1、一天，一天，福爾摩斯福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生華生問道：問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？重嗎？”福爾摩斯福爾摩斯慢條斯理地說：慢條斯理地說：“這這個問題很簡單，我個問題很簡單，我只要稱出抽只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！氣體的重量

2、了么！”學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系； 2、能夠從宏觀和微觀的角度理、能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律；解質(zhì)量守恒定律； 3、能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 學(xué)會用質(zhì)量守恒定律學(xué)會用質(zhì)量守恒定律解決的下列問題：解決的下列問題：1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在

3、備好的錐形瓶中放一小塊白磷）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （3）點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）反應(yīng)后，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總）反應(yīng)后，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量（5）比較）比較反應(yīng)前后反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化物質(zhì)總質(zhì)量的變化發(fā)出黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙發(fā)出黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙, 氣球先脹大后收縮氣球先脹大后收縮反應(yīng)前后反應(yīng)前后 總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變225POP O 點(diǎn) 燃總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量= _g_g _g_g 因?yàn)榉磻?yīng)前因?yàn)榉磻?yīng)前只稱得只稱得白磷的質(zhì)量，沒有稱量沒有稱量O O2 2的質(zhì)量的

4、質(zhì)量, ,反應(yīng)后稱得的是反應(yīng)后稱得的是五氧化二磷的質(zhì)量五氧化二磷的質(zhì)量. . m五氧化二磷五氧化二磷 m白磷白磷 磷氧氣磷氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五氧化二磷五氧化二磷系小氣球作用系小氣球作用: : 收集白煙收集白煙, , 防止膨脹而沖開瓶塞防止膨脹而沖開瓶塞. .鋪細(xì)沙作用鋪細(xì)沙作用: : 防止錐形瓶受熱不均勻而破裂防止錐形瓶受熱不均勻而破裂. .思考：若錐形瓶瓶口沒放塞子就加熱白磷，思考：若錐形瓶瓶口沒放塞子就加熱白磷， 反應(yīng)前后的質(zhì)量的變化會怎樣呢？反應(yīng)前后的質(zhì)量的變化會怎樣呢？變重了。變重了。 1 1、 將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量

5、。放在托盤天平上，共同稱量。 2 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中、將鐵釘放入硫酸銅溶液中, , 靜置靜置1-21-2分鐘，分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。方案二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定天平平衡、反應(yīng)前后總質(zhì)量不變天平平衡、反應(yīng)前后總質(zhì)量不變44FeCuSOCuFeSO 總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量=實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鐵釘表面產(chǎn)生鐵釘表面產(chǎn)生紅色紅色物質(zhì)，溶液物質(zhì)，溶液 由由藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色. ._g_g _g_g 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和等

6、于等于反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總各物質(zhì)的質(zhì)量總和。和。反應(yīng)前反應(yīng)前總質(zhì)量總質(zhì)量m1現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)后反應(yīng)后總質(zhì)量總質(zhì)量m2 反應(yīng)符號反應(yīng)符號表表 達(dá)達(dá) 式式鹽酸與鹽酸與碳酸鈉碳酸鈉現(xiàn)象現(xiàn)象: : 有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉粉末消失，溶液無色。有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉粉末消失，溶液無色。 m1 m2天平發(fā)生的變化：向右傾斜。天平發(fā)生的變化：向右傾斜。思考：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？思考：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1 5-1 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定碳酸鈉碳酸鈉 + + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + + 二氧化碳二氧化碳 + + 水水

7、Na2CO3+ HCl NaCl + CO2+ H2O 答：因?yàn)榉磻?yīng)中既沒有氧氣參加答：因?yàn)榉磻?yīng)中既沒有氧氣參加, ,又沒有氣體又沒有氣體 生成。生成。原因：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，原因：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體， 沒有稱量沒有稱量。答：在密閉容器中進(jìn)行，把生成的答：在密閉容器中進(jìn)行，把生成的CO2一起稱量。一起稱量。 為什么為什么: m1 : m1 m2m2問：鐵釘與問：鐵釘與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), , 沒有在密封的容器中沒有在密封的容器中 進(jìn)行，質(zhì)量卻沒有改變，為什么？進(jìn)行，質(zhì)量卻沒有改變，為什么？問：怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，我們才能看到天平平衡？問：怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，我

