1、1。石英砂SiO2在玻璃中的含量很高，一般為50-80%，在普通瓶罐，器皿玻璃，平板玻璃中，含量在70-75%;在石英玻璃中高達98鳩上。SiO2在玻璃中構成骨架，賦予玻璃良好的化學穩定性，熱穩定性，透明性，較高的軟化溫度，硬度和機械強度。但含量增大時，熔融溫度升高,玻璃液粘度增大。Na2O是一種良好的助熔劑，能在較低的溫度下與SiO2反應生成硅酸鹽，能降低玻璃液的粘度，加快玻璃的熔制速度。但Na2O#減弱玻璃的結構強度，增大玻璃的熱膨脹系數，降低玻璃的熱穩定性，化學穩定性和機械強度。因此，玻璃組成中，Na2QK2O的總量不能高于16%引入Na2O的原料有純堿和芒硝Na2SO4純堿（Na2CO

2、3是一種微細白色粉末，易熔于水。所含雜質有氯化鈉，硫酸鈉，氧化鐵等。純堿易潮解，結塊，不利于配合料的混合，。因此，必須貯存在通風干燥的庫房內。熔制時可能在玻璃表面形成稱為浮渣'的泡沫。對純堿的質量要求是（%）；Na2CO3>98,NaCl<1,Na2SO4<,Fe2O3<。純堿有輕堿和重堿之分。在國內現用輕堿，輕堿容重?。?。61），顆粒細。已混合好的配合料在運輸過程中容易出現分層現象，入窯后，易被窯內氣流帶入蓄熱室，造成格子磚的堵塞與熔融。而重堿容重大（0。94），顆粒粗。因而使用重堿是提高配合料質量和減少堿塵的措施之一。芒硝（Na2SO4是比重為2。7的白色

3、粉未。分無水芒硝和含水芒硝（）兩種。含水芒硝在35C以上就開始析出結晶水而成糊狀物，不便于使用。為此，要預先進行熬制或烘烤處理。芒硝的熔點為884C，沸點為1430C，它的分解溫度較高，在熔制時，若有還原劑存在，則可大大降低芒硝的分解溫度。為此，在使用芒硝時必須加入煤粉。煤分的理論用量為芒硝量的4%。芒硝不僅可以代堿，而且是一種常用的澄清劑。使用芒硝也有如下缺點；與純堿相比，它的熱耗大，這是因為石英砂和芒硝要在較高的溫度下才進行反應，而且速度較慢；已熔化但未反應的芒硝浮在玻璃液表面，易產生芒硝泡；對耐火材料的侵蝕也大,尤其是當有芒水存在時；芒硝配合料的熔制必須在還原氣氛下進行，但煤粉用量過多時

4、，會使Fe2O3還原成FeS而呈棕色。因此，芒硝的用量有一定的限制。對芒硝的質量要求是（;Na2SO4>85,NaCl<2,CaSO4<4,Fe2O3<,H2O<5.2氫氧化鋁在瓶罐玻璃，器皿玻璃，平板玻璃中，Al2O3含量為23%，最高為810%。在含有堿金屬和堿土金屬氧化物的硅酸鹽玻璃中，加入少量Al2O3能降低玻璃的析晶傾向，提高玻璃的化學穩定，熱穩定性和機械強度，減輕玻璃對耐火材料的侵蝕，擴大玻璃成形操作范圍。引入Al2O3的原料有長石，高嶺土，葉蠟石和工業氧化鋁等。氫氧化鋁比焙燒氧化鋁質純，也易于熔化和澄清，但價格昂貴，容易吸水造成成分波動，熔制時易產生

5、大量的泡沫。為減少泡沫，可在配合料中加入適量的螢石或冰晶石。3. 1引入CaO的原料CaO在玻璃中的主要作用是增加玻璃的化學穩定性和機械強度。但含量過高時，玻璃易于析晶，因此，玻璃中CaO含量一般不超過%。在高溫時，CaO能降低玻璃液粘度，加速玻璃的熔化和澄清，但在低溫時，會使粘度快速增大，給成形操作帶來困難。引入CaO的原料有石灰石，方解石和白堊等。石灰石，多呈灰色，淡黃色，淡紅色，很少為白色，其顏色與氧化鐵含量高低有關。方解石它比石灰石純度高，當玻璃成分要求嚴格控制時可選用方解石。二輔助原料在玻璃生產中，起加速玻璃熔制，改善玻璃某種性能的原料，稱為玻璃的輔助原料，根據它們在玻璃中的作用，可

6、以分為助熔劑，澄清劑，氧化劑和還原劑，著色劑，脫色劑和乳濁劑。1.助熔劑凡在玻璃配方中加入量不多，而能大大加快熔制速度的原料，稱為助熔劑，如硝酸鈉，硝酸鉀，螢石等。硝酸鈉，硝酸鉀硝酸鈉（NaNO3）又稱智利硝，硝酸鉀（KNO3）又稱硝石，它們的融化溫度為310-336'C，加熱到400'C就分解，在較低的溫度下與SiO2發生作用，從而加快了玻璃的熔制過程。在高溫下，硝酸鈉，硝酸鉀對耐火材料的侵蝕比較嚴重，所以用量不能太多，一般引入相當于玻璃中的Na2O（K2O含量的10%-15%NaNO3,KNO同時又是一種澄清劑，在熔制過程中受熱分解放出氧氣，并能降低玻璃液的粘度，促進了玻璃

