1、高中化學.選修五有機化學基礎目錄（人教版）第一章認識有機化合物第一節有機化合物的分類第二節有機化合物的結構特點第三節有機化合物的命名第四節第二章研究有機化合物的一般步驟和方法烴和鹵代烴第一節脂肪烴第二節芳香烴第三節鹵代烴第三章烴的含氧衍生物第一節醇酚第二節醛第三節羧酸酯第四節有機合成第四章生命中的基礎有機化學物質油脂糖類第一節第二節第三節蛋白質和核酸第五章進入合成有機高分子化合物的時代第一節合成高分子化合物的基本方法第二節應用廣泛的高分子材料第三節功能高分子材料第一早認識有機化合物、有機化合物的分類從結構上對有機化合物的兩種分類方法：一是按照構成有機化合物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機化

2、合物特性的特定官能團來分類。（一）按碳的骨架分類1有機化合物。脂環化伶物ZlI艸乙烷（3/）丹軒族化合物：如屮繪烷坯:礙碘間全部VJ.單建和連如軌CH3tH3*n.除外RU狀就煙烯疑丄冷磧碳雙趣如LT仃Ill爛取灼I冷底礁二魁、幼CH=（H脂邛灼皿【1跨弁烽t分F中含仃儀“加:円（二）按官能團分類1 官能團：是指決定化合物特殊性質的原子或原子團。2 烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團所取代，衍生出一系列新的有機化合物3.有機物的主要類別、官能團和典型代表物。類別官能團結構及名稱名稱和結構簡式典型代表物的烷烴甲烷：烯烴碳碳雙鍵乙烯：炔烴碳碳三鍵乙炔：芳香烴苯：肉代繪表示鹵素除子)

3、漠乙烷:(Ml乙Opr酚龜酚：、/C)C/、乙砒:薛SX乙ahn接基fM剛；馥酸乙酸：酯慕乙酸乙酯、有機化合物的結構特點有機化合物中碳療子的成鍵特點碳原子基態時的外層電子曲怖式=C=1S2申2FSB、SFJSPifl1-IC13SF1；：四向休構型n犍角為10928甲烷段烷1徑等161和堿原子皿54(Up雜需平面二詢舵，鍵命丄2(FJ二尹、烯坯生及芳香疑等雙鍵碳廡子(3)SP；直線形，ftl80三讎碳原子二“宥機化合物的同分異構現璟槪土1）同分驢構現繚=化合翎冥石相同的分子式.jtl具有不同的結恂式的現象.冋分開構休，貝右同分牙恂現彖的化音物2Z稱同分亓構休.CHtc,Hftqn_兀同分異枸休

4、c4H10.衛種CiE丁烷、烷CTIACCH+新J冤烷日1iCH忑ECU,C：區d丄或CTVTTK兀1F戊烷CHjCH-CHCHjCHadiC-HjCK,CM(CMj異戊烷（2；同系料h結構相似.在分了組咸丄JH差個或若T個CH1對比原子因的物凰的互稱分予1式5?竜物理性質化學件質同纂物不同平同棚似相似謹變相似冋分拓構休相同十同不同相同或十同同系楊一定不是同分異構停，同分昇詢休一定不是同系物（3）炷基疑必t】個豈原子啟所痢徐的原子團。揣用符號比一，去示C（FtS中的*一表示個單電子.即焙基是電中忤的.）例s一cti3甲基CH.CHj4C.HP乙基CH亞甲基*CU次甲基2.冋分異構體的類5?耳構

5、方式TTl礫1異構磷H欒不同而CHaCHjCHjCHa產生的昇構嚴JH3C：HH3官gg團位宣不冋而CHj=CHCHyGHj產生的異構04CMen14育罪團種炎不同而產生的好構CII；JClla書寫方法：碳儘異構，位宣好構A官施團昇構三、有機化合物的命名、烷繪的習慣侖名法以碳屢子個數為基礎命名十個碳原子以下的命名!甲.乙、丙、丁.戊、1庚、辛.壬、癸十以上用中文數字表示:I烷、二十烷.三I五烷等.1、煒基九選主鏈，稱某烷CltClLCHrCHC比ch3Q壊子數最多的為主鏈GC炷分子失丈一個氫原子所剰余的原子W2.烷基烷姪央去一個氫原子后剰余的原子團貳貝的疑基甲基；CH4正丙棊hCH2CHjCH

