1、云南省云南師范大學附屬中學2017屆高三上學期高考適應性月考(三)理綜化學試題7.化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是A. 氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑B. 海輪外殼鑲嵌鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護法C. 水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業產品D. 明磯凈水時的作用是殺菌、消毒&下列說法正確的是A. 甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結構分子B. 甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐劑C. 甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強D. 甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色9下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A檢驗Fe

2、(NO3)2樣品已被氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SQ后，滴加KSCN溶液B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置C驗證Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀11向2mL1mol匚NaOH溶液中加入23滴lmolL-MgCb溶液，生成白色沉淀，再加入23滴lmolL-1FeC3溶液D比較碳和硅的非金屬性強弱向飽和的NazSiQ溶液中通人CO210. 某有機物的結構簡式如圖3所示，下列有關該物質的敘述，正確的是A. 分子中不同化學環境的氫共有4種B.分子中所有的碳原子不可能共平面C.Imol該有機物與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD.能發生取代

3、、消去、加成和氧化反應11. 下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是A. Ba(0H)28H2O與NH4CI常溫下混合就能反應，故該反應放熱B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol-,故H的燃燒熱為241.8kJmol-C. 已知H+-(aq)+OH(aq)=H2O-(l)H=57.31kJmol-,故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-1(aq)=H2O(1)+BaSQ(s)H<-57.31kJmol-D. 由圖4可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，S)的焓變HMH1-AfH反應過程12. A、B、C、D中均含有短周期元素X

4、,B是一種常見的單質，它們有如圖5所示的轉化關系(部分產物與反應條件已略去)，下列說法正確的是*曹曲謝0B3A. X元素可能是金屬，也可能是非金屬B. 反應、均為氧化還原反應C. 反應、為可逆反應D. 若B為金屬單質，反應的一定條件”為電解時，通常加入冰晶石作為助溶劑113. 常溫下，對于0.1molL-CH3COONa溶液，pH=13的NaOH溶液，pH=1的HC1溶液，0.1mol匚1CH3COOH溶液，已知Ka(CH3COOH)=1.75X10-5下列說法正確的是A. 水電離出的c(OH-):B. 和混合后溶液呈中性:C. 和混合后溶液呈酸性:+-c(Na)+c(H)>c(CHCO

5、O)+c(CI)c(Na)c(CH3COO)=1D. 和分別稀釋100倍后的pH：26. “一器多用”可實現多方面的化學實驗探究，某課外活動小組學生利用圖組合(省略夾持和凈化裝置)來完成下列實驗，回答下列問題：15所示的儀器13（1）儀器a的名稱為，儀器a在使用前要。（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，下表中3個實驗的設計方案（4）上述裝置若a中的物質為濃硫酸，b中的物質為Cu片，在加熱條件下也可制取SQ。用Fe2（SQ）3溶液也可吸收多余的SO2氣體寫出SQ與Fe2（SQ）3溶液反應的離子方程式:合理的是（填序號）選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A稀硝酸Cu

6、NOH2OB稀H2SO4CaCQCO2NaOH溶液C濃氨水NaOH固體NH3H2O（3）氨氣和氯氣接觸時會產生白煙，請寫出相應的化學方程式:某小組用反應產生的CuSQ溶液來制取膽磯，測定所得膽磯（CuSQXH2O）中結晶水x的值，各次稱量的數據如下表：；稱量第1次第2次第3次第4次第5次質量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2則膽磯應放在（填儀器名稱）中加熱；必須要進行恒重操作的原因是;CuSQ*出0中的x=（保留1位小數）；若測定結果x偏大，可能的原因是（填序號）。a.加熱溫度過高b.膽磯晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻27. MnO2是一種重要的無機功能

7、材料，MnO2的制取和在生產生活中的應用流程如圖16所示:Mn<»HCl14(i) 步驟i中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是+2+C. c(NH4)>C(SQ-)>c(OH)>c(HSQ-)>c(H)D. c(NH4+)+c(OH')=c(HSQ-)+2c(H2SO3)+c(H+)常溫下，若用ILNaOH溶液吸收O.OImolSO2，完全吸收后溶液中c(Na+)=c(SQ2-)+c(HSQ-)+c(H2SQ),則原NaOH溶液的pH值為。f崔化劑(2) 燃煤煙氣中可通過下列反應實現硫的回收：SQ(g)+2CO(g)-二2CQ(g)+S(l

8、) 該反應的平衡常數表達式是。 恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16gL-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的H0(填“”或“V”)。 下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SQ的吸收率的是(填序號)。A. 加壓B.增加SQ的濃度B. 升高溫度D.移走產物(3) SQ還能被多種物質吸收。 寫出SQ與Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：。 如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SQ,則理論吸收量由多到少的順序是(用序號排序)。A.H2SB.Na2SQC. BaC2D.酸性KMnO435. 【化學一一選修3:物質結構與性質】儲氫合金是

9、利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來。MgH2,LaN5,MmNiMn(Mm代表混合稀土)等是幾類常見的儲氫材料。近期，中國科大的最新研究發現，在鎳的表面覆蓋石墨烯(如圖23所示)，可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率。已知：石墨烯是一種由單層碳原子組成的平面結構，具有良好的導電、導熱性。回答下列問題：(1) Mn的價電子排布式為，據此可判斷Mn元素在元素周期表中處于區。(2) 石墨烯中碳原子的雜化方式為，據此說明石墨烯具有良好導電性的原因是Si能否形成類似石墨烯的穩定Si是與C相鄰的同主族元素，據原子結構分析并預測,結構？碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機物。巳知，在相同條件下，乙烯

10、，乙炔易與氫氣加成，最終生成乙烷。 乙烷的二溴代物中(填“有”或“無”)手性分子。 從共價鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因： CC,KC,尸C的鍵能之比最有可能為(填序號)。A.1.00:2.17:4.90B.1.00:1.77:2.34C.1.00:2.00:3.00(4) Ni晶體中微粒之間的作用力為。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑(rNi)列出Ni晶體的空間占有率的表達式：。36. 【化學一一選修5:有機化學基礎】功能高分子P的合成路線如圖24所示:礦P一嚴分子卩已知：A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3:2:2:1;E的產量可用來衡量一個國家石

11、油化工發展的水平。(1)A的結構簡式為，試劑a是(2)反應的化學方程式是(3) F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能團名稱是(4) 反應的類型。(5)反應的化學方程式是CH1(6)已知：2CH3CHO',以E為起始原料選用必要的無機試劑合成F,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。(2)步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1molL-1的NaCIQ溶液200mL，該反應離子方程式為。(3)步驟III反應是工業冶煉金屬錳的原理，化學方程式為。欲從反應充全反應后的殘渣中回收二氧化錳(難溶于水)，其操作步驟是、烘干。(4)已知溶液B的溶

12、質之一(X)可循環用于步驟II中的生產，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：。(5)電解步驟I所得溶液也可得到MnO2,寫出陽極Mn2+生成MnO?的電極反應式：，陰極生成的氣體產物是。(6)海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55：448的合金鋼(其他元素略)，具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2°3、Al的投料比(按物質的量之比)約為28. SQ是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。(1) 硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。 已知Ka(H2SQ)=1.54x10-2,Ka(HSQ-)=1.02x10-7,Kb