1、高二化學水溶液中的離子平衡測試題、選擇題（每小題4分，每小題有1個選項符合題意。1、氨水中所含有的分子和離子有（2、3、4、nh4H2ONHNH3H00HA.B.C.D.某酸溶液中C（H+）=0.1molL-1，則該酸溶液的物質的量濃度A.一定等于0.1molL-1B.一定大于-1C.一定小于0.1molLD.無法確定將0.1molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（A.溶液中c(H+)和c(OHC.溶液的pH增大F列溶液一定呈中性的是（(-10.1molL）都減小B.溶液中c(H+)增大D.醋酸電離平衡向左移動A.pH=7的溶液.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液5、C.使

2、石蕊試液呈紫色的溶液.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液F列事實一定能說明HF是弱酸的是 常溫下NaF溶液的pH大于7; 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗;HF與NaCl不能發生反應;常溫下O.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與NaaCO溶液反應，產生CO氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.B.C.D.6、pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，貝UX、Y、Z的關系是A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.XvY=ZD.X=YvZ7、下列四種溶液：pH=0的鹽酸0.1mol/L

3、的鹽酸0.01mol/L的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液，由水電離生成的c（H+）之比依次是（）A1：10：100:1000B、0:1:12：11C14:13：12：11D、14：13：2:38、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（）A.c（Na+）c（CI）c（OH）c（H+）B.c（Na+）=c（CI）c（H+）c（OH）C.c（CI）c（Na+）c（OH）c（H+）D.c（Na+）=c（CI）c（OH）c（H+）9、下列操作中，能使電離平衡H2O.H+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4

4、溶液C.向水中加入Na2CO3溶液10、下列敘述正確的是（）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為B.向水中加入Al2(SO4)3固體D.將水加熱到100C，使pH=6pH=7時，c(SO4)>c(NH4)C1和C2,pH分別為a和a+1，貝UCi=i0c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d向0,mo，L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中mNThIo）增大11、現有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A.加入10mL0.01molL1的NaOH溶液B加入10mL的水

5、進行稀釋C.加水稀釋成100mLD.加入10mL0.01molL的鹽酸溶液12、在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（）A. H+的物質的量B.醋酸的電離常數C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質的量二、選擇題（每小題4分，共16分，每小題有兩個選項符合題意。）13、下列方程式書寫正確的是（）A. HCO3_在水溶液中的電離方程式：HCO_+CO2.I2一B. H2SO的電離方程式HSO，2H+SO2一2一一C. CO3一的水解方程式：CO一+2H2OH2CQ+2OHD.CaCO的電離方

6、程式：CaCdCa+CO一14、下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有（）A.Mg（OH）2的溶度積大于MgCOs的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化B. Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化C. MgCO3電離出的CO32發生水解，使水中濃度減小，對Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg（OH）2沉淀D. MgCO3電離出的CO32發生水解，使水中OH濃度增大，對Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg（OH）2沉淀15. 室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩

7、種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B. 使溫度都升高20C后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多16. 在25mLO.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較,正確的是()A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.在B點，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C.在C點：c(CH3CO

8、O)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D.在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)高二化學水溶液中的離子平衡測試題班級姓名座號評分請把選擇題答案填入表中：、二選擇題（每小題4分，共64分。）題號12345678910111213141516答案17. (12分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性,原因是（用離子方程式表示）:（2）氯化鋁水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“堿”）性,原因是（用離子方程式表示）:把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的18. (

9、每空3分，共15分)已知某溶液中只存在0H、H+、NH4+、C四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A.c(C)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)+B.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)+C.c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)+D.c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) 若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)。 若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是。 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰

10、好呈中性，則混合前c(HCl)(填“”、“<”、或“=”，下同)c(NH3出0),混合后溶液中c(NH4+)與c(C)的關系c(NH4+)c(C)。19、(9分)已知水在25C和95C時，其電離平衡曲線如右圖所示：(1)則95C時水的電離平衡曲線應為(填“A'或“B”。(2)25C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7,貝UNaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為(3)95C時，若1體積pH1=a的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是(用含a、b的等式表示)高二化學水溶液中的離子平衡測試題參考答案題號12345678910111213141516答案DDCBDBADBCCAADBDCD