8、們才能看到天平平衡？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 鎂帶燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂帶燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前反應(yīng)前總質(zhì)量總質(zhì)量m1現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)后反應(yīng)后總質(zhì)量總質(zhì)量m2 反應(yīng)符號反應(yīng)符號表表 達(dá)達(dá) 式式鎂帶燃燒鎂帶燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體放熱。放熱。天平發(fā)生的變化天平發(fā)生的變化: :向左傾斜向左傾斜。產(chǎn)生誤差原因：白色固體一部分逸走，有一部分產(chǎn)生誤差原因：白色固體一部分逸走，有一部分粘在坩堝鉗上。粘在坩堝鉗上。即即:鎂帶燃燒后質(zhì)量變大。鎂帶燃燒后質(zhì)量變大。問：怎樣改進(jìn)才能看見天平平衡？問：怎樣改進(jìn)才能看見天平平衡？答：在鎂條上方罩上罩答：在鎂條上方罩上

9、罩, 反應(yīng)前后一同稱量。反應(yīng)前后一同稱量。m1 m2 2Mg + O2Mg + O2 2 2MgO2MgO 總結(jié)：以上四個化學(xué)反應(yīng)，都符合質(zhì)量總結(jié)：以上四個化學(xué)反應(yīng)，都符合質(zhì)量 守恒定律。守恒定律。（有的表面上不平衡，是因?yàn)橛械模ㄓ械谋砻嫔喜黄胶?，是因?yàn)橛械奈镔|(zhì)漏稱。物質(zhì)漏稱。 在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是不變的。后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是不變的。 總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間A AB BC CD D鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是時間

10、的關(guān)系正確的是 （ ）B為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢？為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后：原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子種類不變原子種類不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變元素種類不變元素種類不變元素質(zhì)量不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變化學(xué)方程式化學(xué)方程式: 4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃以白磷燃燒為例：磷氧氣以白磷燃燒為例：磷氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃分子分子 分化分化 原子原子 重新組合重新組合 新分子新分子 聚集聚集 新物質(zhì)新物質(zhì)原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

11、的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因從微觀上看從微觀上看:從宏觀上看從宏觀上看:分子種類變嗎？分子數(shù)目變了嗎？分子種類分子種類( (即物質(zhì)種類即物質(zhì)種類) )一定變！一定變！分子數(shù)目不一定變分子數(shù)目不一定變在化學(xué)反應(yīng)前后，在化學(xué)反應(yīng)前后，“變變”與與“不不變變”：原子的原子的種類種類沒有改變，沒有改變，原子的原子的數(shù)目數(shù)目沒有增減，沒有增減，原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變。也沒有改變。元素的元素的種類種類沒有改變，沒有改變， 元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變。也沒有改變。從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為：從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為： 五個不變五個不變: : 1.1.原子的種類原子的種類

12、 2.2.原子的個數(shù)原子的個數(shù) 3.3.原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 4.4.元素的種類元素的種類 5.5.反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量二個一定改變二個一定改變:1.:1.分子的種類分子的種類 2.2.物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類一個可能改變一個可能改變: : 分子的個數(shù)分子的個數(shù)理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律只適用于只適用于化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng), 物物理變化不屬于此定律理變化不屬于此定律 。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守恒，其它方面如質(zhì)量守恒，其它方面如體積體積等等不一定不一定守恒。守恒。3. 3

