡化學平衡12電化學電化學圖表分析加圖表分析加工工電化學電化學電離及離子濃電離及離子濃度比較度比較除雜、金屬冶除雜、金屬冶煉、溶解平衡、煉、溶解平衡、離子檢驗離子檢驗13電離及離電離及離子濃度比子濃度比較較電離及離子電離及離子濃度比較濃度比較滴定曲線及離滴定曲線及離子濃度比較子濃度比較重量分析及離重量分析及離子濃度比較子濃度比較化學平衡與離化學平衡與離子濃度的關系子濃度的關系分析分析2009-2013安徽化學高考題核心考點20142014化學與材料化學與材料物質結構物質結構離子共存離子共存方程式判斷方程式判斷實驗操作和

10、實驗操作和儀器儀器化學反應速化學反應速率化學平衡率化學平衡離子濃度比離子濃度比較較 三個守三個守恒恒化學理論的化學理論的應用應用圖像，離子圖像，離子反應反應第10頁/共34頁第十頁，編輯于星期日：十四點 十九分。7 道選擇題道選擇題4 道主觀題道主觀題STSE（基本概念、基本理論）（基本概念、基本理論）25. 元素推斷（元素推斷（15分）分）實驗基礎（裝置圖或表格、文字）實驗基礎（裝置圖或表格、文字）粒子共存（水溶液、分散系）粒子共存（水溶液、分散系）26. 有機推斷（有機推斷（16分）分）電化學（電池、電解池）電化學（電池、電解池）速率與平衡（文字、圖像）速率與平衡（文字、圖像）27. 無機

11、流程（無機流程（13分）分）電解質溶液理論（電離、水解、沉淀）電解質溶液理論（電離、水解、沉淀）自編一題（多考查元素化合物知識）自編一題（多考查元素化合物知識）28. 實驗與探究（實驗與探究（14分）分）第11頁/共34頁第十一頁，編輯于星期日：十四點 十九分。第12頁/共34頁第十二頁，編輯于星期日：十四點 十九分。第13頁/共34頁第十三頁，編輯于星期日：十四點 十九分。第14頁/共34頁第十四頁，編輯于星期日：十四點 十九分。20092009年第年第2525題題 W W、X X、Y Y、Z Z是周期表前是周期表前3636號元素中的四種常見元號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。素，

12、其原子序數一次增大。W W、Y Y的氧化物是導致酸的氧化物是導致酸雨的主要物質，雨的主要物質，X X的基態原子核外有的基態原子核外有7 7個原子軌道個原子軌道填充了電子，填充了電子，Z Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZOZO兩種氧化物。兩種氧化物。（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第周期第周期第族。族。W W的的氣態氫化物穩定性比氣態氫化物穩定性比（填（填“強強”或或“弱弱”）。）。（2 2）Y Y的基態原子核的基態原子核 外電子排布式是外電子排布式是，Y Y的第的第一電離能比一電離能比X X的的（填（填“大大”或或“小小”）。）。（3 3）Y

13、Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z Z的單質反應的化學方程式是的單質反應的化學方程式是，X X的單的單質和質和FeOFeO反應的熱化學方程式是反應的熱化學方程式是。NAlCu氫化物電子排布式電離能位置化學方程式熱化學方程式22332X(s)+O (g)X O (s)211675.7kJ molH 21(s)+O(g)=FeO (s)2F e1272.0kJ molH 第15頁/共34頁第十五頁，編輯于星期日：十四點 十九分。20102010年第年第2525題題X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，是元素周期表前四周期中的四種常

14、見元素，其相關信息如下表：其相關信息如下表： Y Y位于周期表第位于周期表第周期第周期第族，族，Y Y和和Z Z的最高價氧化物對應的水化的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是物的酸性較強的是( (寫化學式寫化學式) )。XYXY2 2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在個個鍵。在鍵。在H HY Y、H HZ Z兩兩種種共價鍵中，鍵的極性較強的是共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是，鍵長較長的是。W W的基態原子核外電子排布式是的基態原子核外電子排布式是。W W2 2Y Y在空氣中煅燒生成在空氣中煅燒生成W W2 2O O的熱化的熱化學方程式是學方程式