6、3乙基壬CH2H3異丙企CH3CHCH3或一CH1、烷灶的系統命名法CHyCHyCH,zc；AG_6Zi戾烷烷灶的系統命名法孔編碳位.定支離離支進最近的始編號按舸，后舌編手蟲椅:”的搭式寫出支鏈1C123567如s3甲基4甲基11b3.寫名稱支主皿3-審基丁疑當冇夢個支儲時.簡單的在犧，坦衆的在后，支磁河用”怪接皿C)CHOlg皿0*1當支f制同時.要合并.位宣的序號之間用，E鬲開.猶;之前標明戛帶的全數OLCM,OfITHm#匚Hj3-4.4巾星庚烷門）雇多原則:若存存多拿等長土鏈時，應選含支鏈較多的碳鐵做主辭nACH弔CH2.5-甲星RV基炕.烷灶的系統命名法住）最小原則:若相冋的支鏈更主

7、鏈兩端等K時，應以支璉位號2利為最小的原則，給主鏈碳隙子編號.比CHlH-CHHa-IIICH.CHnlCHt2.3岳-三甲基己烷（3）最簡原則:若不冋的支兩端等長時，應從靠近簡單支鏈的一端劉丄鑲碳原子編號LZILOtaII匚眄CH,CMCH斗一匸虬二、烯羥、抉咼的系統命名脅名右法:勺烷經相似.但不冋點是工鏈必須含有雙鍵或三鍵。命名步廉二1*選主鏈*含雙健C三鍵）；2*左編號.近雙做（三銅O；3.寫名稱，標雙鐘（三輟00三、苯的同糸物的命名0展甲苯j|CHeCH,CEI-cm冋二甲笨CILCJL鄰二甲苯對二甲笨1,2-二甲笨仏3-二甲苯1,4二甲苯四、研究有機化合物一般步驟和方法三、元素分析與

8、相對分子質量的測定確定有機化合物的分子式的芳法；s法一】由物展屮各應子c元so的es至分數T各原子的個數比實驗式由桐對分汙黨屋和實益式T有機物分:r式右徐二1mofiBlBS中各庫子元親）的處呈除以隊XT的埠爾威量T1mol物旗中的各種原丁的物質的量T3LIHJ&個Q子叩啓種原子的個數T右機物分子式ZOI&D-H遼i*Fi事FfT呼也世定I元素分折弓分子底壘的測走確探F分子歳呈的方法彳艮多，威暗法是最稱愉、最快捷的方法。它足用髙能電子流等轟擊樣品分子使該分子失去電f變成帶正電荷的分子35子和碎片舍子S些不同熙子貝有不同的質呈，質星不同的羨子在5場作用下達到檢測為的時問有差長，具跖果披記錄為質諾

9、BH解物濟如末轟擊牒碎片的質碼誘気質荷比碎片的相對JH量：（m和所帶IU荷3-的比值（曲于分干臨千的険荷比雜大訣到拎測器黑悪的時間帚壇西此譜圈史的康荷比最大的就是未知物的相對分子康呈）対1230分子結構的蛀分子式計算不飽和度確定有機有機物的性質結構式的官能團）四、分子結構的鑒定推測可能的百能因寫出可能的當化合物結構比校宴雜時，若用化學人達，Bjfffl長*浪釜誡刑因jm學上帶帶需藝采取一瞬冇機厠結構有關的揚理方法有質請*紅外掃亂核鹿共振詣驚分子結構的蛀、分于結構的鑒定仁化學方法匕利用特征反竝墾定岀官能斶，再步確認分子結構2.物理右法二:il外光詒二L丄作用：衣得分了中含有何種化孚縫我官能囲的倍