13、. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如氣體等。如果某物應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如氣體等。如果某物質(zhì)只有一部分參加反應(yīng)，則剩余部分不算質(zhì)只有一部分參加反應(yīng)，則剩余部分不算參加反應(yīng)的）（恰好、足量）參加反應(yīng)的）（恰好、足量）4. 4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，參加化學(xué)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)能計(jì)算在內(nèi)。應(yīng)當(dāng)包括。應(yīng)當(dāng)包括 生成的各種物質(zhì)，如生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。沉淀、氣體等。在在A + B = CA + B = C的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，A A在足量的在

14、足量的B B中中完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成C C。指出各物質(zhì)哪是全部參加了。指出各物質(zhì)哪是全部參加了反應(yīng)？哪物質(zhì)可能有剩余？反應(yīng)？哪物質(zhì)可能有剩余？（若：（若：A A與與B B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成C C。反應(yīng)物有沒有。反應(yīng)物有沒有剩余？）剩余？） 現(xiàn)有現(xiàn)有10gA10gA和和5gB5gB，發(fā)生如下反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)A+B=CA+B=C，反應(yīng)結(jié)束后，還剩余反應(yīng)結(jié)束后，還剩余3gA 3gA ，B B沒有剩余，則生成沒有剩余，則生成C C多少多少g g？ 如：如：小結(jié)：小結(jié)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題: :(1)(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比

15、原反應(yīng)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。物的質(zhì)量輕。(2)(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。條的質(zhì)量增加。答：氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)質(zhì)答：氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律量守恒定律, ,氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量總和。所以氯化鉀的質(zhì)量比反應(yīng)前的氯酸鉀輕。量總和。所以氯化鉀的質(zhì)量比反應(yīng)前的氯酸鉀輕。答：鎂條在空氣中燃燒后，生成物了氧化鎂。答：鎂條在空氣中燃燒后，生成物了氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和鎂條

16、的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于氧化鎂的質(zhì)量。所以氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂等于氧化鎂的質(zhì)量。所以氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。條的質(zhì)量增加。1.“1.“化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這句話對嗎這句話對嗎? ?參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng) 2. 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比（）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比 原來鐵絲的質(zhì)量大原來鐵絲的質(zhì)量大（）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量（）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原反應(yīng)物的質(zhì)量小比原反應(yīng)物的

17、質(zhì)量小 高錳酸鉀受熱分解時有氧氣放出高錳酸鉀受熱分解時有氧氣放出, ,所以剩余固體的質(zhì)所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 鐵絲在氧氣中燃燒時有氧氣參與鐵絲在氧氣中燃燒時有氧氣參與, ,所以生成物的質(zhì)量所以生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大比原來鐵絲的質(zhì)量大3.3.下列說法下列說法, ,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律 A.A.打開盛酒精的瓶蓋打開盛酒精的瓶蓋, ,酒精質(zhì)量變小酒精質(zhì)量變小 ( ) ( ) B.B.鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后, ,固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加. . ( ) ( ) C.C.澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置在空氣中變重.

18、. ( ) ( ) D.D.蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后, ,其質(zhì)量變小其質(zhì)量變小. . ( ) ( ) 是是是是是是否否總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間A AB BC CD D4.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是與時間的關(guān)系正確的是 （ ）B5.5.汽油、煤油、柴油（汽油、煤油、柴油（主要含碳、氫元素主要含碳、氫元素）等）等燃料都是從石油中提煉出來的。一些人聲稱可燃料都是從石油中提煉出來的。一些人聲稱可以使以使“水變?nèi)加退內(nèi)加汀?，從而解決世界性的能源問，從而解決世界性的能源問題。你認(rèn)為這些人的說法正

19、確嗎？理由是什么？題。你認(rèn)為這些人的說法正確嗎？理由是什么？ 6.6.植物的光合作用可表示為：植物的光合作用可表示為：水水+ +二氧化碳二氧化碳 淀粉淀粉+ +氧氣，由此推斷淀氧氣，由此推斷淀粉中一定含有元素。粉中一定含有元素。 光照光照葉綠素葉綠素碳、氫碳、氫7.7.某礦石某礦石 O O2 2 Fe Fe2 2O O3 3SOSO2 2，則該礦石中則該礦石中 一定含有一定含有 _和和_元素?？赡芎性??？赡芎衉元素元素鐵鐵硫硫氧氧8.8.已知銅綠已知銅綠 CuO+COCuO+CO2 2+H+H2 20 0 ，則銅綠中含有，則銅綠中含有 _元素元素加熱加熱銅、碳、氫、氧銅、碳、氫、氧9.黑

