1、中考總復習：金屬的性質（基礎）撰稿：熊亞軍 審稿：李偉【考綱要求】1 .了解常見金屬及合金的物理性質、特性及其應用；了解金屬資源的利用和保護。2 .掌握常見金屬的化學性質和煉鐵的原理，能用金屬的活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。【知識網絡】（大多數金屬具有金屬光澤，呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色物理特性 常溫下大多為固體，但汞是液體金屬具有良好的延展性、導電性和導熱性2MgO2Mg+O金屬與氧氣反應2Cu+O4Al+3O化學性質與酸反應3Fe+2O2 二-Fe3O4上、2CuO2=2Al 203Zn+HS0=ZnS0+H2TMg+H2SO=MgS0+H4Fe+2HCl=FeCl2+H2

2、 T12Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T6 / 6 Fe+CuS0=FeS0+Cu與某些鹽溶液反應u+2AgNO3=Cu(NQ) 2+2AgFe+2AgNO=Fe(NQ)2+2Ag純金屬金屬材料，（定義：金屬和金屬（或金屬和非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質合金4特性：硬度增大，熔點降低鐵合金（生鐵I鋼（赤鐵礦含FezQf鐵礦石，磁鐵礦含Fe3O4金屬礦石孔雀石含Cub（0H）2C0l 鋁土礦 Al 203設備；高爐煉鐵,原料：鐵礦石，石灰石，焦炭原理：Fe203+3CO迪 2Fe+3COr條件：與水和氧氣同時接觸鐵銹蝕 彳鐵銹的主要成分：Fe2O3j涂油防銹方法”賁漆電鍍'搪

3、瓷（防止金屬銹蝕金屬資源保護途徑：廢舊金屬的回收利用合理有效的開采礦物 尋找金屬的替代品【考點梳理】考點一、金屬及金屬資源的利用和保護(高清課堂金屬專題復習)1 .金屬的共性：金屬光澤；良好導電性、導熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2 .金屬的特性：(1)顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；(2)狀態：常溫下大多為固體，汞為液體；(3)密度差別很大：金為 19.3 g/cm3,鋁為2.7 g/cm3;(4)導電性差異很大：銀為 100,鉛僅為7.9 ;(5)熔點差別大：鴇為 3410C,錫僅為232C;(6)硬度差別大：銘為 9,鉛僅為1.5。3 .合金：是由兩種或兩種以上的金屬

4、(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。生鐵(含碳 量為工% 4.3%)和鋼(含碳量為 0.03%2%)都是鐵合金。4 .鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：(1)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。(2)防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；改變鐵制品的內部結構，制成不銹鋼。5.工業上冶煉鐵的原料、主要反應原理、主要設備見下表:原 料鐵礦石、焦炭、石灰石等!主要反應 原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還 原出來。其主要反應原理為(以赤鐵礦為例廣FeQ + 3COL 2Fe

5、+ 3CO 2主要設備高 爐【要點詮釋】1 .金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2 .保護金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；合理有效的開采礦物；尋 找金屬的替代品等。3 .金屬的性質在很大程度上決定著金屬的用途，但在實際選擇使用金屬時，不僅要考慮金屬的性質，還 要考慮其價格、資源、是否美觀以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。4 .做一氧化碳還原氧化鐵的實驗必須注意：(1)實驗開始時先通入一氧化碳氣體，排凈裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發生爆炸。(2)實驗完畢后要繼續通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻

6、，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，實驗過程中還可以防止澄清石灰水被倒吸。(3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經過點燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉化為無毒的二氧化碳或收集備用，防止一氧化碳直接排放到空氣中污染空氣。考點二、金屬活動性順序、金屬的化學性質1 .在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。2 .置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。3 .金屬能與氧氣、酸等發生反應。4 .相同狀態的不同金屬與氧氣

7、反應的難易程度可以作為判斷金屬活動性強弱的依據，易與氧氣反應，則 金屬活動性強，反之則弱。【要點詮釋】1 .只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2 .鐵與酸或金屬化合物發生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。3 .活潑金屬（如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應生成相應的鹽和氫氣，不活潑的金 屬（如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬）不能與酸反應。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。【典型例題】類型一、考查金屬及金屬資源的利用和保護 1.據估計，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。為探究鋼鐵銹蝕的原理，某探究性學習小組用如圖所示裝置進行實驗

