1、第4題（A）實驗基本操作及操作 一現象一結論的判斷復習建議：3課時（題型突破2課時 習題1課時）考精解相|孫"命題調研 （20152019五年大數據）20152019五年考點分布圖核心素養與考情預測核心素養：證據推理與模型認知牝學實鴕常 饌及應柳 操作一/作冏斷放性判斷儀耀的一使用及 裝置圖的判斷H.t，、考情解碼：預計在2020年局考中，還會以圖表 的形式呈現，重點考查實驗操作、目的、現象 和結論之間的邏輯關系判斷為主，要求考生在 掌握常見儀器使用及基本操作的基礎上，結合 基本理論及元素化合物的內容對有關結論做出 止確判斷。1. （2019課標全國H , 10）下列實驗現象與實驗操

2、作不相匹配的是（）實驗操作實驗現象A.向盛有局鈕酸鉀酸性溶液的試管中 通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有剌激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵 粉，充分振身后加1滴SCN溶液黃色逐漸消失，加SCN后溶液顏色/、父解析 酸性MnO4溶液能將乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐漸褪去,但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在 CO2中燃燒，集氣瓶 中產生濃煙（MgO顆粒）和黑色顆粒（單質碳），B項不符合題意；向盛

3、有飽和 Na2s2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發生反應S2O3 +2H =SO21 + S； + H2O,有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，C項不符合題意；向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發生反應2Fe3 + +Fe=3R2+,可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入SCN后，溶液顏色不發生變化，D項不符合題意答案 A2. （2019課標全國田，12）下列實驗不能達到目的的是（）選項目的實驗A.制取較圖濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量 MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中

4、滴加濃硫酸解析 C12與水反應生成HCl和HC1O,且該反應為可逆反應，HC1O的酸性比H2CO3弱，但比HCO3強，Na2CO3與HCl和HC1O都反應，A符合題意；向過 氧化氫溶液中加入少量 MnO2能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生成速率，B不符合題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸， 而且能降低乙酸 乙酯的溶解度，便于分液，C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸， 符合用強酸制備弱酸的原理，可制備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。答案 A3. （2018 課標全國H, 13）下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）編號實驗目的實驗過程A配制 0.400 0 mol L71

5、 的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量 蒸儲水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加 濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中1口入鋅粒，將生成的氣體依次 通過NaOH溶液、濃硫酸和MnO4溶液D探究濃度對反限速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的 試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察 實驗現象解析 NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉移至 250 mL容量瓶中,且需用蒸儲水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液并入容量瓶，然后定容， A項不能；實驗中 若觀察到FeCl3溶液的黃色

6、逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還 原性，B項能；通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl雜質，再經濃硫酸 干燥即可得到H2,沒有必要經過 MnO4溶液，C項不能；NaHSO3溶液與H2O2 溶液的反應沒有明顯實驗現象，無法判斷反應進行的快慢， D項不能。答案 B4. （2018課標全國田，10）下列實驗操作不當的是（）A.用稀硫酸和鋅粒制取 H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液測定其濃度，選擇酚吹為指示劑C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二解析

7、 加幾滴CuSO4溶液后，n與CuSO4反應生成Cu,從而形成無數微小的原 電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚獻的變色范圍為8.2<pH<10.0, 要保證NaHCO3完全反應，不能用酚吹作指示劑，可用甲基橙作指示劑，B項符 合題意；Na卡的焰色反應為黃色，C項不符合題意；為防止加熱時出現安全事故， 蒸儲時蒸儲燒瓶中所加液體不能超過其容積的2/3, D項不符合題意。答案 B5. （2017課標全國H , 13）由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A.向 2 mL 0.1 mol L11 的 FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴SCN溶液黃色逐漸消失，

8、加SCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅 速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內肩黑色顆粒產生CO2具有氧化性C.加熱盛肩少量NH4HCO3固體 的試管，并在試管口放置濕潤 的紅色石蕊試紙后蕊試紙艾然NH4HCO3 顯堿性D.向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相一只試管中產生黃色沉淀，另一支sp(AgI)<sp(AgCl)同濃度的NaCl和NaI溶液中無明顯現象解析 C項碳酸氫錢受熱分解產生的氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫俊顯堿性。答案 C6. （2017課標全國田，9）下列實驗操作規范且能達到目的的是（）目

