1、2015-2016學年度?學校3月月考卷學校:_姓名：_班級：_考號：_一、選擇題（題型注釋）1【2015年上海市】在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關判斷正確的是（ ）A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀2【2015年四川省樂川市】下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強的是（ ）AFe BCu CAl DZn3【2015年江蘇省揚州市】下列金屬活動性最強的是（ ）ACu BZn CFe DMg4【2015年山東省德州市】硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳

2、等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒喲金屬析出。結合我們所學金屬再溶液中的活動性順序，下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是（ ）AMn強于Cu BAl強于Mn CMg強于Al DMn強于Mg5【2015年浙江省嘉興市】為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強”的證據，可以采用（ ）A比較鐵的利用范圍是否比銅廣 B觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅C觀察鐵表面的銹跡是否比銅多 D比較鐵的相對原子質量是否比銅小6【2015年內蒙古呼和浩特市】下列四個實驗方案設計不合理的是（ ）選項實驗目的方案A鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液取樣，滴加Ba(NO3)2溶液，觀察現象B除去粗鹽中的難溶

3、性雜質將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質量不變D探究Mg、Ag、Cu金屬的活動性順序將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中7【2015年廣東省廣州市】下列除去少量雜質的方法正確的是（ ）AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾DCaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾8【2015年浙江省湖洲市】我國是世界上發現、利用金屬銻（Sb）較早的國家之一，目前銻的產量位居

4、世界第一。冶煉金屬銻的過程中，發生的反應為：。該反應的類型為（ ）A分解反應 B化合反應 C復分解反應 D置換反應9【2015年江蘇省南京市】現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如下圖所示）。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲10【2015年四川省眉山市】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應的先后順序和化學方程式分別為:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下圖為加入鐵粉的質

5、量與反應后剩余固體質量關系。則下列說法不正確的是（ ）AB點后溶液的顏色為藍色BD點對應縱坐標為6.4C該200g溶液中的CuCl2 質量分數為6.75%D取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產生11【2015年四川省德陽市】右下圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是（ ）A生成的物質都是氧化物B反應前后原子的種類不變C該反應的基本類型屬于置換反應D反應前后有兩種元素的化合價發生了變化12【2015年山東省臨沂市】下列物質之間不能發生化學反應的是（ ）A石灰水與稀鹽酸 B銅與硝酸銀溶液C銀與稀硫酸 D二氧化碳與水13【2015年山東省臨沂市】除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑正

6、確的是（ ）選項物質雜質試劑AFeCl2CuCl2鐵粉BCO2HCl氫氧化鈉溶液CNaClNa2CO3稀硫酸DCuOCu稀鹽酸14【2015年山東省濟南市】將一定質量的鐵粉加至H2SO4 MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（ ）A濾液M中一定存在Fe2+B濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C濾渣N中一定沒有單質鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子15【2015年湖北省宜昌市】把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經檢驗，濾渣中只有

7、X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）AXYZ BYZX CYXZ DXZY16【2015年湖北省襄陽市】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是 （ ）A濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4B濾液中可能有CuSO4C濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD濾渣里一定有Cu和Fe17【2015年湖北省黃岡市】甲乙丙丁四種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿B若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質C若丁為水，則該反

8、應一定是復分解反應D若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應18【2015年福建省廈門市】下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）A常溫下，稀釋KOH溶液B將濃硫酸露置在空氣中C足量粉末狀和塊狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應D一定質量的飽和石灰水中加入生石灰19【2015年湖北省荊門市】向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為m克。據此，下列說法不正確的是（ ）A取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生C取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生D濾渣中的物質至少有兩種20【2015年

9、湖北省武漢市】某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。關于該實驗有以下說法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；若步驟中無明顯現象，則固體乙中最多只能有四種物質；若步驟中有氣泡產生，則固體乙一定是C；若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的個數是（ ）A1個 B2個 C3個 D4個21【2015年湖北省孝感市】向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是（ ）22【2015年湖北省孝感市】將一定量的鋅粉加入

10、到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（ ）濾渣中一定含有鋅；濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色；濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂；濾液的顏色不可能為淺綠色A B C D二、選擇填充題（題型注釋）三、填空題（題型注釋）23【2015年浙江省衡州市】為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗：將鐵片浸入稀硫酸 將銅片浸入稀硫酸 將鐵片浸入硝酸銀溶液（1）上述實驗 （選填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性順序。（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入 溶液（只填一種），即可驗證它們的活動性順序