20、火藥爆炸原理：黑火藥爆炸原理： 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3XX的化學(xué)式是的化學(xué)式是_點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃10.10.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和和 與反應(yīng)后生成與反應(yīng)后生成 的各微粒的個數(shù)比為：的各微粒的個數(shù)比為： 。21221211紅磷在密閉容器紅磷在密閉容器(含有空氣含有空氣)內(nèi)燃內(nèi)燃燒燒,容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化關(guān)系的容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化關(guān)系的圖象正確的是圖象正確的是原子種類原子種類物質(zhì)種類物質(zhì)種類原子個數(shù)原子個數(shù)元素種類元素種類時間時間時間時間時間時間時間時間ABCDD D12.12.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)蠟燭燃

21、燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_）元素和（）元素和（_）元素，可能含有）元素，可能含有（_）元素。）元素。13. 13. 用用“”、“=”“=”、“”“”來填空來填空（1 1）木柴燃燒，余下灰燼的質(zhì)量）木柴燃燒，余下灰燼的質(zhì)量（_）原木材的）原木材的質(zhì)量。質(zhì)量。（2 2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的銅絲質(zhì)量（）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的銅絲質(zhì)量（_）原來銅絲質(zhì)量。原來銅絲質(zhì)量。（3 3）加熱高錳酸鉀，剩下固體的質(zhì)量（）加熱高錳酸鉀，剩下固體的質(zhì)量（_）原來）原來高錳酸鉀的質(zhì)量。高錳酸鉀的質(zhì)量。1414、1.2g1.

22、2g鐵絲在氧氣中燃燒后，稱得固體總質(zhì)量為鐵絲在氧氣中燃燒后，稱得固體總質(zhì)量為1.51.5g g，則參加反應(yīng)得氧氣得質(zhì)量為則參加反應(yīng)得氧氣得質(zhì)量為（_）g g。碳碳?xì)錃溲跹?.31515煤炭燃燒是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷幕瘜W(xué)煤炭燃燒是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷幕瘜W(xué) 反應(yīng)，煤炭燃燒前后的質(zhì)量是增加？減少？反應(yīng)，煤炭燃燒前后的質(zhì)量是增加？減少？ 不變？這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？不變？這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 為什么？為什么？16.16.鋅粒與稀鋅粒與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)，后應(yīng)后質(zhì)量變輕？反應(yīng)，后應(yīng)后質(zhì)量變輕？17.17.蠟燭燃燒之后蠟燭燃燒之后, , 質(zhì)量變輕質(zhì)量變輕1818鐵釘放在潮濕的空

23、氣中一段時間，質(zhì)量鐵釘放在潮濕的空氣中一段時間，質(zhì)量 比原來重，為什么？比原來重，為什么？ （吸收空氣中的（吸收空氣中的O O2 2 、H2O） ( (鐵釘生銹鐵釘生銹 Fe +O O2 2 + +H2O Fe2 2O O3 3 X XH2O）2、 將將25 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。的氧氣參加反

24、應(yīng)。 16121、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反應(yīng)，求生成的恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B充分反應(yīng)后，剩余充分反應(yīng)后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的的質(zhì)量。質(zhì)量。3、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B能恰好完全反應(yīng)，如能恰好完全反應(yīng)，如 5克克A和和6克克B充分充分反應(yīng)后，生成反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？9克克8克克9克克加熱銅絲，觀察是否保持平衡加熱銅絲，觀察是否保持平衡2、已知化學(xué)、已知化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)A+B=C+D中中,

