1、第十一講物質結構1了解元素、同位素的含義。2了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3了解原子核外電子排布。4了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。一、原子組成1元素、核素、同位素(1)元素：是具有相同_的一類原子的總稱。(2)核素：是具有一定數目_和一定數目_的一種原子。一種元素有_核素。如：氫元素的三種核素： (氕)、 (氘)、 (氚)的質子數相同，中子數不同，它們是三種不同原子，屬于同一種元素，即氫元素。1(1)質子數(2)質子中子多種(3)同位素：同一元素的不同_(原子)間互稱同位素。同位素的共同特征是：_相等，_不相等，在周期表中

2、位置_。如：H 、H 、H互為同位素。(4)核素、同位素、元素之間的關系如圖所示：(3)核素質子數中子數相同2原子結構與原子內粒子相互關系(1)關系圖(2)各個物理量之間的關系原子核電荷數(Z)核內_(Z) 核外_ 原子序數質量數(A) _(Z) _(N)陰離子( n)核外電子數_(Z)_(n)陽離子( n)核外電子數_(Z)正電荷數(n)2(1)AZ(2)質子數電子數質子數中子數質子數負電荷數質子數特別提示：1.質子的數目決定元素的種類。2中子的數目決定元素的原子種類，影響原子質量。3核外電子分層排布，元素化學性質主要由最外層電子數決定。4質子和中子相對質量約為1，原子的相對質量整數值近似等

3、于質量數A。5(1)同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如， 、 (D)、 (T)是三種不同的原子，但都是氫元素。(2)同位素的質子數都相同，原子核外電子層結構相同，化學性質基本相同。(3)大多數元素都有同位素，所以原子的種類數要比元素的種類數多得多。二、原子核外電子排布1電子層：在多個電子的原子里，根據電子_的差異和通常運動的區域離_遠近不同，把電子分成不同的能級，稱之為電子層。電子層數越多，電子離核越_，電子能量越_。在多電子原子中，核外電子_運動(排布)。電子層層數(n)1234567符號_NOPQ電子層與原子核距離關系近 遠 電子層能量關系低 高1能量核遠大分層KLM2.原子核外電

4、子排布規律(1)能量最低原理。核外電子總是盡先排滿能量_的電子層(離核越近，能量越低，電子運動狀態越穩定)。(2)每一層電子數最多不超過_。(3)最外層電子數最多不超過_個，次外層電子數最多不超過_個，倒數第三層不超過_個(電子層K層為最外層時不超過2個電子)。2(1)最低(2)2n2(3)81832易錯提示：1.核外電子的排布規律中的各項是相互聯系的，不能孤立地理解，電子總是先排布在能量較低的電子層里，再逐漸排向能量較高的電子層。2最外電子層中排滿8個電子(He除外)，這種電子層結構為相對穩定結構，其他的電子層結構為相對不穩定結構。3金屬陽離子一般比同種元素原子少一個電子層。4非金屬陰離子與

5、同種元素原子電子層相同，一般最外層為8個電子。三、化學鍵1化學鍵(1)定義：相鄰_間的_相互作用稱為化學鍵。注意：定義中的“原子”是廣義上的原子，既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團(即離子)。相互作用，指電子與質子、電子與電子、質子與質子間電性相互吸引和相互排斥作用，處于相對平衡狀態。強烈程度，相互作用力一般在200 kJmol1以上。分子構成的物質中，在分子與分子之間的一定距離范圍內存在一種弱相互作用，這種弱相互作用不是化學鍵，是分子間作用力(范德華力)一般在30 kJmol1左右，主要影響物質的物理性質(如熔沸點)。原子 強烈2化學鍵的類型離子鍵、共價鍵比較類型離子鍵共價鍵定義陰、陽離

6、子之間通過_作用形成的化學鍵原子間通過_電子對形成的化學鍵。同種原子形成的共價鍵是_鍵，不同種原子形成的共價鍵是_鍵。成鍵粒子_、_離子_元素的原子形成條件一般在金屬元素原子和活潑非金屬元素原子相互作用時產生非金屬元素的原子之間相互作用時產生存在實例如：NaOH、NaHCO3、 NH4NO3、Na2O2、CaO等 如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、 等2-3CO2靜電共用非極性極性陰陽非金屬特別提示：1.只含離子鍵的物質主要存在于非含氧酸鹽、活潑金屬氧化物中。如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含離子鍵。2只含共價鍵的物質主要存在于由非金屬元素形成的非金屬單質、氣態氫化物、