11、。四、簡答題（題型注釋）五、探究題（題型注釋）24【2015年四川省宜賓市】（8分）Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。【查閱資料】 NH3HClNH4Cl NH3H2SO4 (NH4)2SO4 【實驗探究】（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl。（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：A中觀察到 ，證明有NH3；B中玻璃管內觀察到_證明有H2；濃硫酸的作用是_ _?！緦嶒灲Y論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H

12、2 。寫出化學方程式 ?！緦嶒灧此肌烤C合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。25【2015年浙江省杭州市】（8分）銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請在答題紙上將B裝置中的導管補畫完整。（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組

13、同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象。你認為，可說明硫酸有剩余。（選填“實驗1”或“實驗2”）（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有（答出兩點即可。）26【2015年湖南省婁底市】亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發現鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗探究?！緦嶒炋骄俊繉⒃摰S色固體投入到盛有水的燒杯中?！緦嶒灛F象】在燒杯中產生白色沉淀，

14、并有刺激性的氨味氣體產生?！窘處熤笇А可鲜龇磻a生的白色沉淀為Mg（OH）2 ，生成的氣體為NH3 ；反應過程中沒有任何元素化合價的改變?！締栴}解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和 元素，判斷的依據是 ；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為 ，此物質與水反應的化學方程式為 ?！鞠嚓P結論】空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為 ，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是 27【2015年湖北省黃岡市】（6分）王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液

15、甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質干擾）。【提出問題】濾渣乙是什么？【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是_?！窘涣饔懻摗看蠹医涍^討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是_?！緦嶒炋骄俊吭O計實驗探究濾渣乙的成分，請填寫下列空白：實驗步驟現象結論實驗1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產生濾渣乙可能是_實驗2：取濾液甲加入_無藍色沉淀濾渣乙一定是_【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到_，也能得出實驗1的結論。28【2015年福建省廈門市】10分）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的

16、溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為_。（2）步驟中，生成銅的化學方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是_。（5）步驟回收銅的方法為_。六、信息分析題（題型注釋）七、推斷題（題型注釋）29【2015年湖南省株洲市】（6分）右圖是初中化學中六種常見

17、物質之間的轉化關系圖。已知A、D、F均為單質，其中D、F為金屬單質，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E（相對分子質量為160）的溶液呈藍色。試回答下列問題：（框圖中的反應條件和某些生成物已略去）（1）請寫出下列物質的化學式：B ，D 。（2）上述反應中，不屬于置換反應的是 （填序號）。（3）請寫出反應的化學方程式： 。（4）請寫出E在生產生活中的一種用途 。30【2015年湖北省荊門市】（5分）某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現象。步驟3：將另一份光亮

18、的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產生。（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是 。（2）經百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現。該反應的化學方程式：_ ，反應類型是 （基本反應類型）。（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是 。（4）根據以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現象是 。31【2015貴州省安順市】（6分）A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應是煉鐵工業中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如下圖所示：（1）物

19、質A的化學式是 ；寫出反應的基本反應類型 。（2）寫出反應的化學方程式： 。（3）寫出反應中生成紅色固體E的化學方程式： 。八、計算題（題型注釋）評卷人得分九、綜合題試卷第7頁，總7頁本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】試題分析：反應后溶液顏色是藍色，說明其中還含有硝酸銅，因此說明加入的鋅的量不足，但是銀的活動性最弱，所以固體中一定會含有，但是因為溶液中仍有硫酸銅，因此固體中不一定含有銅，所以AB錯誤；因為銀一定會被置換，所以濾液中一定硝酸鋅，但是不一定含有硝酸銀。故選D?？键c：金屬的活動性2C【解析】試題分析：根據金屬活動性順序可知，日常生活常見的金屬中，

20、金屬活動性最強的是金屬鋁，故答案選擇C考點：金屬活動性順序的應用3D【解析】試題分析：根據金屬的活動性順序表可以知道，越靠前的金屬的活動性越強。故選D.考點：金屬的活動性順序4D【解析】試題分析：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；說明錳的金屬活動性強于氫；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明鋁的金屬活動性強于錳；結合銅的金屬活動性弱于氫；鎂的金屬活動性強于氫鋁；所以應選D項?？键c：金屬活動性順序5B【解析】試題分析：在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能把位于其后的金屬從鹽溶液中置換出來，而金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強考點：金屬活動性6D【解析】試題分析：A中硫酸鉀能與硝酸鋇反應生成硫酸

