1、2020年天津高考化學試卷第i卷相對原子質量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371 .在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84肖毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32,晉朝葛洪的肘后備急方中記載： 青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，受此啟發為人類做出巨大貢獻的科學家是A.屠呦呦 B.鐘南山 C.侯德榜D.張青蓮3 .下列說法錯誤的是A.淀粉和纖維素均可水解產生葡萄糖B.油脂的水解反應可用于生產甘油C.氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4 .下列離子方程式書寫

2、正確的是A. CaCO3與稀硝酸反應：CO3 2H 電。CO2B. FeSO4溶液與濱水反應：2F2 Br2 2F3 2BrC. NaOH 溶液與過量 H2c2。4 溶液反應：H2C2O4 2OH C2O4 2H2OD. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: 2c3H5O CO2 匕。2c3H50H CO25 .下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是飽和NiiU溶液口 a配制 50.00 mL 0.1000 mol.L-1NmCO3溶液1除去Cl2中的HCl蒸儲用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD6.檢驗下列物質所選用的試劑正確的是待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體

3、澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙7.常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A .相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則 Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c CH3COOc Na c H c OHC. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS) Ksp(CuS)D .在1mol L 1 Na2s溶液中，c S2c HS c H 2s 1mol L 18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

4、最高價元素，、氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol L 1溶液對應的pH (25C)1.0013.001.570.70A.元素電負性：Z<WB.簡單離子半徑： W<YC.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<ZA.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數目最多為 14C.分子中的苯環由單雙鍵交替組成D.與Cl2發生取代反應生成兩種產物10 .理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)已HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是70wm信程短覆A. NmS4的電子式為B.放電時正極反應為Qfl-aQf

5、l 2 sx2 a NA. HCN比HNC穩定B .該異構化反應的 H 59.3kJ molC.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱11 .熔融鈉-硫電池性能優良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為2Na xSI Na?Sx卜列說法錯誤的是（x=53,難溶于熔融硫），密封-不銹桐容器NaTTAJ固體 希融鈉,熔融疏（含碳粉）C. Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D.該電池是以Na Al 2O3為隔膜的二次電池.22212 .已知Co h2o 6 呈粉紅色，CoCl4 呈監色，ZnCl4 為無色。現將 C0CI2浴于水,加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變

6、為藍色，存在以下平衡：22Co H 2O 6 4Cl 廠 CoCl 46H 20H用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下:置于冰水浴中以下結論和解釋正確的是A.等物質的量的Co H2O 6 2和CoCl4 2中b鍵數之比為3:2B.由實驗可推知AH<0C.實驗是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗可知配離子的穩定性：ZnCl4 2CoCl4 2第II卷13. (15分)Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。回答下列問題：(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為 ，基態Fe原子的電子排布式為 。(2) CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設阿伏加德羅常數的值為 Na,則CoO晶體的密度

7、為 g - cm-3:三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序 為。(3) Fe、Co、Ni能與Cl2反應，其中Co和為Ni均生產二氯化物，由此推斷 FeCb、CoCl3 和Cl2的氧化性由強到弱的順序為 , Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠 色氣體生成，寫出反應的離子方程式： 。(63.116)20 40 60 80 100(wtH.SOJ /%圖1圖2(4) 95c時，將Ni片浸在不同質量分數的硫酸中，經 4小時腐蝕后的質量損失情況如圖2所示,當 H2SO4大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為。由于Ni與H2SO4反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業上選用H2SO4

8、和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4o為了提高產物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為 (填 乙次過量”或 少量多次”)，此法制備NiSO4的化學方程式為 014. (18分)天然產物H具有抗月中瘤、鎮痙等生物活性，可通過以下路線合成。1)CH,L Li. N»a HqC = HH*CHQH2)NH.CI.CD已知：/i +-(Z= >C (Z=-COOR, COOH 等)z回答下列問題：(1) A的鏈狀同分異構體可發生銀鏡反應，寫出這些同分異構體所有可能的結構：。(2)在核磁共振氫譜中，化合物 B有 組吸收峰。(3)化合物 X的結構簡式為 。(4) D-E 的反應類型為。

9、(5) F的分子式為, G所含官能團的名稱為 O(6)化合物H含有手性碳原子的數目為 ,下列物質不能與H發生 反應的是旗序號)。a. CHC13b. NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液d.金屬Na(7)以和wYOOCH；為原料，合成在方框中寫出路線流程圖(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選)COOCII,15. (17分)為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題:C .甲方案實驗原理：CuSQ BaC2 BaSO CuC2實驗步驟: 足里BaCl,溶液工 CuSQ溶液M過濾固體|洗滌.妁燒，稱%|固體(“)(25.00 mL) (1)(2)(3)(4)(5)判斷S

10、O42-沉淀完全的操作為 。步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 。步驟灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。固體質量為 w g,則 c (CuSO4)=mol -1。若步驟從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c (CuSO4) (填偏高”、偏低”或無影響")C .乙方案實驗原理：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuZn H2sQ ZnSQ H2破”整井翼置實驗步驟:按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄。將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生待體系恢復到

11、室溫，移動 E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄處理數據(6)步驟為。(7)步驟需保證體系恢復到室溫的原因是 (填序號)。a.反應熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應速率受溫度影響(8) Zn粉質量為a g,若測得H2體積為b mL,已知實驗條件下乩 dg L1,則c(CuSO4)mol -1 L (列出計算表達式)。(9)若步驟E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c (CuSO4) (填 偏 高“、偏低”或無影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測定 MgSO4溶液的濃度： (填 是"或 否”)。16. (14分)利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機

12、物，可實現資源的再利用。 回答下列問題：C .半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產物(1)圖1為該催化劑在水中發生光催化反應的原理示意圖。光解水能量轉化形式為。(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產物之一為SO- ,另一產物為。 若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產物之一為O2,寫出生成另一產物的離子反應 式 Oc .用H2還原CO2可以在一定條件下合成 CH30H(不考慮副反應)CO 2(g)+3H 2(g) W CH 3 0H(g)+H20(g) AH <0(3)某溫度下，包容密閉容器中，C02和H2的起始濃度分別為 a mol也和3 a mol -1L,

13、反 應平衡時，CH30H的產率為b,該溫度下反應平衡常數的值為 。(4)恒壓下，C02和H2的起始物質的量比為1 ： 3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產 率和有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H20。甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因為 。P點甲醇產率高于T點的原因為。根據圖2,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為 ° GC .調節溶液pH可實現工業廢氣C02的捕獲和釋放(5)CO3的空間構型為 。已知25c碳酸電離常數為Kai、Ka2,當溶液pH=12 時，c H2CO3 : c HCO3 : c CO21:。2020年天津高考化學試

14、卷答案123456789101112CADBBCAAADCD13.(共 15分)(1)第四周期第Vffl族1s 42s22p63s23p63d 64s2 或Ar3d 6 4 s2(2)3 1023 * 5 Na a3NiO CoO FeO(3) CoCl 3>Cl 2>FeCl 322Co(OH% 6H +2Cl 2Co2 CL 6H2O(4)隨H2SO4質量分數增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次 3Ni+3H2SQ 2HNO3 3NiSQ 2NO 4H2O或Ni H2SO4 2HNO3 NiSO4 2NO2 2H2O14 .(共 18 分)15 .(共 17 分)(1)向上層精液中繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(2) AgNO3 溶液(3)日竭40w233(5)偏低(6)