25、A與與B參加反參加反應(yīng)時的質(zhì)量比為應(yīng)時的質(zhì)量比為3:2, 若反應(yīng)后生成若反應(yīng)后生成C與與D共共10克克, 則反應(yīng)用掉則反應(yīng)用掉A的質(zhì)量為的質(zhì)量為 克克作業(yè)：作業(yè)： 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生生成。 33、將、將A、B、C各各10g的混合物加熱后，的混合物加熱后，A全部參全部參加反應(yīng)，加反應(yīng)，C增加了增加了8g，同時生成了，同時生成了4gD，則在反，則在反應(yīng)中應(yīng)中A和和 B的質(zhì)量比是（）的質(zhì)量比是（）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1 A 64.4.有化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)反應(yīng)A+B=

26、C+2DA+B=C+2D。已知。已知49gA49gA恰好與恰好與29gB29gB完全反應(yīng)，生成了完全反應(yīng)，生成了60gC60gC，則同時生成，則同時生成D_gD_g?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：量：A A為為9898，B B為為5858，C C為為120120，則，則D D的相對的相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量_。5.已知反應(yīng)已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，則該反應(yīng)消耗克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為的質(zhì)量為 . 18 18 80.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在已知石蠟是蠟燭的主要成分，

27、蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可能元素，可能含有含有_元素。元素。C、HO.將將4.6克某化合物放入氧氣中完全燃燒克某化合物放入氧氣中完全燃燒,生生成成8.8克二氧化碳和克二氧化碳和5.4克水克水.問問:這種化合物這種化合物有哪幾種元素組成有哪幾種元素組成?_4.6克化合物中各克化合物中各元素的質(zhì)量分別是多少元素的質(zhì)量分別是多少?CHOC:2.4克克, H0.6克克, O:2.6克克. 一定質(zhì)量的某有機(jī)物在空氣中一定質(zhì)量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒后，生成完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，

28、則該有機(jī)物可能是下列的水，則該有機(jī)物可能是下列的( ) A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H5OHC D2.將將3.23.2克某化合物放入氧氣中完全燃燒克某化合物放入氧氣中完全燃燒, ,生生成成8.88.8克二氧化碳和克二氧化碳和7.27.2克水克水. .通過計(jì)算說明這通過計(jì)算說明這種化合物一定有哪幾種元素種化合物一定有哪幾種元素? ?1.1.現(xiàn)有現(xiàn)有mgKClOmgKClO3 3跟跟2gMnO2gMnO2 2混合加熱，完全反應(yīng)混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ngng，則生成氧氣的，則生成氧氣的質(zhì)量是質(zhì)量是 A A(m+n)g(m+n)g B B(m

29、+2-n)g(m+2-n)gC C(m-2+n)g D(m-2+n)g D(n+2)g(n+2)g挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我BC H3 3、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2XY2 2+Y+Y2 2=2Z=2Z中中Z Z的化學(xué)的化學(xué)式為（式為（ ）A A、X X2 2Y Y3 3 B B、XYXY3 3 C C、X X2 2Y Y6 6 D D、 X X2 2Y Y4 4B4 4、加熱加熱10 g10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52 g9.52 g，則生成氧氣的質(zhì)量為，則生成氧氣的質(zhì)量為g g0.481.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)

30、容和守恒的原因是什么？質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和守恒的原因是什么？2.化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是（化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是（ ） A、分子的種類、分子的種類 B、原子的種類和數(shù)目、原子的種類和數(shù)目 C、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和 D、元素的種類、元素的種類3.在在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5gA和和4gB恰好完全恰好完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成3gC，則生成，則生成D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A、5g B、3g C、6g D、4g作業(yè)：作業(yè)：4 4、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2X2X2 2+Y+Y2 2=2Z=2Z中，中，Z Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ） A A、X X2 2Y