21、鋇沉淀，硝酸鈉不能與硝酸鋇反應，能鑒別出來，A正確；B中除去粗鹽中難溶性物質的方法是溶解、過濾，B正確；C中碳酸鈣會分解生成氧化鈣和二氧化碳，C正確；D中將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鎂條的表面均沒有變化，D錯誤。故選D。考點：物質的提純、除雜，金屬活動性順序的判斷7B【解析】試題分析：Zn 和ZnO都能與H2SO4反應，所以不能達到除雜的目的，錯誤。 B.由于金屬活動性：Cu>Ag，所以Cu 和AgNO3反應生Cu(NO3)2 和Ag 單質，正確。C.Na2SO4 和H2SO4中都有的SO42,都可以和Ba2+反應生成BaSO4 沉淀。錯誤。D.CaCO3 和Na2

22、CO3 都可以和HCl 反應生成CO2 和水，把雜質和要的物質全部除掉。錯誤?？键c：考查除去雜質的方法和試劑的選擇的知識。8D【解析】試題分析：冶煉金屬銻的過程中，發生的反應為： 。該反應為一種單質和一種化合物，生成另一種單質和另一種化合物的反應，符合置換反應的定義；故答案選擇D考點：化學反應的分類9C【解析】試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。根據轉化關系，丙能將甲置換出來，甲能將乙置換出來，故三種金屬的活動性順序為：丙、甲、乙。故選C?？键c：金屬活動性順序的應用10A【解析】試題分析：A、根據題干信息，反應至B點，兩個反應都結束，故

23、B點后溶液為FeCl2溶液，顏色為淺綠色，錯誤，B、D點表示的是第二個反應前后完全反應，得到的固體全是生成的銅，故可根據化學反應：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu中Fe與Cu的質量關系=56：64，從圖中可看出，消耗鐵的質量=11.2g-5.6g=5.6g，故生成的銅的質量為6.4，即對應縱坐標為6.4，正確，C、同樣根據化學反應：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu中Fe與CuCl2的質量關系=56:135，可計算出CuCl2的質量=13.5g，故該200g溶液中的CuCl2 質量分數=13.5g /200g×100%=6.75%，正確，D，根據圖示，反應進

24、行到B，兩個反應都完全反應，DE兩點間的剩余固體是銅和鐵的混合物，故加入鹽酸，均有氣泡產生，正確，故選A考點：金屬鐵的化學性質，特征離子的顏色，根據化學方程式計算11C【解析】試題分析：由微觀示意圖可知，A生成的兩種物質中，都是兩種元素組成且一種是氧元素，故物質都是氧化物是正確的敘述； B根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類不變是正確的敘述； C該反應的基本類型屬于置換反應是錯誤的敘述，反應后沒有生成單質； D反應前后有兩種元素的化合價發生了變化是正確的敘述；故答案選擇C考點：微觀示意圖12C【解析】試題分析：A中氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成的是氯化鈣和水；B中銅與硝酸銀反應生成的是銀和硝酸銅；

25、C中銀位于氫的后面，不能與酸反應；D中二氧化碳與水反應生成的是碳酸。故選C。考點：物質間的反應13A【解析】試題分析：除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去了需要的物質，更不能帶入新的雜質。A中鐵與氯化銅反應生成的是銅和氯化亞鐵，正確；B中氯化氫和二氧化碳均能與氫氧化鈉溶液反應，錯誤；C中稀硫酸與碳酸鈉反應生成的是硫酸鈉、二氧化碳和水，雖然把碳酸鈉除去了，但是帶入了硫酸鈉這種新的雜質，錯誤；D中銅不能和稀鹽酸反應，氧化銅能與氧化銅反應吧軒轅的物質除去了，錯誤。故選A。考點：除雜質14B【解析】試題分析：鐵粉和H2SO4 反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應使溶液的質量增加；鐵粉和MgSO4不反應；

26、鐵粉和CuSO4的溶液反應生成氯化亞鐵和銅，該反應使溶液的質量減小。決定濾液M中一定存在Fe2+；決定濾渣N中一定沒有單質鎂；決定濾液M中至少含有Fe2+、Mg2+兩種金屬陽離子。不知鐵的量，不確定反應程度，無法確定濾渣N的質量和鐵粉的質量大小關系考點：金屬的化學性質15C【解析】試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，說明X、Y位于氫的前面，Z位于氫的后面；取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過