9、的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調 整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽 酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的 pH試紙上D.配制濃度為0.010 mol L- 1的MnO4溶液稱取MnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析 A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把 30 mL刻度處 的液體全部放出，具放出液體體積大于 20 mL,錯誤；B項，碘易溶于酒精，故 可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，

10、否則溶液被稀釋，可能導致測定結果不準確，錯誤； D項，配制一定體積 一定物質的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶 中溶解，錯誤。答案 B7. （2016課標全國I , 10）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物8. .用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的 NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 C12解析 A項，乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯， 乙酸乙酯不溶于水，分離應使 用分液漏斗，錯誤；B項，NO能被空氣中的氧氣氧化，且其密度也與空氣相近， 故不能

11、用向上排空氣法收集 NO, NO難溶于水，可用排水法收集，錯誤；C項,氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可防止其水解，正確；D項，將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中 的HCl,得到的C12中含有水蒸氣，錯誤。答案 C智能褪卅I自1同盅提持*智能點一化學實驗基礎判斷舉例判斷正誤解釋或說明基本儀器使用與安全(1)試管、蒸發皿既能用于給固 體加熱也能用于給溶液加熱X蒸發皿不能用加熱固體(2)分液漏斗既能用于某些混 合物的分離也能用于組裝氣體 發生裝置V分液漏斗可用于分液以 及氣體的制備，如實驗 室制備氯氣，可用分液 漏斗加入濃鹽酸(3)稱取2.0 g

12、NaOH固體的實 驗操作是先在托盤上各放一張 濾紙，然后在右盤上添加 2g 整碼，左盤上添加 NaOH固體XNaOH具有吸水性和腐 蝕性不能直接放在濾紙 上取液體時，先將膠頭滴管伸 入試劑瓶中，用手指捏緊滴管 的膠頭再放開手指X使用膠頭滴管吸取液體 時，先擠壓膠頭排出空 氣，再將膠頭滴管伸入 液體中吸入液體(5)容量瓶在使用前一定要檢 漏、洗滌并烘干X容量瓶在使用之前不需烘干(6)酸堿滴定實驗中，用待測溶 液潤洗錐形瓶，以減小實驗誤 差X錐形瓶/、能用待測液潤 洗，否則測定結果偏大(7)酸式滴定管裝標準溶液前， 必須用該溶液潤洗V確保滴定管中溶液的濃度與標準液的濃度相 同，裝液前要用所盛標準液

13、潤洗(8)金屬鈉著火時使用泡沫滅 火器滅火X鈉能與水劇烈反應產生 氫氣，生成的Na2O2也能與水或CO2反應藥品的 保存(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液X玻璃中含有二氧化硅， 易與NaOH溶液反應 生成具后黏性的硅酸鈉(10)氫氟酸或濃硝酸要保存在 棕色細口玻璃試劑瓶中X氫氟酸能和二氧化硅反 應生成四氟化硅和水， 所以不能保存在玻璃瓶 中，應該保存在塑料瓶 中(11)保存液澳時向其中加入少 量酒精，減少揮發X澳易溶于酒精，但酒精 是易揮發性的物質，導 致加速澳的揮發，保存 液澳時常加少量水液封pH試紙使用(12)用濕潤的pH試紙測稀堿 液的pH,測定值偏小V濕潤的pH試紙可以稀釋堿液(13

14、)可用pH試紙測氯水的pHX氯氣口與水反應生成次 氯酸，次氯酸具有強氧 化性，可漂白試紙(14)測定未知液的pH時，應該 用干燥的pH試紙，否則f 會產生誤差X若測中性溶液的pH,則小產生誤差(15)直接將pH試紙浸入待測液 中X直接將pH試紙浸入待 測液中會污染待測液(16)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5X廣泛pH試紙只能精確到整數溶液的(17)把水沿著器壁慢慢地注入X水的密度比濃硫酸的密稀釋和 配制濃硫酸中，并不斷攪拌度小，若將水倒入濃硫 酸中，水會浮在濃硫酸 的上面沸騰而造成液滴 飛濺(18)用容量瓶配制溶液，定容 時俯視刻度線，所配溶液濃度 偏小X定容時俯視容量瓶的刻 度線，導