7、非金屬氧化物、酸、酸根、氫氧根、有機物分子等中。如：H2、C60、金剛石、晶體硅、HCl、SO2、HNO3、 、OH、CH4等中均含有共價鍵。3既含有離子鍵又含有共價鍵的物質主要存在于含氧酸鹽、銨鹽、氫氧化物、金屬過氧化物、有機酸鹽等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、CH3COONa等中既含有離子鍵又含有共價鍵。4稀有氣體分子中不含化學鍵。如He、Ne、Ar等均不含化學鍵。-3HCO組成原子微粒關系 (2010年江蘇省普通高中學業水平測試)下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是(

8、)A20Ne和22Ne互為同位素B20Ne和22Ne互為同分異構體C20Ne和22Ne的質量數相同D20Ne和22Ne的中子數相同解析：20Ne和22Ne元素符號相同，質子數相同，質量數不同，兩者互為同位素。同位素原子的中子數不同，質量數不同。答案：A特別鏈接：同位素的性質：1天然存在的某種元素中，各種核素原子個數百分含量(豐度)一般是不變的。2同一元素的不同核素原子(或離子)化學性質幾乎完全相同，物理性質有差異。如 、 、 的化學性質相同，但原子質量不同。 (2011年江蘇省姜堰中學學業水平測試模擬)據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡 ，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數與質子數

9、之差是()A136B50C86D222解析： 中子數22286136，質子數86；故 中子數與質子數之差1368650；正確選項為B。答案：B原子核外電子排布 R元素的原子，其次外層的電子數為最外層電子數的2倍，則R是()ALi BBe CSi DS解析：根據各原子核外電子排布情況分析，容易知答案為A、C。答案：AC 某微粒的核外電子的數目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微?？赡苁?)A氫原子 B鉀離子C氯離子 D無法確定解析：具有18個電子電子的微?？赡苁荎、Cl等，故答案為B、C。答案：BC化學鍵 (2011年江蘇省姜堰中學高二化學學業水平測試模擬)下列物質中，只含有共價鍵的化合物

10、是()A氫氧化鈉 B氯化鈉C氫氣 D硫化氫解析：氫氧化鈉中含有共價鍵、離子鍵，故A錯；氯化鈉中只有離子鍵，故B錯；氫氣是只有共價鍵的單質，故C錯；故本題正確選項為D。答案：D (2010年廣東省惠州市學業水平模擬)下列物質既含有離子鍵又含有共價鍵的是()AMgCl2 BCa(OH)2CCO2 DCH2=CH2解析：A是只有離子鍵；C、D中只有共價鍵；答案顯然為B。答案：B一、單項選擇1(2010年山東學業水平測試)19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是()A提出原子學說 B發現元素周期律C提出分子學說 D發現氧氣解析：19世紀中葉，門捷列夫發現元素周期律，并繪制出第一張元素周期表。答案：B2下列粒

11、子的結構示意圖中，表示硫原子的是()解析：根據核外電子排布規律判斷。硫的原子序數是16，核內有16個質子，核外有16個電子。答案：C3(2011年廣東學業水平測試)碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關于I的說法正確的是()A質量數為131 B質子數為78C核外電子數為78 D中子數為53解析： 的質量數為131；質子數為53；核外電子數為53；中子數為78；故答案選A。答案：A4(2011年江蘇省新海高級中學業水平測試)Ce是地殼中含量最高的稀土金屬鈰元素，下列關于Ce的說法錯誤的是()A質量數為198 B中子數為82C質子數為58 D核外電子數為58解析： 的質量數為140，故A錯；其它

12、選項明顯正確。答案：A5(2011年汕頭市學業水平測試模擬)下列具有相同電子層數的一組原子是()AH、He、Li BLi、Na、KCNa、Si、Ar DO、S、Cl解析：Na、Si、Ar都有三個電子層，其它選項明顯不合題意，故答案為C。答案：C6下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是()A8個中子的碳原子的核素符號： BHF的電子式：CCl離子的結構示意圖：DCH4分子的比例模型： 解析：8個中子的碳原子的核素符號： ，HF是共價化合物，其電子式為 ，Cl的原子序數為17，Cl離的結構示意圖為： 。 答案：D7(2011年江蘇省新海高級中學業水平測試)從某微粒的原子結構示意圖反映出()A質子數和中子數B中子數和電子數C核電荷數和核外電子層排布的電子數D質量數和核外電子層排布的電子數解析：從某微粒的原子結構示意圖反映出核電荷數和核外電子層排布的電子數，但沒有辦法知中子數、質量數，故只有C符合題意。答案：C8(2010年廣東省金山中學學業水平模擬)據報道我國最近合成新的同位素，其中一種是 (鉿)，它的質子數是()A72B113C185D257解析：掌握元