31、BY B、XYXY3 3 C C、X X2 2Y Y6 6 D D、X X2 2Y Y4 45 5、6 6克克H H2 2O O2 2和和2 2克克MnOMnO2 2混合，充分反應(yīng)后得到氧氣混合，充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A A、大于、大于6 6克克 B B、大于、大于8 8克克 C C、小于、小于6 6克克 D D、無法比較、無法比較6 6、蠟燭在空氣中燃燒后只得到二氧化碳和水，試、蠟燭在空氣中燃燒后只得到二氧化碳和水，試推斷蠟燭一定由（推斷蠟燭一定由（ ）組成）組成 A A、碳元素、碳元素 B B、氫元素、氫元素 C C、碳元素、氫元素、碳元素、氫元素 D D、碳元素、碳

32、元素 、氫元素、氧元素、氫元素、氧元素作業(yè)：作業(yè)：7、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)X+Y = Z，現(xiàn)將，現(xiàn)將agX和和bgY混合混合充分反應(yīng)，生成充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A、=（a+b）g B、（、（a+b）g C、（a+b）g D、小于或等于（、小于或等于（a+b）g8、下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、H2O2在在MnO2分解前后質(zhì)量不變分解前后質(zhì)量不變 B、水受熱變成水蒸氣后質(zhì)量不變、水受熱變成水蒸氣后質(zhì)量不變 C、KMnO4受熱分解后質(zhì)量減輕受熱分解后質(zhì)量減輕 D、濕衣服晾干后質(zhì)量變輕、濕衣服晾干后質(zhì)量變輕 作業(yè)：作業(yè)：小小 結(jié)結(jié)質(zhì)量守恒定

33、律：質(zhì)量守恒定律：1.定義：定義：2.質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì):反應(yīng)前后反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。不變。 表示表示反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的各物質(zhì)的粒子數(shù)量粒子數(shù)量關(guān)系關(guān)系 表示表示反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)的各物質(zhì)的相對質(zhì)量相對質(zhì)量比比 二、化學(xué)方程式（概念二、化學(xué)方程式（概念P93P93）1.1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例：C + O2 CO212 12 ：32 32 ： 44 44 2.化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息) 表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)

34、條件表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(1)客觀事實(shí)客觀事實(shí)(“質(zhì)質(zhì)”):(2)“量量”的關(guān)系的關(guān)系 1 1 1 1 1 1 （通過（通過相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積來表示）來表示）讀作：讀作：質(zhì)：質(zhì)：量：量：微：微：例：C + O2 CO212 12 ：32 32 ： 44 44 1 1 11 1 1 每每1212份質(zhì)量的碳份質(zhì)量的碳與與3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的O O2 2完全反完全反應(yīng)，應(yīng)，生成生成4444份質(zhì)量的份質(zhì)量的COCO2 2。 碳碳與與氧氣氧氣在點(diǎn)燃的條件下在點(diǎn)燃的條件下生成生成二氧化碳。二氧化碳。1 1個碳原子個碳原子與與1 1個氧分子反應(yīng)，個氧分子

35、反應(yīng)，生成生成1 1個個二氧化碳分子。二氧化碳分子。如何讀化學(xué)方程式？如何讀化學(xué)方程式？注意：注意： 1 1“+ +”不能讀為不能讀為“加加”，讀為，讀為“和和”或或“跟跟”“”“與與”。 2 2“= =”不能讀為不能讀為“等于等于”，讀為，讀為“生成生成”。 3 3化學(xué)式應(yīng)讀物質(zhì)的名稱?；瘜W(xué)式應(yīng)讀物質(zhì)的名稱。 4 4反應(yīng)條件也要讀出。反應(yīng)條件也要讀出。 如：如：S + OS + O2 2SOSO2 2讀作：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧讀作：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧 化硫?；颉Ｈ纾喝纾?H2H2 2O O 通電通電 2H2H2 2+O O2 2讀作：水在通電的條件下，生成

