1、同步測1. 下列敘述中，不.屬于核外電子的特點的是（）A. 質量很小B.運動范圍很小C.運動速率很快D.有確定的運動軌道311解析：選D。核外電子的質量極小，約為9.1X10kg，僅為質子質量的1836，在直徑1010m的空間內做高速運動，運動速率已近光速（3X108m1）。所以，不能同時準確測定電子在某一時刻所處的位置及運動速率，也不能描繪出它的運動軌跡，即沒有確定的運動軌道。2. 某元素的原子具有三個電子層，關于其外圍電子排布的正確說法是（）A. 只有s電子B.只有p電子C.有s、p電子D.只有s電子或有s、p電子解析：選D。由題意知，該元素的外圍電子排布為3s"2626102或

2、3sD. 1s2s2p3s3p3d4s4p3p"6. 在下列元素的基態原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（）,故該元素外圍電子排布可能只有s電子或s、p電子。3. （2012浙江臺州高二檢測）多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯誤的是（）A.2sv3sv4sB.2pxv2pyV2pzC.3sv3pv3dD.2px=2py=2pz解析：選B。在多電子原子中，原子軌道的能量與電子所處的電子層及所處的原子軌道的形狀有關。當電子層和軌道形狀確定時，電子的能量就確定了，電子能量與原子軌道的伸展方向無關，所以B項錯誤。4. 若某基態原子的外圍電子排布為3d34s解析：選DbA項基態原子電子排

3、布式應為1s22s22p63s23p2;B項基態原子電子排布式應為,則下列說法正確的是（）A. 該元素基態原子中共有13個電子B. 該元素原子核外有3個電子層C. 該元素原子最外層共有5個電子D. 該元素原子L能層共有8個電子解析：選D。本題給出的僅是該基態原子的外圍電子排布式，我們可以寫全該原子基態的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外層為4s能級，即核外有4個電子層，B項錯誤；根據能量最低原理知，第2層（即L層）已經排滿，2s和2p一共最多能容納8個電子，D項正確；由電子排布式可以算出其核外一共有23個電子，A項錯誤；要注意外圍電子不能錯誤理解成最外層電子

4、，此原子的最外層僅為4s2上的2個電子，C項錯誤。5. 以下電子排布式表示基態原子電子排布式的是（）22613A. 1s2s2p3s3p226261011B. 1s2s2p3s3p3d4s4p2只26262,1C. 1s2s2p3s3p3d4sD.SiC.Al解析：選BoCl原子核外的電子排布式為Ne3s23p，有1個未成對電子；P原子核外的電2321子排布式為Ne3s3p,有3個未成對電子；Al原子核外的電子排布式為Ne3s3p，有122個未成對電子；Si原子核外的電子排布式為Ne3s3p，有2個未成對電子。7. 下列有關認識正確的是（）A. 形狀相同的原子軌道其能量相同B. 各能層的能級都

5、是從s能級開始C. 各能層含有的能級數為n1D. 每個能層含有的電子數均為2n2解析：選Bo1s的能量小于2s,其s軌道均為球形，故A項錯；每個能層均是從s能級開C項錯；能層中所含電子）始排的，B項正確；每個能層所包含的能級數與能層數對應相等,數最多為2n2，但并非均排滿，D項錯。8. （2012無錫高二檢測）肯定屬于同族元素且性質相似的是（A.原子核外電子排布式：A為1s22s2,B為1s2B.結構示意圖:,B為C.A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子D.A原子基態時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子解析：選DtA中，

6、A為第HA族元素Be,B為0族元素He,顯然，二者不屬于同族元素，當然性質也不會相似；B中，A為0族元素Ne,B為堿金屬離子NaJ也不符合題意；C中,由于p軌道有三個空軌道，若有一個未成對電子，意味著5np或npp軌道有兩種電子排布情況：即，所以A、B兩種元素不一定屬于同族元素；D中,對于p軌道上有一對成對電子，根據泡利不相容原理和洪特規則，該軌道只能有一種電子排+11*4布方式：，即np4，所以AB肯定屬于同族元素。9. 下列各組表述中，兩個原子不.屬于同種元素原子的是（）A. 3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B. 2p能級無空軌道，且有