15、致所配溶液的 體積偏小，所配溶液的 濃度偏大(19)用容量瓶配制溶液，定容 時仰視刻度線，所配溶液濃度 偏人X定容時仰視容量瓶的刻 度線，導致所配溶液的 體積偏大，所配溶液的 濃度偏低(20)將稱得的碳酸鈉小心轉移至250 mL容量瓶中，加入蒸儲水至刻度線X要先在燒杯中溶解，待 溶液冷卻到室溫再轉移 到容量瓶中(21)將量好的濃硫酸直接轉移 到容量瓶中X濃硫酸要先在燒杯中稀 釋，待冷卻到室溫再轉 移到容量瓶中(22)將NaOH在燒杯中溶解后，應立即將溶液轉移至容量 瓶中X要冷卻到室溫再轉移到 容量瓶中，否則溶液的 體積偏小，濃度偏人(23)容量瓶中含有少量蒸儲水 對所配的溶液無影響V定容時還要

16、加蒸儲水，所以容量瓶中含有少量 的蒸儲水對所配的溶液 無影響分離與 提純(24)振蕩分液漏斗時應關閉 其玻璃塞和活塞V使用分液漏斗進行分液 操作時，振蕩前應關閉 其玻璃塞和活塞，避免 液體流出，然后再進行振蕩(25)測量酒精沸點的實驗中， 應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中X測量酒精沸點實際測量的是蒸氣的溫度(26)萃取過程中，/、需要打開 分液漏斗的玻璃塞，以防止其 漏氣X萃取過程中放出液體 時，需要打開玻璃塞， 保證與外界連通，確保 液體順利流出(27)做蒸儲實驗時，在蒸儲燒 瓶中應加入沸石，以防暴沸。 如果在沸騰前發現忘記加沸 石，應立即停止加熱，冷卻后 補加V熱的液體立即加入沸石 會引

17、起暴沸，應冷卻后 再加入(28)用分液漏斗、燒杯分離Br2和CC14的混合物XBr2和CC14互溶，不能用分液法(29)用分液法分離乙酸和乙酸 乙酯X乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離智能點二化學實驗裝置分析及評判1.基本操作類裝置分析裝置裝置的分析及評判方向(1)使用的第一步是游碼歸零讀數時，精確到0.1 g(3)左物右碼(4)NaOH在小燒杯中稱量(1)焰色反應為物理變化(2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色(3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鉆玻璃片(5)如果火焰為黃色，該物質一定含鈉元素，可能含鉀

18、元素部流而制(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)可直接加熱用于固體物質的加熱,如結晶水化物失去結晶水，固體 熔化等(3)與二氧化硅反應的物質不能在瓷培竭中加熱，如NaOH、Na2CO3 等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要潤洗讀數時，精確到0.01 mL(4)堿液不能使用酸性滴定管，氧化性物質不能使用堿性滴 定管2.物質制備類裝置分析裝置裝置的分析評判方向(1)使用條件塊狀固體與液體的反應制氣體不需加熱(2)制備氣體鋅與稀硫酸制氫氣碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫(3)注意：過氧化氫和二氧化鈕制氧氣不能用簡易啟

19、普發生器，在二氧化鈕作用下，過氧化氫分解劇烈， 會產生大量泡沫，極易沖入玻璃導管中，再者反應中 釋放出大量的熱，啟普發生器有炸裂的危險(1)右端導管不能伸入液面以下(2)用的是飽和Na2CO3溶液(3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時，滴加順序是否正確(1)制備 H2、。2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿 石灰反應制備NH3、MnO4與濃鹽酸反應制備C12可 選才¥ A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應制備C12可以選擇B裝置反應的試管口要略向下傾斜(2)制備NH 3時棉花的作用是防止氨氣對流用C1O3固體與MnO2加熱制備02也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強弱，

20、如酸性：亞硫酸 乙酸 碳酸苯酚(2)若中為揮發性酸，通入之前要把揮發出的 中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸 碳酸苯酚，要 在和之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發出的乙 酸蒸氣(1)氣體流向為長進短出(2)注意洗氣后，氣體中仍然含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去 C02中的S02應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液3.物質分離提純類裝置分析裝置裝置的分析評判方向&過濾(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內壁(3)玻璃棒末端是否緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內壁(2)分離的混合物是否符合分液原理分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出