8、，數天后，只有b處生銹明顯，則下列結論不正確的是 （）犀”A.常溫下，鐵和氧氣不易發生反應B .常溫下，鐵和水不易發生反應C.常溫下，鐵和氧氣、水不易發生反應D .在鋼鐵表面刷漆可防止鋼鐵銹蝕【思路點撥】該題考查鐵生銹的原理。對比圖片中 abc三點的不同以及最后的實驗現象就可得出鐵生銹 必須氧氣和水兩個條件同時具備。【答案】C【解析】 鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。圖中最先銹蝕的部位是b處，因為此處所處的環境是水與氧氣都充足，因而更容易生銹；相比之下a處缺少水、c處缺少氧氣，都不易生銹，故 AB正確，C錯誤。防止鋼鐵銹蝕的措施：表面涂防銹油；燒涂搪瓷；

9、制成 合金；電鍍其他金屬等，故 D正確。【總結升華】探究鐵生銹的條件是中考常考的內容， 關鍵是我們要明確條件的探究需要做對比性的試驗。 比較生銹速率快慢主要是看鐵與氧氣和水接觸的程度。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶 液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹。2. （2012山東）善于梳理有利于知識的系統化。以下歸納完全正確的一組是（）A.化學巨匠與貢獻B.化學用語與意義門捷列夫-發現兀素周期律 拉瓦錫-發現空氣的主要成分 侯德榜-發明聯合制堿法2H-表小兩T武原十3HzO-表小3個水分子A13+-表示鋁元素的化合價為 +3價C.物質

10、與微粒構成D.物質與分類金屬銅-由銅原子構成 氧氣-由氧分子構成 氯化鈉-由Na+和Cl-構成濃硫酸、生石灰-常見干燥劑 燒堿、純堿-常見堿不銹鋼、生鐵-常見合金A.化學巨匠與貢獻B.化學用語與意義C.物質與微粒構成D.物質與分類【思路點撥】 本題可以用排除法解答，即只要選項中有一項說法錯誤，即可排除該選項。解題時結合科 學家們各自在科學上做出的貢獻、化學符號的含義、物質與微粒構成、物質與分類的知識進行分析判斷 即可。【答案】AC【解析】門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，侯德榜發明了聯合制堿法。故A選項歸納完全

11、正確。 Al 3+-表示帶三個單位正電荷的鋁離子， 而不是鋁元素的化合價為 +3價，故B選項歸納有錯誤。銅屬于金屬單質， 是由銅原子直接構成的；氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。故C選項歸納完全正確。 純堿是碳酸鈉的俗稱， 是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽,不是堿，故D選項歸納有錯誤。【總結升華】 本題難度不大。考查了化學的發展歷史、化學符號的含義、構成物質的微觀粒子、物質與分類的知識等。選用排除法是正確解答此類試題的捷徑。部 3.某合作學習小組討論辨析以下說法：純凈水和礦泉水都是純凈物；用活性炭可將硬水進行軟 化；太陽能、風能和天然氣都是可再

12、生能源；霉變的大米(含有黃曲霉毒素)只要洗干凈就可放心 食用；合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節 約資源，而且可以減少對環境的污染.其中正確的是()A.B . C . D .【思路點撥】 解答本題要掌握各種常見物質的性質和用途，并結合硬水和軟水、純凈物和混合物的判別等教材知識，才能對相關方面的問題做出正確的判斷。【答案】A【解析】礦泉水中含有多種物質，屬于混合物，不屬于純凈物，錯；活性炭不能除去水中的鈣離子和 鎂離子，不能將硬水進行軟化，錯；太陽能、風能屬于可再生能源，天然氣屬于不可再生能源，錯； 霉變的大米洗干凈后也不能食用，錯；合金比組成合金的