10、息氮原丁種類不同（所核SiUtJKSi譜J處的化學環境不R!）I特征峰也不同作用二測定有機物分子中等救氨原子的類率和敢冃2&1W-WHH點PH一中之憧養片子結枸的鑒走四篁分子結構的鑒定1紅外光諸（而紅外光諾法確定有機物結構的原理足=iJk干有機物中組威化學笹、倉能團的原子處于不薊振動狀態，且振動頻審刁紅外兀的振動頻譜相第.所以.君用紅外線照射啟機物分于時，分于中的化學v它能團可發生霍動吸收，不同的化挙鍵、它能BI吸收頻率不同，在紅外丸謹圖中將處于不同何置因At,我們就可以根據紅外光譜圖.推知右機軸含沓哪些化學犍、官能團，段確定有機物的結構精品文檔分子結構的鑒走,分子結構的確定2-核磁共振氫譜核

11、或共振中的核捐的是氫原于核氫原于核具有硝性，如用電磁渡照射農原子核，它能謹過11E吸收電硝波能量.發生跌遷。用核硝Jtlft儀可以記錄到有關倍號處于不同化學壞境中的氫原子因產生共振時吸收的頻率不同，在直圖上岀現的位置也不同哇且吸收舞的面積芻氫原子數威正比.可以推41J逶右機楊分子右幾種不同類型的盂原子股它們的數冃多少聲卜r_NMR)作用：測定有機物中HJ*于的種類和數冃倍號強度之比峰數目=氛原子類申峰面積対1130Elf:xp呻*準W十同戦收峰的直梃之比f蠱廢之比）不同氮垛子的個數之讓精品文檔第二章烴和鹵代烴、脂肪烴物理性質圖2-1烷好、烯壞的澆點隨碳原子數變化曲線烷區烯疑同系物的相對密度隨碳

12、原子數的變化曲線同碳原子數的烷疑，支鏈鬱多熔沸點溜低X炕炷、烯坯、塊妊的物理性質隨髓原嘉的遞增仃沸點逐漸丁I高碳原子3S相同時，支磁越冬，沸點越低“N相對密度逐漸增大怛一般郡小于水n不諸于水，即浮在水面上。3-席溫下狀態由弐態亠液態亠固態CiU|及新戊烷為氣態tcc16為液態;以上為固屆。二、烷疑、烯灶、塊桂的化學性質（）共性可建莊:CBHy+（囂+O2xCO2+考H2O!【考點】疑類完全燃燒時所耗氧氣量的規律|等詢質的:甲的短亢全燃斃時.耙磯雖勺卄乍的值成正比：2頂量相同的爍.耗氛量號含農百分率（或三我正比.IKj3若為炷的含氧僦生物洗改寫為UJI,（珂0人（匚6冶形式二F烷屋、烯屋5塊辰的

13、化學性質（）共性可密性:CKHy*（九十寸1O2xCO2+三H2Oi奈站i.Q機物含碳星叫）越多.燃燒時火焰越明兜黑煙筠多mg乂甲妻成分m丙烷化石油氣主藝成分:乙壞衝量國象石油化丁如水平二鏗、攔疑鋰.Jut二烷烽、烯坯*塊炷的化學性質（二）烷燒的性質取代反應i光照鹵素單質有進有出NfCI2)-H廠CH牛CH3C1少CH,CL耳CHC13也CCICII3CH34-Cl:光照.CIIjCII：Cl+IICI2.熱分解CH4C十2H;和炭黒-lFJQ皈穩定性;不能便駿性高懾醸切溶液褪低菱旦網十網或巧Y網二、烷疑、烯妊*炊好的化學性質（三）烯炷的性質加威反應與HlBr2,HX,hbO等）有進無出、N:

