1、2019-2020年高中化學第二章第二節離子反應練習新人教版必修1【目標要求】1掌握電解質的概念。2了解離子反應和離子方程式的涵義。3掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。鞏固教材穩扎馬步】)()1下列物質中，屬于電解質的是ACOBHClCBaSODNaOH溶液242電解質是A. 導電性很強的物質B. 在溶于水或熔化狀態下能導電的化合物C. 可溶性鹽類D. 在溶于水或熔化狀態下能導電的化合物34.下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是A. CuCl+2Na0HCu(0H)；+2NaCl22Cu2+20H-Cu(OH)；2B. BaCO+2HClBaCl+COf十HO3222CO十2H

2、+COf十HO22A.Ca(NO)+NaCOCaCO；+2NaNO322333Ca2+C0CaC0/3D.2KOH+HSO=KSO十2HO24242H+OHHO2F列各組離子反應可用H+OH=HO表示的是2A.氫氧化鋇和硫酸C. 硝酸和氫氧化鈉B.D.氫氧化銅和鹽酸硫酸和氨水【重難突破重拳出擊】(D.氨氣(1. 下列物質的水溶液不能導電的是A. 氯酸鉀B酒精C.食鹽2. 下列敘述正確的是A. 固體氯化鈉不導電，熔融態的氯化鈉能導電，所以氯化鈉不是電解質B. 銅絲能導電，所以銅是電解質C. 五氧化二磷溶于水能導電，所以五氧化二磷是電解質D. 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質3. 下

3、列電離方程式錯誤的是B.NaHCONa+H+CO233D.Ba(OH)Ba2+2OH-2B.鐵片投入稀硫酸中D.NH遇HCl氣體生成白煙(NHC1)34A. NaHSONa+H+SO2444.C.MgClMg2+Cl-下列反應屬于離子反應的是A. H和O反應生成水22C.NHHCO受熱分解435. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2H+=HO+COf22B. 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2+SO=BaSO；4C. 向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3+3Hf2D. 向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+C1-=AgCl；6. 離子方程式Ba2+SO2-=BaSO(可以是(

4、)44A. 氫氧化鋇與硫酸鐵溶液之間的反應B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應C. 稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應D. 氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應7下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CODK、Cu2、NO、SO、8在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+【鞏固提高登峰攬月】1. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cw+中的某一種，陰離子分別可能是NO-、Cl-、CO2-中的某一種。33（1）把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四

5、支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：A、B、C、D。2. 有一包固體粉末，由CaCO、NaSO、KNO、BaCl、CuSO中的三種物質組成，取樣品進行324324如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有，它的組成可能是或。發生反應的離子方程式為。要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是【課外拓展超越自我】1. 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、

6、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農田。2有一份實驗報告稱：某無色溶液中可能溶有NaCl、NaCO、NaSO等三種物質。為了進一2 324步確定溶液中的溶質是什么物質，某學生又做了如下實驗：（1）加入鹽酸至酸性，溶液中有無色氣體產生；（2）繼續向溶液中假如過量的AgNO溶液，溶液中有白色沉淀生成。問題：（1）原溶液中一定存在的溶質是（1）實驗（2）中的白色沉淀中一定存在的物質是（3）Na

7、Cl、NaCO、NaSO等，不能確定是否存在于原溶液中的是2324第二節離子反應【鞏固教材穩扎馬步】1BC2B3.A4.C【重難突破重拳出擊】1B2.A3.BC4.B5.D6.C7.D8.D【鞏固提高登峰攬月】1. 解析：因A、B、C、D四種都是可溶性鹽，所以Ba2+不能與SO2-、CO2-組合；Ag+只能43與NO-組合；Cu2+不能與CO2-組合。由（1）可知C為銅鹽。由（2）可知B為AgNO；D鹽為NaCO；A鹽為BaCl，C鹽為CuSO。32324答案：A.BaClB.AgNOC.CuSOD.NaCO；2. 解析：固體粉末溶于水得無色溶液，說明無CuSO，白色沉淀與鹽酸反應產生無色氣4