15、是。元素元素相關信息相關信息X XX X的基態原子核外的基態原子核外3 3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等Y Y常溫常壓下，常溫常壓下，Y Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z ZZ Z和和Y Y同周期，同周期，Z Z的電負性大于的電負性大于Y YW WW W的一種核素的質量數為的一種核素的質量數為6363，中子數為，中子數為3434CSClCu物理性質酸性核素電負性熱化學方程式位置電子排布式能級第16頁/共34頁第十六頁，編輯于星期日：十四點 十九分。20112011年第年第2525題題W W、X X、Y

16、 Y、Z Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知數變化如下圖所示。已知W W的一種核素的質量數為的一種核素的質量數為1818，中子，中子數為數為1010；X X和和NeNe原子的核外電子數相差原子的核外電子數相差1 1；Y Y的單質是一種常的單質是一種常見的半導體材料；見的半導體材料；Z Z的電負性在同周期主族元素中最大的電負性在同周期主族元素中最大（1 1）X X位于元素周期表中第位于元素周期表中第周期第周期第族；族；W W的基的基態原子核外有態原子核外有個未成對電子。個未成對電子。（2 2）X X的單質和的單質和Y Y的

17、單質相比，熔點較高的是的單質相比，熔點較高的是寫化學寫化學式）；式）；Z Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是（寫化（寫化學式）學式）（3 3）Y Y與與Z Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是種強酸，該反應的化學方程式是。（4 4）在）在2525、101 kPa101 kPa下，已知下，已知Y Y的氣態氫化物在氧氣中完的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol1mol電子放熱電子放熱190.0kJ190.0kJ，該反應的熱化學

18、方程式是該反應的熱化學方程式是。ONaSiCl熔點原子半徑電負性熱化學方程式位置核素氫化物化學方程式電子轉移第17頁/共34頁第十七頁，編輯于星期日：十四點 十九分。20122012年第年第2525題題 X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表： W W位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族，其基態原子最外層有族，其基態原子最外層有 個電子。個電子。 X X 的電負性比的電負性比Y Y的的 （填（填“大大”或或“小小”）；）；X X 和和Y Y的氣態氫化物中，的氣態氫化物中，較穩定的是較穩定

19、的是 （寫化學式）。（寫化學式）。 寫出寫出Z Z2 2Y Y2 2與與XYXY2 2反應的化學方程式，并標出電子的轉移方向和數目反應的化學方程式，并標出電子的轉移方向和數目: : . . 在在X X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素、。氫元素、X X、Y Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機陰離子，寫出其中的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機陰離子，寫出其中一種分子和該無機陰離子反應的離子方程一種分子和該無機陰離子反應的

20、離子方程式：式： 。元素元素 相關信息相關信息X XX X的基態原子的基態原子L L層電子數是層電子數是K K層電子數的層電子數的2 2倍倍Y YY Y的基態原子最外層電子排布式為：的基態原子最外層電子排布式為：nsnsn nnpnpn n2 2Z ZZ Z存在質量數為存在質量數為2323，中子數為，中子數為1212的核素的核素W WW W有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色成灰綠色，最后變成紅褐色C原子結構ONaFe核素氫化物電負性位置電子轉移氫譜離子反應第18頁/共34頁第十八頁，編輯于星期日：十四點 十九分。20

21、132013年第年第2525題題C物質性質OAlSi原子半徑化學鍵位置第一電離能氫鍵元素相關信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質量數為28，中子數為14 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”); XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是_； 氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名

22、稱_。(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是_；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是_第19頁/共34頁第十九頁，編輯于星期日：十四點 十九分。CONaFeONaSiClCSClCuNAlCu20092010201120121、常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)2、常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)2013COAl Si第20頁/共34頁第二十頁，編輯于星期