14、N=1：1乙烯加成書可使裊的四氟化碳港痕（:或漠水褪色UU+CHr+HBf.CH,CH,BrifaJa*JiteCH=CHi+H2OH3CH;OH十碼電化札CH3CH3.二r烷疑烯桂.烘坯的化學性質（三）烯坯的性質1、加成反應C2不對稀烯疑和FIX加展；按馬匡刼顧二卽氫莪.加氨。丙烯CH2=CHCH3+HBr二烷婷.烯幷、烘灼的化學性質（三）烯繪的性質加聚產物是由簡單的結構單元即礁節重復n次連按而成鏈聚合度二、烷桂、烯炷煥炷的化學性質（三）烯疑的性質氣氧化反應：能使醸性高錘酸鉀濬液褪色并生成能用于鑒別甲烷弓乙烘兩種F體的試劑或方法是（B）A.點燃B.浪水C.氯氣D.氫氣二r烷炷烯炷r塊妊的化學

15、性質（四）怏坯的性質與烯繪類似但三鍵比雙鍵穩定加成反應能使浪的四氯;化碳溶液或漠水）褪邑dCH十HC1MCH?-CHC1氯匸烯）nCH2=CHCl催化劑CH*込如壓丨丄聚氟艇T,*（iTtMITrI-J-_FiJJl-Ifm皿亠.氧依反應：能使酸啊高鎖酸鉀隅TMLI威K尹審-魯L盧I*HJE尸嚴VFT*廠？尸IJ*M竹9故不白便用乘氮F烯制品啟接嗓慕食t氛小炷的類別烷繪烯經烘經通武CnHlriTCnHzin*結構特點單儺、t&fij碳碳雙儺*三健不飽和化學性質取代反應氧化反應分解加威加聚反應氧花反應鑒別酸性高懾酸訶務液或漠水或漠的四氯化僂溶液三.乙塊的實驗室制法1-反應原理，CcC2+2HOH

16、一C2H2t+Ca(OH)2汴意事項：1使用罰突檢驗裝置氣密性2制職時在導氣管門鮒近塞入少量棉花日的*為防1L產生的泡沬詵入導管(3常用飽和灶林水代替水并用分液漏斗控制水流的速度.逐滴慢慢地滴入電石弓水反應很劇烈乜4純凈的乙煥氣體是無色無味的氣體。用電石和水反N制取的八炕.常聞到有惡臭氣味.是因為在電石中含有少量磕化鈣.碑化鈣*磷化鈣等雜質*跟水作用生成比軋兀日PH?等有特殊氣味氣體所笊用盛右cusa潘液的洗氣瓶除去o回冒;隔淀麗豆誣話脂肪灶的來源有石油、天然氣和煤等。冇油通過常壓分ta可以得到喬油汽油煤油.柴油等；減爪分可以得到潤滑油、石蠟等分子量較大的烷坯；氣態烯坯是最基本的化工原料二催化

17、重樂是我得芳香坯的主要途徑.人然氣是局效諂沿燃料，主耍是炷類氣休，以甲烷為主.1煤也是莪得冇機化合物的源泉乜通過煤焦油的分細可以獲得各種芳香坯二通過煤礦直接或聞接液化，可以獲得燃料油及爭種化工原料。Id即.:-4,一IJ丹_匚百_原油的分及裂化的產品和用逑F減壓分倔f土擊ffEM冇汕的常壓分謂產物二汽油.煤油、柴油等仍然是混介物環潤滑油2石蠟莎青學與問石油分他是利用石油中各紐分的沸點不冋而加以分離的技術G分為常莊分憎和減壓分常莊分僭可以得到石油氣*汽油.烘汕-柴油和重油*至油再進行減圧分ifi可以得到潤滑油、凡士林、石蠟等;咸壓分饞是利用低壓時液體的沸點降低的原埋，便重油中各成分的沸點降低rf

