1、5硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 下列溶液兩兩混合，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。1硝酸銀溶液和氯化鈉溶液2氫氧化鈉和稀鹽酸3碳酸鈉和稀硫酸4氯化鋇溶液和稀硫酸5. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2復分解反應的產物特征 1. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl2. NaOH + HCl = H2O + NaCl3. Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO44. BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4復分解反應發生的條件在生成物中或者有沉淀析出或者有氣體放出或者有水生成具備三者之一，復分解

2、反應就可以發生水的生成NaOH + HCl = H2O + NaClOH + H+ = HOH_ H2ONa2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO42H+ + CO32- = H2CO3氣體的放出H2O + CO2 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 沉淀的析出NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClAgCl BaSO4 AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 不共存 離子對：HOH(H2O) H2CO3(H2O+CO2)2. 鑒別物質討

3、論1： 請用化學方法區分HCl、NaCl和Ca(OH)2三種溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊Na2CO3溶液放出氣體無變化產生沉淀鑒別方法 4. 有時用水、CuSO4、Ba(OH)2等做試劑鑒別。三種溶液用一種試劑來檢驗1. 三種溶液分別呈酸性、堿性、中性時，用紫色石蕊或pH試紙檢驗。3. 三種溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手； 2. 若三種溶液中有酸時，可從Na2CO3入手。Na2CO3、NaCl、AgNO3BaCl2有含Ag+ 的化合物時用鹽酸,有含Ba2+的化合物時用硫酸加以區別。3. 除去溶液中混有的少量雜質例1 選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質Na

4、2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3除雜質遵循的原則1.選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。2. 反應后的產物和有效成分要易于分離。 化氣法 沉淀法4. 有關物質的推斷討論2. 有一包固體粉末，可能含有CaCO3 、Na2SO4 、 KNO3、 CuSO4 、 BaCl2中的一種或幾種。1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；2）加過量硝酸，沉淀不溶解。無CuSO4CaCO3或BaSO4有BaSO4無CaCO3 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有_。BaCl2和Na2SO4CaCO3 和CuSO4(BaCl2和Na2SO4)小結1. 判斷物質能否在溶液中共存2. 鑒別物質3. 除去溶液中混有的少量雜質4. 有關物質的推斷 復分解反應發生的條件（不共存離子對的發現及應用） BaSO4 AgCl Cu(OH)2