23、日：十四點 十九分。第25題考察知識點：元素在周期表中位置、未成對電子、電子排布式、第一電離能、離子半徑、熔點、最高價氧化物酸性、熱化學方程式、離子反應方程式、電子轉移方向和數目元素呈現方式和知識點的考察更直接熱化學反應方程式考察計算簡化第21頁/共34頁第二十一頁，編輯于星期日：十四點 十九分。第22頁/共34頁第二十二頁，編輯于星期日：十四點 十九分。特點一：考察形式穩定，難度適中，突出主干知識，重視基礎考察。特點二：重視化學用語的規范表達與書寫，反應類型，利用題意判斷反應物。特點三：同分異構體的書寫、命名的考察，凸顯學生的能力，不是題海戰術能解決的問題。第23頁/共34頁第二十三頁，編輯

24、于星期日：十四點 十九分。第24頁/共34頁第二十四頁，編輯于星期日：十四點 十九分。年份年份 題號題號分值分值題型題型試題情況試題情況考查內容考查內容2009200927271212制備生產制備生產工藝流程工藝流程廢水處理廢水處理綜合利用綜合利用離子方程式、離子方程式、PHPH測定操作、測定操作、流程產物判斷、質量守恒計算流程產物判斷、質量守恒計算2010201027271414制備生產制備生產工藝流程工藝流程鋰電池回鋰電池回收收流程產物判斷、離子方程式、流程產物判斷、離子方程式、過濾儀器選擇、渾濁原因、過濾儀器選擇、渾濁原因、質量守恒計算質量守恒計算2011201127271414提純生產

25、提純生產工藝流程工藝流程粗粗MnOMnO2 2提提純純流程反應物判斷、離子反應配流程反應物判斷、離子反應配平、蒸發操作儀器、平、蒸發操作儀器、質量守恒和電子得失守恒計算質量守恒和電子得失守恒計算2012201227271515組成測定組成測定 添加劑亞添加劑亞硫酸鹽含硫酸鹽含量測定量測定流程產物判斷、離子方程式、流程產物判斷、離子方程式、防暴沸促吸收、滴定管潤洗操防暴沸促吸收、滴定管潤洗操作、誤差分析、作、誤差分析、電子得失守恒計算電子得失守恒計算2013201327271313分離與提分離與提純純利用廢玻利用廢玻璃粉回收璃粉回收鈰鈰預處理、流程產物判斷、預處理、流程產物判斷、離子檢驗、萃取儀

26、器、離子檢驗、萃取儀器、離子方程式、離子方程式、電子得失守恒計算電子得失守恒計算20092013安徽工藝流程題命題分析第25頁/共34頁第二十五頁，編輯于星期日：十四點 十九分。年份年份 分值分值考查內容考查內容200920091212離子方程式、離子方程式、PHPH測定操作、流程產物判斷、質量守測定操作、流程產物判斷、質量守恒計算恒計算201020101414流程產物判斷、離子方程式、過濾儀器選擇、渾濁流程產物判斷、離子方程式、過濾儀器選擇、渾濁原因、原因、質量守恒計算質量守恒計算201120111414流程反應物判斷、離子反應配平、蒸發操作儀器、流程反應物判斷、離子反應配平、蒸發操作儀器、質量守恒和電子得失守恒計算質量守恒和電子得失守恒計算201220121515流程產物判斷、離子方程式、防暴沸促吸收、滴定流程產物判斷、離子方程式、防暴沸促吸收、滴定管潤洗操作、誤差分析、電子得失守恒計算管潤洗操作、誤差分析、電子得失守恒計算201320131313預處理、流程產物判斷、離子檢驗、萃取儀器、離預處理、流程產物判斷、離子檢驗、萃取儀器、離子方程式、電子得失守恒計算子方程式