18、uittfr分詡，避免高溫下冇機物的典化。石油的催化裂化足將重油成分（如石油）在催化別存在下，在460-5200及IOOUPl200kPa的壓強下，長錐烷屋斷褻成短鏈烷經和烯嬌，臥而大大提高汽油的產量。石油裂解是涙度的裂化使煜鍛的烷屋進一步分解生成乙烷、丙烷廠烯等重要石油化工原料。石油催化重整的口的有兩個：提鬲汽汕的辛烷值和制取芳香晟舟、芳香烴7?勰辭與化學性質:1）分了式二C*H6實輪式=CH結構式HHCCHH2弋-結構簡式2）結構持點=平面正六邊形結構，非極性分子，鍵f（312O%原子石護雜化碳碳之間的健足介于單鍵與雙鍵之間的猊特的鍵CAH鍵）苯的結構比較穩定翠的待殊第構e翠的特殊性屣不飾

19、和煒、Q加成反應一人Q取代反應溟代反應硝化反魚磺化反應2、苯的化學性質1）氧化反應冊燒）20+150-1200?+010現獴工火焰明亮有濃煙.與二燒燃燒現隊相同2）苯的取代反魚（鹵代、硝化）漠代反應（苯與純凈鹵親單質加催化刑取代+Br嗎色Br+HBr催化用I，FeBrt無色液休.密度大于水實臉思考題=1. 燉開給后.可以看到#些現象7燒瓶內充滿紅棕色丸體，液體RftSt,-導管口有白壽，儺形囲液中生成淺黃低沉淀21-cS的作用癢什久？,專滾反應生成偎化劑亠3.扳導管的件用是什么？導氣和冷凍冋盜4Ml么導管末蛭不播入港面下？滾化氫易酒于水.防止倒吸.5.IW吐現象BWO發生了取代反應而不皋帕成反

20、應？導管口有口霧說明啟澳化氮生成&純凈的滾苯應是無色的.為什么所得渙華為福色？怎樣疲之恢復木來的面曰？因希未反應的瀆法解在浣苯5而顯罔色用減溶液反復洗濟可以怏福色褸衣百燒瓶撅膠塞為何用錫箔包?。糠乐贡灰豪烁]C2）陽1飯應（苯分子中的H原子械殆基取代的&應）a.原理Q*HN6叱醍嵩NO廠H2O匸丟驗裝置一玫璃管溫度計位置：懸掛在水洛中長玻璃管件用當冷凝回流C.注意爭頂:.條件：Sdsoc水浴加熱（受熱均勻*便于拎制溫度2-加試劑I疾二先加濃硝酸.再加濃寰醵冷卻啟再拡幸asadsi=定要將濃硫酸沿器壁鑲轅注入濃硝酸中，技I時攪拌3.3HzSOa的作用:催化劑脫水SW4細的硝至蕈是九包有毒苦杏仁陳

21、的油枕液體，雷度比水5制得的硝基苯因溶右N6顯淡黃色.可用NaOH溶液再分液除宏険化反應（O）+H2SO4；?/qVso3h+H2O濃硫酸是反應物；苯磺酸是一元強酸c（3）苯的加成反應（與Clj）注直=笨不黠與澳水彊生加阪反應C怛龍萃取漠而梗水層褪色）.說明蘋比烯砂謎行加成反應.苯的化學性質易取代、難加成難氧化苯中的碳碳鍵介J琰琰單鍵和碳琰雙鍵之IB,其化于性質既具有單鍵的性質.只具有雙鍵的14庾*可以發竺取代反應在持主條件下可以發生加成反應.不能和漠水、酸性禹隹酸鉀沼液反應口二、苯的同系物仁龍文：苯壞上的氫原子被譙基馭代的產物如I：色ch3T，于243年獲得i貝爾生理與頭學獎。g）痕氯坯氟里

22、昂）（cf2ci2等）竹質；無何無昧氣體化學杵質穩京，無毒，易揮發.易液化.不燃燒“用途：制冷卻h壽化剜.發浪剖，酒劑.滅火劑口危害=CF;O1:薫外飛CF,C1+Clc=c碳碳雙_工烘CH三CHC作碳逢坯的衍生物知識總結（好闇笛T牛杓CH.L1(亦I一、玄代址分子中的氫原子被鹵素原子取代后的產物（鹵素康子）謹犬代表徇C2H5Br1. 取代C,H5Br+H.OaOI1-C2HsOH+HBiC水解反応2、消去反應：C2H5Br+NaOHCH2=CH2t+NaBr+H2O鹵代疑鹵代炷中鹵素原子的檢驗；取少量鹵代桂，力口N&OH溶液，一段時間后加HNOs酸化后再加AeNOs,女n果有白色沆淀說明有I