21、溫度計水銀球的位置是否位于支管口處(2)水流方向是否為自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉網智能點三 實驗操作、現象與結論一致性判斷物質(或離子)檢驗類方案判斷實驗操作及現象結論判斷正誤解釋(1)用鋁絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色f是鈉鹽，該溶液 中一定/、含有十(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱， 溶液變黑，將產生的氣體通入 酸性MnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯(3)向溶液中滴加NaOH稀溶液， 將濕潤的紅色石蕊試紙巖十 試管口，試紙不艾然溶液中無NH4(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y ,試紙義然該氣體是C12(5)將某氣體通入品紅溶液中，品 紅溶液褪色該氣體一定是SO2

22、(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴 加BaCl2溶液，有白色沉淀生 成Y中一定含有SO4(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性MnO4溶液，溶液褪色該后機物中含有碳碳雙鍵(8)蘸后濃氮水的玻璃棒靠近溶一定是濃鹽酸液，有白煙產生(9)在淀粉溶液中加入適量稀硫 酸微熱，向水解后的溶液中加 入新制Cu(OH)2懸濁液并加 熱，尤傳紅色沉淀說明淀粉未水解(10 )向某溶液中滴加SCN溶液， 溶液不義色，滴加氯水后溶液 顯紅色該溶液中一定含Fe2+(11 )澳乙烷與NaOH溶液共熱后， 滴加AgNO3溶液，未出現淡 黃色沉淀澳乙烷未發生水解(12 )將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀

23、是BaSO3(13 )將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加SCN溶液，溶液艾紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(14 )向某溶液中加入稀鹽酸，產生 的氣體通入澄清后灰水中，石 灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液(15 )向裝有濱水的分液漏斗中加 入裂化汽油，充分振揚，靜置， 濱水褪色裂化汽油可萃取澳答案(1)X NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鉆玻璃，透過藍色鉆玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)X 未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性MnO4溶液褪色x NH3極易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不 加熱時NH3不會揮發出X 淀粉碘化鉀

24、試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是C12,也可能是03、NO2等氣體(5)X 03、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)X 若溶液Y中含有S02 ,滴加硝酸時能被氧化成S04 ,加入BaCl2也會有 白色沉淀產生(7)X 碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鈕酸鉀褪色，故用Mn04溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)X 只要是揮發性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃 硝酸都符合(9) x 稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制 Cu(0H)2懸濁液會與硫酸反應生成 CuS04,在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧 化鈉中和硫酸后再加新制Cu(0H)2懸濁液(10) V F

25、e2+的檢驗方法正確(11) X NaOH與AgN03溶液反應生成的AgOH極不穩定，分解生成棕褐色的 氧化銀，干擾澳離子的檢驗(12) X H2SO3是中強酸，電離出的H卡與溶液中的NO3能將SOT化成SO2,故 該白色沉淀是BaSO4(13) X 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H +、NO3(兩者同時存在相當于 HNO3)氧化成Fe*而干擾實驗(14) X 碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現象(15) X 裂化汽油含烯姓能與澳水發生加成反應，不是萃取題型突851Bi ：臭破做型或規律微題型1化學實驗常識、儀器的使用與基本操作判斷典例演示1下列實驗操作都能達到預期目

26、的的是：蒸干MgCl2溶液可得純凈的無水氯化鎂；可以采用多次滲析的方法分離、提純蛋白質；用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5;滴入酚酥溶液確定純堿中有無燒堿；用米湯直 接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取20.00 mL高鈕酸鉀酸性溶液；用澳的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體A .B.C.D.只有解析 MgCl2加熱水解生成Mg（OH）2,不能得到MgCl2固體，故錯誤； 蛋白質屬于膠體粒子，不能透過半透膜，可以采用滲析方法，除去離子和小分子而提純，故正確；廣泛pH試紙只能精確到1,不能測定pH為3.5,故 錯誤；純堿水解呈堿性，不能確定是否含有 NaOH,故錯誤；淀粉只能檢 驗

27、單質碘，食鹽中的碘以碘酸鉀存在，故 錯誤；酸式滴定管可用量取酸性 或強氧化性溶液，精確度高，可精確到 0.01,故正確；甲烷易溶于四氯化 碳，應用澳水，故錯誤。故選Bo 答案 B題型訓練1 （2019江蘇化學，5）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L 1 NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D .用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量 SO2解析 A項，測量溶液的pH時，不能將pH試紙濕潤，否則相當于稀釋溶液， 錯誤；B項，不能直接在容量瓶中