7、一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D. 最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s?4p5的原子解析：選CoA項中，3p能級有一個空軌道的基態原子，按洪特規則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項中，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項中，M層全充滿而N層為4s2的原子，M層全充滿則M層應為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同

8、種元素的原子；D項中，最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子中，最外層電子數要小于或等于8個電子且電子總數為5的倍數，所以可得該原子可能是原子序數為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數是核外電子總數的1/5且符合核外電子排布規則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態原子的電子排布式為;其最高價氧化物對應的水化物的化學式是。4p基態應為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數為16,其質子數也為16,該元素為硫，最高,所以兩原子是同種元素的原子。1

9、0. A、DE、G是第120號范圍內的四種元素，原子序數依次增加，其中AD同周期，DE同主族，四種元素的原子結構有如下特點：G原子的價電子數是A原子價電子數的2倍；D原子最外層p軌道中的電子數與G原子中的電子層數相同；E原子中未成對電子數與G原子最外層電子數相等。根據以上線索回答：(1) 兀素A是,D是,E是,G是。(2) 由上述部分元素形成的一種水合物在醫療上有重要應用，它是。(3) 該物質在醫療上使用時發生變化的化學方程式是解析：已知DE同主族，E的原子序數大于D,D的最外層p軌道上有電子，說明D在第2周期，E在第3周期，DE均為主族元素，E原子中未成對的電子數可能為13。根據條件“E原子

10、中未成對電子數與G原子最外層電子數相等”以及“G原子的價電子數是A原子價電子數的2倍”可知：E原子中未成對電子數為2,G原子的最外層電子數(價電子數)為2,A原子價電子數為1。因為G的原子序數大于E,所以G為鈣元素。AD同周期，可知A在第2周期，為鋰元素。根據條件“D原子最外層p軌道中的電子數與G原子中的電子層數相同”，可以得出，D原子最外層p軌道中有4個電子，電子排布式為1s22s22p解析：(1)從圖中可看出同一軌道中不應有自旋狀態相同的電子，違反了泡利不相容原理；中成單電子自旋狀態應相同，5個電子應分占5個軌道，中成單電子自旋狀態應相同，所以違反了洪特規則。(2)3p能量小于3d,激發態

11、電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,，所以D為氧元素，E為硫元素。答案：(1)LiOSCa(2)石膏(3)2CaSO41/2H2O+3fO2CaSO2fO11. (1)以下列出的是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利不相容原理的是(填編號，下同)，違反了洪特規則的是。11AAAAAVitAkfYv3sv3pv4sv3dv4p。答案：(2)1s22s22p63s23p4HSQ(3) 2sv3sv3pv4sv3dv4p能力提升12. (2012常州高二檢測)A、BCD、E代表5種元素。請填空：(1) A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

12、，其元素符號為。(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為。D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為，其基態原子的電子排布式為。(4) E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態原子的電子排布式為。解析：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其外圍電子排布為2s22p3，元素符號為No(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，則B為氯元素，C元素的正一價離子的電子層結構與氬相同，則C為鉀元素。(3)D元素的正三價離子的53d原子軌道為半充滿，即

13、三價陽離子的外圍電子排布為3d，則原子的外圍電子排布為3d64s2,元素符號是Fe,基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即外圍電子排布為3d104s1，所以它的元素符號為Cu,其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。答案：(1)N(2)CIK(3) Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4) Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s113. 有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1) 寫出四種元素的元素符號：A;B;C;D。(2) 寫出CD兩種元素基態原子的核外電子排布的軌道表示式：D(3) 寫出BC兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式由“D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿”可知，D元素為P。答案：1s22s22p63s23p63d104s2;C項基態原子電子排布式應