8、體和無色溶液說明粉末中含有CaCO，沒有BaSO，也說明NaSO和BaCl不能同時存在。因3 4242固體粉末由三種物質組成，所以粉末中一定含有KNO，則可能組成為CaCO、NaSO、KNO33243或CaCO、BaCl、KNO。要進一步驗證NaSO或BaCl是否存在，只須檢驗溶液中是否有SO2-3232424（或Ba2+）離子就可。答案：CuSOCaCO、NaSO、KNOCaCO、BaCl、KNO43243323CaCO+2H+=COf+HO；向過濾所得溶液中滴加硫酸，若產生白色沉淀說明混合物中含有BaC|，否則含有NaSo（有其它合理答案也可以）。224【課外拓展超越自我】1.解析：（1）

9、甲廠的廢水明顯呈堿性，說明含有大量OH-,而Ag+、Fe3+與OH-不能共存，故Ag+、Fe3+只能在乙廠廢水中，由于C1-與Ag+不共存，故Cl-在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K+。所以甲廠廢水含OH-、C1-、K+,乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO。（2）加入鐵粉回收銀Fe+2Ag+Fe2+2Ag（3）混合后OH-與Fe3+、Ag+；C1-與Ag+轉化為沉淀，剩下的只有KNO。答案：（1）OH-、Cl-、K+（2）鐵粉Ag（3）OH-、Cl-、Ag+、Fe3+、KNOg2解析：實驗（1）中發生的反應是CO2-+2H+COf+HO，說明溶液中一定含有NaCO，32223

10、由于實驗（1）中增加了Cl-離子，所以實驗（2）中的反應一定有Ag+Cl-AgCl；，產物中一定有AgCl沉淀，可能有反應2Ag+SO2-AgSO（微溶）；，所以不能判斷有無NaCl和NaSO。4 2424答案：（1）NaCO（2）AgCl（3）NaCl和NaSO23242019-2020年高中化學第二章第二節第一課時全程跟蹤測試新人教版必（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1（XX.江蘇徐州一中高一期中）有關電解質的說法正確的是（）A.純水的導電性很差，所以水不是電解質BNa2O液態時能導電，所以Na2O是電解質C. 液態的銅導電性很好，所以銅是電

11、解質D. SO2水溶液的導電性很好，所以SO2是電解質解析：電解質是指在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，純水的導電性雖然很差，但水是一種電解質，A錯誤；Na2O液態時能導電說明它是電解質，B正確；銅是一種單質，所以銅不是電解質，c錯誤；so2水溶液能導電，是因為與水反應生成的h2so3是一種電解質，D錯誤答案：B2. (xx南京高一檢測)下列電離方程式書寫正確的是()A. 把CaO放入水中：CaO=CR+O2-B. 加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=N<+H+S0-C把A12(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al+SO4-D.把NaCl放入水中：NaCl=Ni+Q-解析：

12、CaO放入水中，與水發生反應：CaO+H2O=Ca(OH,A錯誤；NaHSO4加熱至熔化時電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO4-,B錯誤；Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為A12(SO4)3=2AP+3SO2-,故C錯誤.答案：D3. (xx屯溪高一檢測)下列說法正確的是()A. 水導電性很差，所以水是非電解質B電解質與非電解質的本質區別，是在一定條件下能否電離C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D. NaCl和HC1都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電解析：A項，水是電解質；C項，金屬氧化物大多也是電解質；D項，HC1只有在溶于水時導電答案：B4. (xx山師附

13、中高一檢測)某化學興趣小組按如圖所示裝置進行化學實驗.若按照圖一所示裝置連接好線路發現燈泡不亮；若按照圖二所示裝置連接好線路發現燈泡亮.由此得出的結論正確的是()HH'OnNaCl/溶液圖二A. NaCl是非電解質B. NaCl溶液是電解質CNaCl是電解質DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子解析：NaCl溶液能夠導電，說明NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子，D項正確.NaCl是電解質，C正確；NaCl溶液是混合物，B錯誤.答案：CD5. (xx廈門一中高一期中)下列敘述正確的是()A氯化鈉需在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