28、溶解固體，錯誤； C項，蒸干AlCl3溶液時， 會促進Al#水解，生成的HCl會揮發，最終得不到無水AlCl3固體，錯誤；D項, SO2會被NaOH溶液吸收，且乙烯不會與 NaOH溶液反應，正確。答案 D題型訓練2下列關于儀器的使用說法錯誤的是（）A.滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B.錐形瓶用作反應容器時應墊石棉網加熱C.蒸儲時溫度計水銀球應高于蒸儲瓶支管口D.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞解析 A.滴定管在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤洗，目的是避免待裝液被 蒸儲水稀釋，影響滴定結果，故 A正確；B.錐形瓶不能直接加熱，錐形瓶用作反應容器時應墊石棉網加熱，故 B正確；C.溫度計用于控制

29、儲出物溫度，所以 蒸儲時溫度計水銀球必須與蒸儲瓶支管口相平，故C錯誤；D.振蕩分液漏斗時，為了避免液體流出，應關閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，該操作方法合理，故 D 正確；故選：Co 答案 C微題型2化學實驗裝置分析及評判典例演示2 （2018江蘇化學，5）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能 達到實驗目的的是（）A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置內制備用于氧化浸泡液中 的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中 后的C12尾氣解析 灼燒應在培竭中進行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾 液，B項正確；濃HCl與MnO2反應制備C12時需要加熱，C項錯誤；C12

30、在飽 和NaCl溶液中的溶解度小，應用堿液吸收，D項錯誤。答案 B題型訓練3卜列實驗設計不正確或不能完成相應實驗的是已鋤濃度的 中口用葡ft瑜唳 t含的酸ift水起以A. A裝置驗證火柴燃燒生成的SO2B. B氣體裝置實驗室用鹽酸和大理石制取 CO2C. C裝置滴定法測定硫酸的物質的量濃度D. D裝置內用于模擬生鐵的電化學腐蝕解析 A.根據裝置圖，拉動注射器的活塞，火柴燃燒產生的二氧化硫進入試管 與高鈕酸鉀溶液反應而使其褪色，能完成相應實驗，故 A不符合題意；B.B氣 體裝置中安全漏斗可以控制加入鹽酸的量，并且在關閉止水火后可以使反應停止，可用于實驗室用鹽酸和大理石制取 CO2,故B不符合題意

31、；C.氫氧化鈉能 腐蝕玻璃，使玻璃旋塞粘結，不能放在酸式滴定管中，故C符合題意；D.鐵粉在酸性條件下發生析氫腐蝕，在中性條件下發生吸氧腐蝕，裝置可以模擬生鐵 的電化學腐蝕，故D不符合題意。故選Co 答案 C題型訓練4 （2019天津理綜，4）下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）證明乙快可使濱水褪色混合濃硫配制一定濃收集NO2酸和乙醇度的溶液氣體解析 混合濃硫酸和乙醇時，將濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反應制得的乙快中含有 H2s等雜質，用濱

32、水檢驗乙快前，要先通過硫酸銅 溶液除去H2s等雜質，D項錯誤。答案 B微題型3實驗操作、現象與結論一致性判斷實驗操作現象結論用兩支試管各取5 mL0.1 mol/L 酸性 MnO4溶兩試管溶液均褪色，且力口 0.2 mol/L其他條件/、艾，H 2c2O4濃度越大，典例演示3下列實驗中，現象及結論都正確，且二者之間有因果的是（）選項A液，分別加入2 mL 0.1mol/L 和 0.2 mol/LH2C2O4溶液H2c2。4的試管中褪色更快化學反應速率越大B將稀硝酸加入過量鐵 粉中，充分反應后滴加SCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為 Fe2+C用地竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁

33、箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落卜金屬鋁的熔點較低D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚吹兩份溶液均艾紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數：h(CH3COO )<h(HCO3)解析 A. 5 mL 0.1 mol L11的酸性MnO4溶液完全反應，需要12.5 mL 0.1 mol L - 1草酸或6.25 mL 0.2 mol L二1草酸，酸性MnO4溶液過量，溶液顏色變淺，不會出現褪色，故A錯誤；B.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則滴加 SCN 溶液，無現象，故B錯誤；C.氧化鋁的熔點高，包裹在 Al的外面，則熔化后的 液態

