1、1.1.2 反應(yīng)熱的測(cè)量含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol CBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molDBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molB C一、中和熱1、定義在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo

2、l水時(shí)的反應(yīng)熱2、中和熱的表示H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H= -57.3kJmol3、要點(diǎn)條件：稀溶液 (濃溶液混合因稀釋會(huì)放熱)反應(yīng)物：酸與堿生成1mol水(3)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)時(shí)每生成 1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的類別無關(guān)。(2)任何中和反應(yīng)的中和熱都相同，但是不同的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可能不同。2、已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O

3、(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量A【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)14】哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出反應(yīng)熱呢？哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出反應(yīng)熱呢？我們?cè)鯓訉⑦@些數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為熱量的變化呢？我們?cè)鯓訉⑦@些數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為熱量的變化呢？Q：中和反應(yīng)放出的熱量。：中和反應(yīng)放出的熱量。C：反應(yīng)混合液的比熱容，為常數(shù)。：反應(yīng)混合液的比熱容，為常數(shù)。m：反應(yīng)混合物液的總質(zhì)量：反應(yīng)混合物液的總質(zhì)量t：反應(yīng)前后溶液

4、溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Qcmt 二、鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定1.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得到以上所需數(shù)據(jù)？準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值。鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度和量取的體積要取定值。二、鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定2.實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該滿足什么條件？選取精確度高的溫度計(jì) 保溫杯上面蓋紙板 攪拌裝置的設(shè)計(jì)燒杯？量筒？使用絕緣裝置，避免熱量散失到反應(yīng)體系外 鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小整個(gè)反應(yīng)體系的溫度應(yīng)保持均衡用什么量取溶液最準(zhǔn)確？二、鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定3.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意什么問題？待溫度計(jì)穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)測(cè)量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)沖洗再測(cè)

5、量NaOH溶液的溫度 用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸和NaOH溶液 及時(shí)攪拌 溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確 什么時(shí)候開始讀數(shù)？怎樣讀數(shù)才正確？二、鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定4.處理數(shù)據(jù)時(shí)還需注意什么問題呢？ C為常數(shù)，4.18J/(g) 鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度近似取1g/mL 質(zhì)量m記為鹽酸質(zhì)量m1和氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2之和，即m=(m1+m2)思考：此式是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？ H= 0.418 (t2t1)0.025 kJ/molQ=(m1+m2) C (t2-t1)= 0.418(t2t1) kJ5.造成實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因是什么？二、鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定大燒杯上沒有

6、蓋硬紙板在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用金屬(不與酸反應(yīng))質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變 小變 小變 小不 變 實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果普遍偏低，主要原因是反應(yīng)過程中熱量的損失，所以在反應(yīng)中要采取較好的絕熱措施以減小實(shí)驗(yàn)誤差。 、在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 molL1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加

7、入50 mL 0.55 molL1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_。(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)， (5)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 ，2.4 ，2.9 ，則溫度差的平均值為_。 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失 減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差 偏小 不相等 相等 2.35 1、簡(jiǎn)易量熱計(jì)的構(gòu)造2、反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)操作 (盡量減少熱量的散失)3、反應(yīng)熱的計(jì)算公式4、反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)誤差的分析H= 0.418 (t2t1)0.025 kJ/mol1、在稀