23、二如有淺黃色沉淀則有氏，如有黃色沉淀則有I。炷的衍生物知識總結屋的岳生物i甬式；R0H,飽和一7LSlCrHjr+t0H伏表卿C1）中性不電離出0H-和HrC2）與K、Ca.矗等活潑金匡反應放佟托I出足；化謳C3）催化氧化生成醛=C4）酉旨化或西引C5）脫水生成乙烯或乙酪制法/律豔2C;H&OH+2Wfl撤ig*CH-2C2HOMa+11，15曰飯疋CjHsOH4逹6傕化氣化.2CzH5OH-f4酯化反應2CO；代表物OH酚:炷的衍生物知識總結鳩的超生掬I凹車齊J珂m1廠物理性質：純序的苯酚是沒有顏色的晶體*具有特;殊的氣昧*露罠在空氣I中因小部分雞（氧化變成粉紅色囪。埜溫時度高傳苯酚膚雖苯酚

24、鈉主更化學性質丄、弱酸性=醵件=H3H+NaOH)-OTa+H.O弱B64ONi-+HyO+COj-OH+aHCQ*QOH入収代反應：2yOH+3Rrahi氏忌色應也與FeCl3哎應紫何腸質Br1+3HRr坯的衍沖識總結3h毎式RCHOt一元t餌口醴GHnCHO.分子式GH“OCl）氧化反應：銀鏡反應與新制匸u（oh）2反應能倪淳水高臨酸鉀涪懣褪色C2）還原反應：加氫被還原成乙善（3）甲醛與苯酚縮聚成酚醛樹脂,|C1）乙烯戦化世制法2）乙怏水化法I（3）乙醇乘化法1.常溫上甲煜為無色有剌激性親南諾丸代表物弓CH3CHOnchoI翌生庾4um1A口可陌水浴液（仍曲0%）叫福爾衛防腐蝕和4mu1圭

25、要化學性質Kll加成反趙CTHjCTHO+Hj-CH3CH3OH（木原反應）2-氧化反應*席O和催化氧化*2CH3CHO-fO,許加曲x2OH5COOH恨應=CTICTIO+2AgCTVTIj)=OTI2Ag4CIljCOOMil43Mhl3+fl2O與UlitOHj反應wCI,UHO+2CU厶，eu;OI+CHCOOH+2H2OI叼応:心1丨常艾】沖7I總曠1繪的衍生物知識總結i1帰f通式IRcoon,一元誼和crin?ll+lcoon,分子式CnH2nOCHjCOOH化J4HCOOHCl）貝有酸的通性（疫酸鹽幾乎全潘于水）與醇醋化成酉k俗隕徑基薛唳氫-（3）甲酸有醛碁能發生銀鏡反應-偌稱醯

26、糜無啊有強恿刺激M氣味的菠體.易濬于水和乙醉O2.沸點H7bc熔點M1區疔9o16.6nC以下易凝給成冰一樣的晶休.故通常俗稱為冰醋酸竣酸:主要化學性質-酸的逓CH3COOH+INaOHCTljCOONa+H2OCH3COOH十CHjCOH-+u2oCHjCOOCH2CH3坯的衍生物知識總結煨的衍生物鹵代豁1廠II通式:OR*分子式亦O與相冋碳原子數的酸可為同分開構體fCl）水解生成酸和醇代表物CH3COOC2H5性質仁2）甲酸幕酯具有還原性能發生銀鏡反應制法，酸（綾酸或無機含氧酸注意=在酸性條件水解和堿性水解哪個水解程度更大？堿性與酹反應制得BB;主要化學性質1-水解反應工酸41條件=fHj