34、鋁不會滴落下，故C錯誤；D.鹽對應酸的酸性越弱，水解程度越大，NaHCO3 溶液紅色更深，常溫下的水解平衡常數：h(CH3COO )<h(HCO3),故D正確； 故選：D。答案 D題型訓練5下列實驗操作及現象一定能得出相應結論的是()選項實驗操作現象結論A向滴有酚酥的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由紅色變為無色SO2將酚獻漂白B向 4 mL 0.01 mol L1的MnO4溶液中加入2mL 0.2 mol L1的草酸 溶液開始時，無明顯變 化，一段時間后，溶 液迅速褪色該反應為放熱反應， 溫度升高，反應速率 加快C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產生氣體a(CH3COOH)&

35、gt;a(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有so4解析 A.向滴有酚酥的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由紅色變為無色，是由于氫氧化鈉被中和后，堿性消失，紅色褪去，故 A錯誤；B.向4 mL 0.01 mol L 1 的MnO4溶液中加入2 mL 0.2 mol L1的草酸溶液，開始時，無明顯變化，一段時間后，溶液迅速褪色，也可能是產生的 Mn2+具有催化作用，故B錯誤；C.將 大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產生氣體，說明醋酸的酸性比碳酸強，可以得出a(CH3COOH)>a(H2CO3),故C正確；D.向溶液中滴加鹽酸 酸化的Ba

36、Cl2溶液，該白色沉淀可能是硫酸鋼也可能是氯化銀，故 D錯誤。故 選Co答案 C題型訓練6 (2018天津理綜，4)由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是實驗現象結論A.某溶液中滴加3Fe(CN)6溶液產生藍色沉淀原溶液中后Fe2 ,無匚3+FeB.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液艾渾濁酸性：H2CO3>C6H50HC.向含有nS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀sp(CuS)<sp(nS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液再加足量鹽酸產生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO2解析 Fe2+遇3Fe(CN)6溶液能夠產生藍色沉淀，因此原溶液中一定含有FeT,但

37、是否含有Fe*無法確定，若要確定Fe*的存在，則需要向溶液中加入 SCN溶 液，觀察溶液是否變為紅色，因此 A項錯誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶 液變渾濁，發生反應：C6H5ONa+H2O+CO2>C6H5OH J + NaHCO3,根據“強 酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH , B項正確；欲驗證sp(CuS)<sp(nS), 應該向nS的飽和溶液(或懸濁液)中滴加CuSO4溶液，觀察是否有黑色沉淀生成， 而不是向nS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，C項錯誤；檢驗SO4一時應先 加入稀鹽酸，后加入 BaCl2溶液，若溶液中含有SO3 ,先加

38、入Ba(NO3)2溶液， 生成BaSO3沉淀，再加足量鹽酸，溶液中有H +、NO3 ,相當于溶液中含有HNO3, HNO3能將BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，D項錯誤。答案 B【題型解碼素養生成】題型解碼：第一步：明確題干要求，確定判斷類別。首先判斷題干要求的一致性關系，確定屬于“因果關系型”、“結論 與操作相關型”、“方法原理應用型”等的哪一類型。第二步：認真閱讀表格要素，細研表格各欄目信息。(1)判斷原理與現象或結論解釋的關系。(2)判斷“目的一儀器一試劑”的合理性。(3)判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性。(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步：逐項判斷，不遺

39、漏任何信息。抓住操作、現象、數據等關鍵點，充分利用排除法、特例法等解題技巧，迅速作答。素養生成：通過對操作、現象、結論的一致性評判，使考生具有證據 意識，能基于證據對物質組成、結構及其變化提出可能的假設，通過 分析推理加以證實或證偽；建立觀點、結論和證據之間的邏輯關系； 知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質特征、構成要素 及其相互關系，形成解題模型，能運用模型解釋化學現象，揭示現象 的本質和規律，從而形成證據推理與模型認知的學科素養。模林購收|你臉過弄西姒果1. (2019西安市遠東第一中學上學期期中，5)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，

40、與標準比色卡對 照即可B .做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘 記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明 該未知溶液中存在so/或so3一D .提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、 過濾、干燥的方法解析 A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH 值，故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一 段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷 片，故B正確；C、硫酸鋼和AgCl均為不溶于酸的白色