27、濾，經檢驗，濾渣中只有X、Z，說明X不能將Y置換出來，即Y的活動性比X的活動性強，故這三種金屬的活動性順序是YXZ。故選C?？键c：金屬活動性順序的應用16C【解析】試題分析：根據在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化。說明濾液中一定沒有銅離子存在，證明了濾渣中一定有金屬銅，如果加入的硫酸的量較小，可能剩余未反應的金屬鐵和氧化銅；故答案選擇C考點：金屬活動性順序的應用17D【解析】試題分析：A、若丙為沉淀，則甲、乙中不一定有一種物質是堿，如鹽和酸反應、鹽與鹽反應都可以形成沉淀，錯誤，B、若丙為氣體，則甲、乙中不一定有單質，如反應：CO+ CuO 加熱Cu + CO2，錯誤，C、若丁為

28、水，則該反應不一定是復分解反應，如：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20或H2 + CuO Cu + H2O，錯誤，D、若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應，正確，故選D考點：基本反應類型，酸、堿、鹽的化學性質18C【解析】試題分析：A選項稀釋后的氫氧化鉀溶液的PH不能小于7；B選項濃硫酸有吸水性，變為稀硫酸時不能再吸收水分，故不能變為溶液的質量分數為0；C選項因為等質量、等濃度的酸溶液中，含有的氫離子相同，故生成的氣體的質量相同，二者的接觸面積不同故反應的速率不同；D選項加入生石灰的飽和溶液的質量不能增加；故答案選擇C考點：化學圖像題19D【解析】試題分析：根據金屬活動性順序，

29、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發生以下2個反應：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，根據反應中Zn與Ag質量關系為65:216，可知這個反應固體質量一定增大，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，根據反應中Zn與Cu質量關系為65:64，可知這個反應固體質量一定減少，而充分反應后過濾，固體質量不變，仍然為m克，說明這2個都一定發生，但第二個反應是否發生完全，就無法判斷，A、因為Cu(NO3)2溶液可能過量，故取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色，正確，B、因為溶液中不可能含有AgNO3，故取反應后的濾液滴加稀鹽

30、酸，沒有白色沉淀產生，錯誤，C、因為鋅可能過量，故取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生，正確，D、因為一定發生了2個反應，故濾渣中的物質至少有兩種（即銀和銅一定存在，鋅可能存在），正確，故選D考點：金屬的活動性，化學方程式中物質的質量關系20A【解析】試題分析：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，也可以含有氧化亞鐵；若步驟中無明顯現象，則固體乙中最多只能有5種物質，除去未反應完的四種物質，還可能含有鐵置換出的銅；若步驟中有氣泡產生，說明其中加入的硫酸過量，則固體乙可能是C或者是其中的鐵置換出的銅；若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中可能含有CuO，因為加入的硫酸的量不定；固體乙呈紅色

31、，則原固體中一定含有Fe和CuO。以為只有這樣才能置換出紅色的物質。故選A.考點：金屬的活動性 金屬的性質和變化 物質的鑒別21A【解析】試題分析：鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應。故向黃銅中加入稀硫酸，固體的質量逐漸的減少，鋅完全反應后，固體的質量保持不變，A正確；產生氫氣的質量從零開始，B錯誤；溶液中鋅元素的質量分數從零開始，完全反應后鋅元素的質量分數保持不變，C錯誤；鋅與稀硫酸反應生成的硫酸鋅呈中性，在反應過程中溶液的酸性逐漸的減弱，但不會大于7，D錯誤。故選A?？键c：化學反應與圖像22D【解析】試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化

32、合物的溶液中置換出來。鋅的活動性比鐵、銅強，故能與硫酸銅、硫酸亞鐵發生置換反應，好活動學比鎂弱，故不能與硫酸鎂反應。由于銅的活動性比鐵弱，故鋅先將銅完全置換出來后在與硫酸亞鐵反應?，F向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅，但鐵的量可能較少。故選D。考點：金屬活動性順序的應用23（1）不能 （2）硫酸銅（或硝酸銅、或氯化銅等可溶性銅鹽，寫化學式也可【解析】試題分析：（1）上述實驗中無法比較金屬銅和金屬銀的活動性強弱；（2）根據金屬活動性順序，選擇金屬性較活潑的金屬的鹽溶液即可證明活動性強弱；將鐵、銅、銀三種金屬浸入可溶性銅鹽溶液中即可。考點：金屬活動性順序的應用24（