27、COCX31+HjO無CHjCOOH+4CvHOH堿lift件土CTTCOCX2ri5十NaOH4CTTjCOONs+c2hcii.烽的衍生物z佰的轉化買:系.in（箱去）|+NaBr-FH2OC2HsRr-FNaOH（水;W）2SaUHc.hoTT十ETBr（菇未）n（加成）C.-+UpOc:nfOTT驚鑒dcn;=-CTT.i+n2o一_傕化劑CHjCHj+H3O加鹽加壓CiHjOH2C；HjOH+2CKaCHO+2H2O氣（氧化）1、還原）2CH3CHO+O,9,（酯化：CjHOH+CH?COOHHSrt10.（球解100+NaOHZCHjCOONa炷的衍生物概述類別官能團通式主發化寧1

28、1破醇酚HRHCnHOCH貳HQH（1）*3鈉反血卩取也礙叢門酒去應府（4）y子閔蜒水（S）Mftfe（SIGSS化&應HArOHCnllaigO匚flHgOH）的驅敲性卩取仗反兇醛CHORCHOCnHOCHjCHO氧化反應卩還原良應COOHRCOOHCnHinOi匚H3COOH口具有嚴卅（2甬付圧應酯COO-RCOORClhH7O?CHjCOOCyHj水解反舟取代反應=有機技I分子里的販子或原子團祗耳它原子或原了因所代替的反應垸燈的鹵代苯的硝化*磺化*鹵代鹵代屋的水解醇和鈉、HX反應 酬和濃澳水反應 覆酸和薛的酯化反應 酩的水解反應 酚和酸與羯七6等的反応取代反應:有機物分子里的原子或原子G

29、EHfim它原子或原子團所代替的反甩C,H-Hr十H,2ia2iLc,H=JH+HBr&4?M口2CH3CH3OH+2Na2CH5CH;ONa+H2|CTf3COOHl-CH3CH2OH252x：H3COOCH2H3八+H2O力口丿成反hv:有機抽分子沖雙犍（或三健）兩端的碳原子或具他原產或原子團直接結合生成新的化合物的反應的冇機禪n呻內札亠CHjCHO4-H2鷲$CiHOHH,oWWK亠liWnJnECHsBrCH?=CH?+dr笨酚鳥芳香醇*麟與酮（CflH：flO）養酸與酯（匚申九5）4, 實蟄中用到濃硫酸的反應及其作用*實驗空制乙催化劑、脫水劑殆化反班催化劑，吸水劑磺化反応反応物.吸水

30、刑酯化反應催化摳k吸水利5. 能發生銀鏡反應的有機裁hH5.甲酸、甲酸鹽*中聲驚箸。五.物質的提純,分敬系所用試劑分福方注乙酸二酯（乙酸）館閑Jhl陽CQ分液瀆乙烷（7酵）分懐乙烷（乙烯）就r兀辭（NaCD蒸懶苯（薛適腫NaOHr浪芥（切NaOH?分很乙醉（水：C0O乙醇豔）NaOHf甲茶（乙星）P棊憎水分誠官從團旳引入二引XX： 在飽和碳原子匕與立光照）取代寸 不祐和碳原于上與忽戎HX加成：薛矩基與HX取代-弓I入一）H:-鹵代炷水解-醉或前加T氫還原1*CC與HsO加成口3）弓Iflt*ls（X醇的僭：化氧化；* C=C-Had力口成口* （4）弓IOOJ11醒基缸化皺西譽酉訂水輯。（。弓