41、沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中還可能含Ag+,故C錯誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液 中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故 D錯誤；故選Bo 答案 B2. （2019湖南、湖北八市十二校第一次調研聯考，4）某同學查閱教材得知，普通鋅鈕電池筒內無機物質主要成分為 MnO2、NH4C1、nCl2等物質。他在探究廢 干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中， 不正確的是（）A.操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B.操作的操作名稱是過濾C.操作中盛放藥品的儀器是培竭D.操作的目的是除去

42、濾渣中雜質解析 A.操作中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故 A正確；B.普通鋅鈕電 池筒內無機物質主要成分為 MnO2、NH4C1、nCl2等物質，NH4CI、nCl2易溶于 水，MnO2難溶于水，操作 是把固體與溶液分離，應是過濾，故 B正確；C. 由圖可知操作 是在培竭內灼燒濾渣，通常把泥三角放在三腳架上，再把培竭 放在泥三角上，故 C正確；D.二氧化鈕是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼 燒后的濾渣能加快雙氧水分解產生氧氣，能證明黑色固體是二氧化銳，所以該 實驗的目的不是除去濾渣中雜質，故 D錯誤。答案 D3. （2019重慶七校高三上學期聯合考試，5）下列實驗裝置、操作、原理均正確且能達

43、到實驗目的的是（）A一中和熱的側定比用高就酸加際施治灌湎定草酸溶清C,驗證KJAg串口）,D M制 I mol，L 1MAPlS）溶漉時的定容操作解析 溫度計的位置不對，應置于溶液中，A項錯誤；用高鈕酸鉀標準溶液滴定 草酸溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，B項錯誤；懸濁液中含有AgNO3,AgNO3能與H2s直接反應生成黑色的Ag2s沉淀，故不能驗證sp（Ag2SO4） 和sp（Ag2S）的大小，C項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液定容時，當加蒸儲 水距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切，眼睛要平視刻度線，D項正確。答案 D5）下列實驗操作及現象結論描述4.

44、 （2019遵義航天高級中學高三第三次月考, 均正確的是（）選項實驗操作實驗現象或結論A.向飽和食鹽水中先通入 NH3 , 再通入CO2產生白色沉淀，利用溶解度差異 制備碳酸氫鈉，最終制得純堿B.將等質量的金屬鈉分別投入乙醇和水中兩塊金屬鈉快速消失，乙醇分子 中的氫與水分子中的氫具有相同 的活性C.向2 mL 10% CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4到6滴，振蕩后再滴加0.5 mL葡錮糖溶液 并加熱產生磚紅色的沉淀，說明乙醛與 新制備的Cu（OH）2發生了反應D.向Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2溶液顏色變為黃色，H2O2具有氧 化性，使Fe2+變為Fe3+解析 A.向飽和食鹽

45、水中先通入 NH3,形成堿性溶液，有利于酸性CO2氣體的吸收，最終氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水共同作用生成溶解度更小的碳酸氫鈉 固體，然后加熱碳酸氫鈉固體可以得到碳酸鈉固體，A正確；B.金屬鈉與水劇烈 反應，浮在水的表面，四處游動，快速消失，而鈉沉在乙醇底部，緩慢反應， 這是因為乙醇分子中的氫與水分子中的氫活性不同造成的，B錯誤；C.配制新制氫氧化銅懸濁液：向2 mL10%CuSO4溶液中加入2%的NaOH溶液4至U 6滴，氫 氧化鈉的量不足，而氫氧化銅懸濁液只有在堿性環境下具有弱氧化性，因此氫 氧化鈉應過量，故C錯誤；D.酸性環境下，硝酸、H2O2都能把Fe2+氧化為Fe*, 無法確定H2O2

46、氧化亞鐵離子，從而不能確定 H2O2具有氧化性，D錯誤；綜上 所述，本題選Ao答案 A5. （2019黑龍江重點中學高三第三次聯考，6）由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向CO2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性：Cl2>CO2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現刮痕后無明顯現象該過程未發生氧化還原浸泡在飽和食鹽水中，一段 時間后滴入幾滴3Fe(CN)6 溶液反應C向Na2s溶液中滴加鹽酸產生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl>SD將10 mL 2 mol L1的I溶液與 1 mL 1 mol L 1 FeCl3溶液混合充分反應后滴加SCN溶液溶液顏色變紅I與F