13、純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好， 正確；回收利用廢舊金屬不僅可以節約資源，而且可以減少對環境的污染，正確。【總結升華】 本題涉及的知識點較多，要求學生在平時學習中要注意教材知識的積累，并注意與實際生產、生活相結合。舉一反三：【變式1】人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。11(2)寫出赤鐵礦(Fe 2Q)與CO反應的化學方程式 。(3)鋼鐵防腐十分重要，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 o 【答案】(1) Al (或鋁),(2) FezQ + 3C0 JL£L2Fe + 3CO2(3)涂油、刷漆(或其它合理答案)【

14、變式2】人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是()A.鋼是很純的鐵B.生鐵是含少量碳的鐵合金C.被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾D.煉鐵的過程是把金屬鐵變成氧化鐵【答案】B【變式3】物質的性質決定著物質在生產和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，用于冶煉金 屬。請根據圖示回答：木炭還原氧化銅：;一氧化碳還原氧化鐵： 。（2） B裝置最右端酒精燈的作用是 。（3）在A裝置中，當觀察到 現象時，證明木炭粉末和氧化銅 粉末已經完全反應。【答案】/ 高溫-木 廠、- 高溫 (1) C+2CuO=2Cu+COT 3CO+FeQ： 2Fe+3CO（2）除去未反應完的一氧化碳，防止

15、污染空氣（3）豎直的試管內導管口不再有氣泡冒出【解析】（1）木炭和CO都有還原性，高溫下都可以奪得金屬氧化物中的氧生成CO,同時得到金屬單質；（2）因CO有毒，污染空氣，因此需將未反應完的CO燒掉；（3）插入澄清石灰水中的導管口沒有氣泡產生，說明不再有CO生成，證明反應已結束。類型二、考查金屬的化學性質命 4. （2012山東）將一定質量銅鋅合金的粉末加入到一定質量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產生。下列相關判斷中，正確的是（）A.濾液中的溶質一定含有硝酸銅B .濾液中的溶質一定不含硝酸銀C.濾渣中一定含銀D.濾渣中一定含銅【思路點撥】本題考查了金屬活動性順序

16、的應用，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析判斷。向 濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明固體中不含有鋅，鋅全部參加了反應；銅能與硝酸銀反應 生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，故濾渣中一 定含有銀，可能含有銅。【答案】C【解析】鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，若鋅與硝酸銅恰好反應，則濾液中的溶質不含有硝酸銅，故A錯誤。若鋅的量不足，不能將溶液中的硝酸銀反應完，則濾液中的溶質含有硝酸銀，故B錯誤。鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以，濾渣中一定含銀，故 C正確。若所加入的一定質量的銅鋅合金 粉末完全反應，則所得濾渣中只含金屬銀，故D錯誤。【總結

17、升華】 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。0 5. （2012遼寧）判斷x、v、z的金屬活動性順序：把 x和y分別放入稀鹽酸中，x變小并產生H2, 而y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 y表面有銀析出，而 z沒有變化。則 x、y、z的金屬活動性由弱到強的順序是（）A. x、y、z B . x、z、y C . z、y、x D . z、x、y【思路點撥】 根據金屬活動性順序的應用分析。在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸

18、反應 生成氫氣，排在后面的則不能；前面的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。【答案】C【解析】由金屬活動性順序的應用及題意可知，X能置換出酸中的氫而 y不能，說明金屬 X的活動性比y強；金屬y能置換出硝酸銀中的銀而 z卻不能，說明金屬 y的活動性比z強；綜上所述，三種金屬的 活動性由弱到強的順序為 z、v、x。故選Q【思路點撥】根據金屬與酸、金屬與鹽能否發生反應判斷金屬的活動性。金屬與酸能反應說明該金屬較活潑(排在H的前面)，金屬與鹽能反應說明該金屬比鹽中的金屬元素活動性強。 6.有等質量的 A B兩金屬，相對原子質量 A(A)VA(B);將A放入溶質質量分數為15%勺稀硫 酸中，B放入質量分數為15%勺稀鹽酸中，在反應中 A、B均顯正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化 曲線如下圖。下列說法正確的是 ()反口時何A.產生氫氣的速率 AV BB.反應后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等D. 消耗B的質量一定小于消