31、I人一OOR=*醇酯市醇與髀酸酉肓化；酚酯由酚與璉酸酊酹化匕-（*9弓I入奇分子=含c的草體加聚匸酚與醛縮藥*二元潑醴與二元醇或羥基酸酉旨化縮聚、二元技酸與二元胺t或氟峯酸）BtJK化縮柴第四早生命中的基礎優化和物質薪謨標代學進麝右1化學斟t豈更屯模11：也IV岀!IU:抽旌-I*i.t*|TZtfii-r?4繚帕用基-駁芳甫:瑪朋4tJt丟牛術廉歴應1二需-H(frt.ttTd-ri-i結也倔#衣粉耳砧超用誡蹙iKd我聖A.ftrTMt*i1匡世I.nA1爍如SJfcMt住|起網絡夠建皿，、*主命屮的基有機化T愛等訴素組或f組毗，較為宜親的高好子化合物由CFLO.rj.s生命中的基恥#機1-

32、k學物妞ttsfi-城鹽析I顏色反應孰結構特點嚴有-INH欽亠區又布一COOH釀主要性質:冏性紙謹棟4帝起砂有化學基健專題、陽色反應顯疤辰應離色空應納、綽尋令種金國丸親檢釣燒刖樓火姐5：狽某種顧邑P.r諏兀盍満辺塔向誡欣瑚的陽的芮盤色韻養創貞遲貳化拱匡#+）熔淋J&*眉療毎不牙科|緬鋰、苕昴蠱笆垂白願笑巣些試制岸顯示慕種特韓的贛応“沼富H、人的度狀等艸濃硝罰ama翌色實茄徊理克化化學孌化化學賣化申零睡用堂列的、純尊至風八蠡鰲刷孝畸*法粉鱉岳尿些雪臼驕歸紳理升一小題焰也反應、顯包反應、阪色反應的此較博S3幡謂SiHZ0科H盍1%K宀*A1nJ番2甬2屯皿匡燈1巒1i9-*igS報儀ng變_11K

33、撇礁*呂聲忌精品文檔紳備花學送鵬右軌化學基確|MK%fMKAM)4ZIlXzj廠CHfhRj、丿矮理加霰性KMg溶液褪色的是Oj-chR出絆転化學建麝右軌化學墓確P韌質試劑與方法癥與結論讎檢驗加銀氨溶液.水浴加為加Wlcmorih懸濁液有銀鏡；煮沸君有紅色沉淀生成醇加入活潑金屬鈉有氣體放岀鯉加紫色石務試液，加顯紅色：有氣體逮岀酯聞氣味：加稀EOH水果香味；檢驗水酚裁驗加FQj溶癮加謨水顯紫色白色沉淀檢驗加諛水蛋白質檢驗加濃硝酸巍灼燒（含苯壞的）顯黃fe離刖毛氣味）超刪第五章進入合成有機高分子化合物的時代為分子化合物/rCJlJJlCOOIIOil占成咼分了化合物的基木方法高分子化合柳是相對小分

34、子而言的圖稱高分子一人部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應制得的所以常被稱為聚合物或高聚物:高分子化合輛中的結構單元聚合庭-慣節的重梟次敢.符號為円羊體:能夠合丸箱i分予化合物的1分予糊質/iClb=CHj（乙焉1聚反應定義.單體間栢互作用生成高分子，同時還生成小分子他口水、氨鹵代氮等的聚合反應* 產檢特征高聚物和小分子.高聚物勻單體有不同組咸“ 反應矣型ACH與YOOH間的縮聚lOCIkCFI-OHI-JICXJCcoonH.而不是:誣加一怎們：縮廉反應的單侏往往是具有雙言能團（如OH、X及活法氫原子等,可以在不同単休中，也可在相同單體中。COOH,NH2.塑型加理反應編綏憶応舞十IR栢龍含特祜宜話圉feFW特征言黑牧）與單桂具有帕冃的組肓黑越初單隊育不冋的組高栗物和小分子【如企7警甲矗加1黑屈崩Jtffl雲酣瞪罠陣夬肌健梵辰應與縮聚反應的對比備成高分了化合物的基本方法(NH、尊基團時凡総節的主銖只有兩個碳原子(無貝他原子朋育聚松f貝若林節壬鎮丄都是碳底子-股是加聚反應得到的產糊;若植節主植上舍有J-般是縮聚反應的產物.合成單體為種r再兩個