14、C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質D. 醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等粒子，故醋酸是非電解質解析：NaCl溶于水時，在水分子的作用下就能電離成Na+和Cl-,A錯誤；溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物才是酸，B錯誤醋酸溶液中存在H+、CH3COO-,能夠導電，故醋酸是電解質，D錯誤.答案：C6. (xx溫州十校聯考)下列物質屬于非電解質的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH解析：A項，NH3溶于水可以導電，但不是NH3發生了電離，而是生成的NH3H2O電離出離子，所以NH3是非電解質；B項的(NH4)2SO4是鹽，是電解質；C項C

15、l2為單質，既不是電解質，也不是非電解質；D項CH3COOH是酸，是電解質.答案：A7. (xx西城高一檢測)某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物質，溶液導電性增強的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4解析:A項Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應生成水和沉淀H2SO4+Ba(OH)2=BaSC；J+2H2O,溶液導電性減弱；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H+)和c(SO4-)都變為原來的2，溶液的導電性減弱；c項酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了c(H+)、c(SO2-)，溶液

16、導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強.答案：D8下列敘述正確的是()ANaCl固體可導電B. NaHSO4溶于水可電離出H+,則NaHSO4可歸屬于酸C. 氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D. 導電性強的溶液里能夠自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多解析：NaCl固體中的Na+、Cl-不能自由移動，故NaCl固體不能導電；酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H+,B錯誤；HC1溶于水能電離出自由移動的H+與C1-，能導電,但液態HCl由分子組成，無離子，不能導電，C正確；溶液的導電性強弱主要由溶液中自由移動離子及所帶電荷數的濃度決定，即由單位體

17、積中自由移動離子電荷的數目決定，D錯誤答案：c二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9.(8分)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是(填序號).低壓直流電源干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉固體蔗糖晶體酒精氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸硫酸銅溶液解析：氯化鈉、氫氧化鈉雖由離子構成，但其干燥的晶體中離子不能自由移動，所以不導電兩者溶于水后，電離成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能導電；蔗糖由分子構成，不能導電，其水溶液也不導電答案：10.(10分)(xx資陽高一檢測)以下12種為中學化學中常見的物質：CuNaClNaHS04SO3H2SO4C2H5OHCaCO3

18、BaS04Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHN.O請按下列分類標準回答問題.(1) 屬于電解質的是.(2) 能電離出H+的是，屬于酸的是.(3) 屬于堿的是，其中屬于難溶性堿的是.(4) 屬于難溶的鹽是答案：(1)(2)(3)(4)11(11分)(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)2：； KHSO4：； hno3：； Na2CO3：；(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是答案：Ba(OH)2=BR+20H- KHSO4=K+H+SO4- HN03=丹+N0- Na2CO3=2Na+CO?-12.(10分)(xx杭州七中高一期中)某化學興趣小組在家

19、中進行化學實驗，按照圖A連接好線路發現燈泡不亮，按照圖B連接好線路發現燈泡亮依據上述現象判斷或回答下列問題：(1) NaCl屬于(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為.(2) NaCl固體(填“能”或“不能”)導電，原因是.(3) NaCl溶液(填“能”或“不能”)導電，原因是.在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是，原因是.答案：(1)鹽NaCl是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物(2) 不能NaCl未電離(3) 能NaCl溶液中有能自由移動的離子(4) NaCl固體NaCl固體是化合物，且其水溶液可導電13.(13分)小明同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性，設計了如下實驗：在5只250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL.在5種溶液中分別放入相同規格的石墨電極，按如圖所示連接好.接通電源，仔細觀察現象鹽酸CH3COOHNaOHNaCl氨水溶液溶液溶液現