47、eCl3的反應后可逆性解析 CO2O3作氧化劑，Cl2是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧 化性可知，氧化性：CO2O3>C12, A項錯誤；該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅 比鐵活潑，則鐵被保護，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵氟化鉀溶液無明顯現象，該過程的總反應為2n+O2+2H2O=2n(OH)2,發生了氧化還原反應，B項錯誤；應由最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱，C項錯誤；少量FeCl3與過量I反應后向溶液中滴加SCN,溶液顏色變紅說明溶液中 存在Fe3+,則該反應為可逆反應，D項正確。答案 D題型特訓1實驗基本操作及裝置分析1. (2019長春市實驗中

48、學上學期期中，8)下列有關實驗描述錯誤的是()A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量 NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕 潤的紅色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有 NH4B.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙 酸乙酯C.為證明苯環結構中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量的酸性高鈕酸鉀溶液D.除去CO2中混有的H2S,可將混合氣體通過足量酸性高鈕酸鉀溶液 解析 A、俊根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，一水合氨不穩定，在加熱 條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍，所以該實驗能證明溶液中 一定含有NH4,故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實驗中，要將導管口懸于飽

49、和碳酸鈉溶液上面，防倒吸，故 B符合題意；C、物質中的碳碳雙鍵結構易被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結構，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結構，故C 不符合題意；D、 CO2 不與酸性高錳酸鉀溶液反應，而H2s可被酸性高鈕酸鉀氧化，因此可用酸性高鈕酸鉀溶液除去 CO2中混有的H2S, 故 D 不符合題意。答案 B2下列有關實驗的說法合理的是()A.配制氫氧化鈉溶液時，為防止變質，應將溶解后的樣品立即轉入容量瓶中B.向某樣品中加入鹽酸酸化的 SCN溶液，溶液變紅并不能證明該樣品中含有 3FeC.為除去Cl溶液中混有的F

50、eCl3雜質，可通入適量的氨氣D 蒸餾實驗中為了能更準確測得餾分的溫度，將溫度計插入試劑液面以下解析 A 項，溶解后的氫氧化鈉樣品應在燒杯中冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，故 A 錯誤； B 項，若樣品為硝酸亞鐵，在加鹽酸酸化的SCN 溶液后Fe2 會被氧化為Fe3 ，從而觀察到溶液變紅，故B 正確； C 項，通入氨氣除去Fe3 的同時會引入NH4雜質，故C錯誤；D項，蒸儲實驗中，為準確測量微分溫度，溫度計液泡應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D 錯誤。答案 B3下列有關實驗的操作正確的是()A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“CJ度，滴定管有 “ 0刻度；使用時滴定管水洗后還

51、需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗 ”B.檢驗某溶液是否含有SO4一時，應取少量該溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀鹽 酸C.為觀察鎂條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收 集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的鎂條用地竭鉗夾持，點燃后迅速 投入上述集氣瓶底部D. 用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的pH 試紙上測pH解析 A 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，故 A正確；B.先加稀鹽酸， 可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入 BaCl2溶液，產生的沉淀只能是硫酸鋼， 依次加入

52、BaCl2溶液和稀鹽酸產生白色沉淀，可能是硫酸鋼，也可能是氯化銀，故B錯誤；C.不能投入上述集氣瓶底部，應用地竭鉗夾持燃燒，故 C錯誤； D.NaClO 有強氧化性，不能用pH 試紙測量，故D 錯誤。故選A。答案 A4下列說法正確的是()A.制硝基苯時，將濃硝酸沿著內壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒 不斷攪拌B 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌C.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中 D 液溴保存：用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處解析 A 制硝基苯時，應該將濃硫酸沿著內壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故 A錯

53、誤；B.不能用玻璃棒在過濾器上攪拌加速硫酸鋼 沉淀的洗滌，故B錯誤；C.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余 的鈉能放回原瓶中，故 C錯誤；D.液澳易揮發，利用水封法保存，則用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處，故D 正確。故選D。答案 D5下列實驗操作正確的是()A.用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放濃硝酸B 滴定管經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定C.用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在 pH試紙中部，跟標準比色卡比較測定該溶液的pHD 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏低解析 A 濃硝酸具有強氧化性，不能使用橡皮塞，應該使用玻璃塞，可保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故 A錯誤；B.滴定管需用待裝液體潤洗，否則會使 所量濃度偏小，故B錯誤；C.用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取 少許待測液點在pH 試紙上， 然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，故 C 正確