36、氫氣和氧氣。讀作：水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣。 KClO3 KCl + O21 1、這個化學(xué)方程式怎么讀、這個化學(xué)方程式怎么讀? ?2 2、反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)的、反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比 是多少？是多少？3 3、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子數(shù)量比粒子數(shù)量比 是多少？是多少？質(zhì)：氯酸鉀在二氧化錳和加熱的條件下質(zhì)：氯酸鉀在二氧化錳和加熱的條件下, , 分解分解生成氯化鉀和氧氣生成氯化鉀和氧氣. . 量量: : 每每245245份質(zhì)量的氯酸鉀，分解生成份質(zhì)量的氯酸鉀，分解生成149149份質(zhì)量份質(zhì)量的氯化鉀和的氯化鉀和9696份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。 微微

37、: :每每2 2個氯酸鉀分子，可分解生成個氯酸鉀分子，可分解生成2 2分子的氯化鉀分子的氯化鉀和和3 3分子的氧氣。分子的氧氣。2 2 3 245 149 96 2 2 3 小結(jié)：小結(jié)：1.1.叫做化學(xué)方程式叫做化學(xué)方程式( (用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子) )2.2.化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式表示的意義( (或提供的信息或提供的信息) )：（1 1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2 2）表示各微粒之間的數(shù)量關(guān)系）表示各微粒之間的數(shù)量關(guān)系（3 3）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，（通過（通過相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)

38、的乘積相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積來表示）來表示）試根據(jù)質(zhì)量守恒定律試根據(jù)質(zhì)量守恒定律, , 確定化學(xué)式確定化學(xué)式: :1.1.3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O+2_O+2_2. 2_+2H2. 2_+2H2 2O+7OO+7O2 2=2FeSO=2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 43. 5_+KIO3. 5_+KIO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3K=3K2 2SOSO4 4+3H+3H2 2O+3IO+3I2 24. _+5O4. _+5O2 2 = 3CO + CO = 3CO + CO2 2

39、 + 5H + 5H2 2O O5. 2_ + 5O5. 2_ + 5O2 2 = 4CO = 4CO2 2 +4H +4H2 2O O6. 2NH6. 2NH4 4NONO3 3 = 2N = 2N2 2 + O + O2 2 + 4_ + 4_7.7. I I2 2O O5 5 + 5CO = I + 5CO = I2 2 + 5_ + 5_NOFeSKIC4 4H1010C2 2H4 4OH2 2OCO2 2練習(xí)練習(xí): : 1 1某化合物在純氧氣中燃燒生成某化合物在純氧氣中燃燒生成COCO2 2和和SOSO2 2, , 則該化合則該化合物的組成中一定含有物的組成中一定含有_和和_二種元素

40、二種元素. .若此化若此化合物只含這二種元素是一種無色易揮發(fā)的液體合物只含這二種元素是一種無色易揮發(fā)的液體, , 并且并且1 1個分子中含有個分子中含有3 3個原子個原子, , 則此化合物的化學(xué)式則此化合物的化學(xué)式_._.此化合物在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為此化合物在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_._. 2.2.在一個密閉容器內(nèi)有在一個密閉容器內(nèi)有M M、N N、X X、Y Y四種物質(zhì)，在一定條四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)量如下：件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)量如下：物質(zhì)物質(zhì)M MN NX XY Y反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g8 8111118181010反應(yīng)

41、后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/g8 833334 42 2下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是( )( )A AX XY YM MN BN BX XY Y N N MC CN NM MX XY DY DX XY= MY= MC CS SCSCS2 2CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 B B3甲、乙兩同學(xué)分別按照圖甲、乙兩同學(xué)分別按照圖A A圖、圖、B B裝置做質(zhì)量守恒定律裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。他們的做法是：的探究實(shí)驗(yàn)。他們的做法是：將反應(yīng)前的裝置放在各自的天平的左盤上，往右盤上將反應(yīng)前的裝置放在各自的天平的左盤上，往右盤上 加砝碼使天平平衡；加砝碼使天平平衡；取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒 人瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖人瓶中，觀察到氣