1、高中化學碳的多樣性的相關練習和答案1. 選用石灰在工農業(yè)生產和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產石灰的主要原料是石灰石用表示，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰用表示，并放出氣體用表示。生石灰在建筑業(yè)上主要用作粘合劑，一般先使它熟化變成熟石灰用表示，熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經過一段時間后灰泥中的熟石灰變成另 一固體物質用表示。用以下化學式表示的 5種物質都 正確的選項是A. Ca0H2，CaO, S03,CaSO4,CaSO4B. CaO, CaOH2， CO,CaCO3,CaSiO3C. CaCO3, CaO, CO2， CaOH2， CaCO3D. CaCO3， CaO, SO2,

2、 CaSiO3, CaOH22. 變式用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮方法，對這種保存鮮蛋的方法，有以下解釋，其中正確的選項是 石灰具有強堿性，殺菌能力強 CaOH2能與鮮蛋呼出的CO2反響，生成 碳酸鈣薄膜，起保護作用 石灰水是電解質溶液，能使蛋白質凝聚 石灰水能 滲入蛋內中和酸性物質A. B.C.D.3. 原創(chuàng)請據以下圖答復，經數小時后， U型管A、B兩處的液面會出現以下哪 種情況實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動， 瓶口密封，忽略水蒸氣和 溫度變化對實驗結果的影響A. A處上升，B處下降B. A、B兩處都下降C. A處下降，B處上升D. A、B 兩處都不變4. 選用某無色混合氣體可能

3、含有 C02、CO、H2O氣、H2中的一種或幾種，依次進行以下處理假設每次處理均反響完全：通過堿石灰，氣體體積變小， 通過赤熱的氧化銅時，固體全部變?yōu)榧t色，通過白色硫酸銅粉末時，粉末變 為藍色，通過澄清石灰水，溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中A. 一定含有C02、H20，可能含有H2、COB. 定含有H20、CO,可能含有C02、H2C. 一定含有CO、C02，可能含有H20、H2D. 定含有CO、H2，可能含有H20、C025. 原創(chuàng)某固體物質A受熱分解，生成B、C、D三種物質。B是一種鉀鹽， 向B的水溶液中參加澄清石灰水，產生白色沉淀 E，E溶于鹽酸放出無色無味氣 體D，將D通入澄清石灰

4、水中，先出現渾濁現象，然后又變澄清 ;C在常溫下是 一種無色液體。1寫出 A、 B、 C、 D、 E 的化學式A 、 B 、 C 、 D 、 E 。2寫出反響的化學方程式 A受熱分解： 將 D 通入澄清石灰水中，先出現渾濁現象，然后又變澄清 ;3寫出以下反響的離子方程式： 向 B 的水溶液中參加澄清石灰水，產生白色沉淀 E：; E溶于鹽酸放出無色無味氣體 D思維升華6. 選用將空氣與C02按體積比5： 1混合，跟足量赤熱焦炭反響，恢復至原溫度，在所得的氣體中，一氧化碳體積分數為 (假設空氣中，除氮氣、氧氣外，其 它成分忽略不計 )( )A.29% B.43%C.50% D.100%7. (原創(chuàng)

5、)按以下圖所示裝置持續(xù)通入 X氣體，并在管口 P處點燃，實驗結果使澄 清的石灰水變渾濁，那么 X、 Y 不可能是 ()A.H2 和 NaHCO3B. CO 和 Na2CO3C. CO 和 CuOD. CO 和 CaCO38將足量的CO2通入KOH和Ca(OH2混合稀溶液中，生成沉淀的質量(n)和通 入CO2體積(V)的關系正確的選項是()創(chuàng)新探究9. (選用)請你選用以下圖所示儀器和藥品，按實驗室要求，設計一套完整的檢驗 一氧化碳復原性和二氧化碳化學性質的實驗，并答復以下問題：實驗藥品：鹽酸、石灰石、氧化銅粉末、木炭粉、氫氧化鈣溶液。(1) 實驗裝置連接順序依次為 (用字母表示 ) ; (2)

6、A 裝置 的 藥 品 是 ， 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ：(3)B裝置中產生的實驗現象是 ， 發(fā)生反響的化學方程式為 (4)C 裝置中發(fā)生反響的化學方程式為 (5) D 裝置中產生的現象是 ;(6) 尾氣中含有毒氣體，排放到空氣中會造成污染，處理方法是 。循環(huán)的氣體，該反響的化學方程式為 。課時達標1. C 該題文字閱讀量較大，但考查的知識很根底，是關于含碳化合物的俗名 與化學式的對應關系及其涉及的化學反響的轉化。石灰石的成分是CaC03,它加熱焙燒得到生石灰 (CaO)和二氧化碳(C02)，生石灰和水反響生成熟石灰即 Ca(0H)2 ，一段時間后灰泥中的熟石灰又變成石灰石即

7、CaC03。2. A石灰有殺菌的作用，可以制作農藥。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H20 , 生成CaCO3沉淀形成薄膜，可以防止細菌的侵入。使蛋白質凝聚加速蛋變質。 與蛋內物質反響會影響鮮蛋的質量。3. C小白鼠呼吸作用消耗氧氣，呼出 CO2,呼出的CO2又被氫氧化鈉溶液吸 收，造成裝置內氣體的物質的量減少，壓強降低， U 型管中左液面降低，右液面 升高。4. D有現象知原氣體含氫氣；結合知原氣體含 CO;由知原氣體可能含水蒸氣，也可能含二氧化碳，也可能含H2O、CO2 的混合氣體。5. (1)KHCO3 K2CO3 H2O CO2 CaCO3(2) KHCO3= K2CO3 +

8、H2O + CO2 T CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 J +H2OCaCO3 +H2O + CO2=Ca(HCO3)2(3) Ca2+ CO32-= CaCO3j CaCO3+2H+= Ca2+ H2O + CO2 T由 D 是無色無味氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，推斷出 D 是 CO2， E 是 CaCO3， B 是 K2CO3;C 在常溫下是一種無色液體， C 可能是水 ;A 受熱分解，生 成 B、C、D 三種物質，可推斷出 A 是 KHCO3 并進一步確定 C 是水。思維升華6. C設空氣是5L(那么含氮氣4L,氧氣1L), CO2是1L,通入足量的赤熱焦炭時， 發(fā)生的反響是

9、： C+02 2C0,C02+C 2C0。由反響知1L02生成2LC0，體 積增加1L;由反響知1L C02反響后生成2LC0，體積增加1L。反響后生成4L C0,總體積變?yōu)?L+2L+4L=8L, C0的體積分數為50%。7. B 使石灰水變渾濁的是試管內產生的 C02。 A 項，加熱時 NaHC03 分解生 成 C02;C 項，加熱時 C0 和 Cu0 反響生成 C02;D 項，加熱時 CaC03 分解生成 C02;B項，Na2C03很穩(wěn)定，加熱時不分解，不能產生 C02。8. D 通入二氧化碳后發(fā)生的離子反響方程式依次是： Ca2+20H -+ C02= CaC03 J + H20 20H-+ C02= C032- + H20 C032- + H20+ C02=2 HC03 - C02 + H20 +CaC03= Ca2+2 HC03 -由反響可知隨著二氧化碳的通入，沉淀量先增多，然后不變，最后再逐漸溶解,且生成沉淀所消耗的 C02與沉淀溶解所消耗的 C02體積相等。創(chuàng)新探究9. (1)A、C、B、D鹽酸、石灰石 CaC03+2HCl=CaCl2+C02t +H20黑色粉末變紅 C0+Cu0 Cu+