33、1） 硝酸銀；(2) 酚酞試液變紅色；黑色銅粉變為紅色；在玻璃管末端有水霧出現；吸收多余氨氣；干燥氣體；【實驗結論】Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3 +H2 ；【實驗反思】是； 氨氣和氯化氫氣體反應產生白煙?！窘馕觥吭囶}分析：（1）檢驗溶液中的氯離子用酸化的硝酸銀溶液；（2）根據結論含有氨氣，氨氣溶于水溶液顯堿性，故溶液變為紅色；結論有氫氣，氫氣具有還原性，產生水蒸氣，故觀察到黑色銅粉變為紅色；在玻璃管末端有水霧出現； 濃硫酸的作用是收多余氨氣；干燥氣體；【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2，化學方程式為Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3 +H2 ；【實驗反思】因

34、為氨氣和氯化氫氣體反應能產生白煙，故不需要特意檢驗氯化氫氣體?？键c：物質的探究25（1） （2）吸收SO2（3）實驗1、可說明硫酸有剩余。（4）缺陷：產生有環境污染的氣體原料利用率低 濃硫酸具有強腐蝕性反應需加熱不節能【解析】試題分析：（1）因為生成的二氧化硫的密度比空氣的大，故左端的導管要深入到集氣瓶底部；（2）因為二氧化硫是空氣污染物，裝置D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止空氣污染；（3）根據實驗的操作可知實驗1證明溶液內有氫離子，；（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有產生有環境污染的氣體原料利用率低 濃硫酸具有強腐蝕性反應需加熱不節能。考點：26【問題解決】氮元素

35、；質量守恒定律；Mg3N2 ; Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2+2NH3【相關結論】4:1;化學反應的進行與反應物的濃度有關。【解析】試題分析：根據題中的敘述可知，將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。在燒杯中產生Mg（OH）2白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體NH3 產生。生成的氣體為反應過程中沒有任何元素化合價的改變。故根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數不變，得到此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素；若該物質僅由兩種元素組成，因為金屬鎂元素顯+2價，氮元素的化合價為-3價，故其化學式為Mg3N2 ；與水反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2+2NH3；【相關

36、結論】空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4:1; 但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是化學反應的進行與反應物的濃度有關?？键c：物質成分探究27作出猜想 銀、銅和鋅 交流討論 鋅不和硝酸鋁溶液反應實驗探究實驗步驟現 象結 論濾渣乙可能是：銀或銀和銅氫氧化鈉、氫氧化鉀(可溶液性堿即可)濾渣乙一定是：銀和銅反思交流 無變化、無明顯現象或無白色沉淀【解析】試題分析：作出猜想 根據金屬的活動性，鋅的活動性比銅，銀都強，根據“弱者先出局”的原則，所以發生反應的先后順序為：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，故

37、如果鋅足量，銅，銀都能從它們的鹽溶液中被置換出來，故濾渣乙還可能是：銀、銅和鋅交流討論 經過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是：鋅不和硝酸鋁溶液反應，故濾渣乙中不可能含有鋁實驗探究要探究到底是哪種猜想成立，實際上就是探究鋅和銅是否存在，因為銀是一定存在的，異味只有一加入鋅，就一定置換出銀，故實驗1：取濾渣乙加入鹽酸，現象：無氣體產生，則一定不含鋅，故結論：濾渣乙可能是銀或銀和銅；所以接下來只要驗證濾液中是否含有Cu(NO3)2，故實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉、氫氧化鉀(可溶液性堿即可)，現象為：無藍色沉淀，說明濾液中不含Cu(NO3)2，即全部被鋅置換出來了，故結論為：濾渣乙一定是：銀和銅反思交流 通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到無變化、無明顯現象或無白色沉淀，說明濾液甲中不含AgNO3，也能得出實驗1的結論考點：金屬的活動性順序，酸、堿的化學性質28（1）3；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）金屬鐵能與鐵鹽反應轉化為亞鐵鹽；（4）碳酸氫銨溶液（5）加入稀硫酸過濾。【解析】試題分析：（1）根據氧化還原反應中得失電子數相等，得z的值為3；（2）步驟中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）步驟中，