7、的澄清和均化。這兩種原料都是強氧化劑，受熱能放出氧氣，所以最好用密閉容器裝，存放在干燥，陰涼之處，不要和易燃物放在一起。2. 澄清劑在玻璃熔制過程中受熱分解放出氣體，促進玻璃液的澄清和均化的原料，叫做澄清劑。3. 3.氧化劑和還原劑在玻璃熔制時，能釋放出氧氣的物質稱為氧化劑。反之，稱為還原劑。屬于氧化劑的原料主要有硝酸鹽（硝酸鉀，硝酸鈉，硝酸鋇），氧化鈰，五氧化二砷，五氧化二銻。屬于還原劑的有碳（煤粉，焦炭粉，木屑），酒石酸鉀（KHC4H4O6）氧化錫（Sn02），二氯化錫，金屬銻粉，酒石酸（C4H6O6）等。4. 著色劑4. 著色劑加入配合料中經過熔制后能使玻璃呈現一定顏色的物質，稱為著色劑

8、。玻璃中的著色劑能對投射到玻璃上的白光進行選擇性的吸收，從而改變了透過玻璃光線的光譜組成，使玻璃顯示出各種顏色。顯色的強弱，與著色劑的種類及數量有關，也與工藝制度有關。根據著色劑在玻璃中的狀態，可把著色劑分為離子著色劑和膠體著色劑兩類。鈷化合物是著色能力最強，性能最穩定的化合物，其著色不受熔制條件的影響，氧化鈷的引入量為玻璃量的%當玻璃中含有萬分之二的鈷化合物時，就使玻璃呈深蘭色。常用的鈷化合物有綠色的氧化亞鈷，黑色的氧化鈷和灰色的四氧化三鈷，以及碳酸鈷，硝酸鈷等。用氧化鈷著色時，在配合料中同時引入適量的氧化硼，氧化鉀，氧化鉛時，玻璃呈色更純正。硒的化合物常用的原料有金屬硒粉（比重為的高溫型紅

9、色粉末或比重為的低溫型黑色粉末）和白色的硒酸鈉（Na2SeO3）粉。硒使玻璃著成玫瑰色至黃紅色。熔制時，溫度不能太脫色主要是指減弱鐵化合物對玻璃著色的影響，以提高玻璃的透明度。在玻璃中，Fe+2使玻璃著成藍綠色，Fe+3使玻璃著成黃綠色。從可見光譜范圍內（400-700毫微米）單位吸收指數看，Fe+2為，Fe+3為，氧化亞鐵的著色能力要比氧化鐵高10倍左右。實際上，在玻璃中同時存在上述兩種氧化物，其著色強度與Fe+2/Fe+3比值有關。根據脫色機理，鐵化合物的脫色可分為化學脫色和物理脫色兩類?；瘜W脫色劑指在玻璃熔制時，能在低溫或高溫下放出氧氣，使低價鐵氧化成高價鐵的物質。常用的化學脫色劑有硝酸

10、鹽，軟錳礦，氧化鈰等。最常用的是硝酸鈉，但其分解溫度大部分在玻璃形成前已逸出，影響了脫色效果。較合理的方法是同時引入硝酸鹽與或Sb2O3這樣低溫時硝酸鹽放出的氧可將它們氧Sb2O5將放出氧氣使FeO氧化成Fe2O3.物理脫色劑化學脫色的作用是使有色離子的著來中和原來的色調。化成As2O5或Sb2O5,高溫時低（380），As2O3As2O5或則是基于:引入適當的著色劑，藍，紫色的氧化亞鉆，氧化亞因此能起到明顯的脫色效果。物理脫色的缺點是光吸收增大,色強度減弱，但不能使之消除。物理脫色如鐵離子使玻璃呈黃綠色，當引入能產生鎳，氧化錳和氧化釹時，由于藍，紫色與黃綠色互為補色，光的總透過率下降。因而，

11、當玻璃中氧化鐵含量較低時（通常在%以下），物理脫色的效果較好。其實，化學和物理脫色都有一定的效果，但也都有不足之處，難以完全解決脫色問題。所以生產中首先應注意控制原料的含鐵量。三碎玻璃碎玻璃是一種寶貴的資源，世界各國對它的回收利用都十分重視。碎玻璃的回收，可以減少固體垃圾的數量，碎玻璃的利用，可節省資源，開發出許多新的產品，市場前景十分廣闊。1.碎玻璃的利用放量，減小對熔窯的侵蝕，延長熔窯使用壽命。.碎玻璃對玻璃熔制的影響當碎玻璃用于生產玻璃制品時，在配合料中的加入量以18%-26瀏宜，碎玻璃的引入對玻璃的熔制及產品質量會產生一定影響。二次揮發在碎玻璃重熔后，易揮發組分將進行第二次揮發，因而該組分的含量將減少，例如重熔后的Na20比重熔前平均低%對那些更易揮發的組分，其差別就更大。因此必須補充某些原料以調整玻璃組成。二次積累由于玻璃液對耐火材料的侵蝕，使玻璃中的Fe2O3A12O3含量增加，所以二次熔化就產生二次積累。對某些化學穩定性較差的玻璃，由于表面水解造成表面層成分與內層成分之間的差別，若熔制溫度較低或玻璃液的對流不大時，在熔制后的玻璃液內往往會留下明顯的線痕。碎玻璃中含有少量化學結合氣體，重熔時產生相當于二次氣泡那樣的微小氣泡。因此，加入原